室溫下，向pH=1的某酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液中，加入足量的鋁片，放出H2的物質(zhì)的量之比大于1：3，其原因可能是


  1. A.
    兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸
  2. B.
    酸溶液的體積可能是堿溶液體積的3倍
  3. C.
    兩溶液的體積相同，酸是弱酸
  4. D.
    酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大
BC
分析：酸和堿分別和鋁反應(yīng)的方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，2Al+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，當(dāng)足量的鋁分別與酸和堿反應(yīng)時，酸和堿完全反應(yīng)，如果加入足量的鋁片，放出H2的物質(zhì)的量之比大于1：3，則參加反應(yīng)的n（H+）：n（OH-）＞1，根據(jù)酸和堿的物質(zhì)的量判斷．
解答：酸和堿分別和鋁反應(yīng)的方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，2Al+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，當(dāng)足量的鋁分別與酸和堿反應(yīng)時，酸和堿完全反應(yīng)，如果加入足量的鋁片，放出H2的物質(zhì)的量之比大于1：3，則參加反應(yīng)的n（H+）：n（OH-）＞1，
A．如果酸是多元強(qiáng)酸，且兩溶液的體積相同，則酸溶液中n（H+）等于堿溶液中n（OH-），所以生成氫氣的體積比是1：3，故A錯誤；
B．如果酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍時，無論酸的強(qiáng)弱，則參加反應(yīng)的n（H+）不小于參加反應(yīng)的n（OH-），所以放出H2的物質(zhì)的量之比大于1：3，故B正確；
C．如果兩溶液的體積相同，且酸是弱酸，則參加反應(yīng)的n（H+）大于參加反應(yīng)的n（OH-），所以放出H2的物質(zhì)的量之比大于1：3，故C正確；
D．如果酸是強(qiáng)酸，則酸的濃度C（酸）≤C（NaOH），故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查了鋁和氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的有關(guān)計算，根據(jù)化學(xué)方程式找出鋁、氫氣、酸、堿之間的關(guān)系式是正確解答本題的關(guān)鍵，同時還要考慮酸的強(qiáng)弱，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?湖北模擬）如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（部分產(chǎn)物省略），A是由四種短周期元素組成的正鹽，H是一種既有氧化性又有還原性的氧化物，D、X分子都是10電子微粒．

試回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為
（NH4）2SO3
（NH4）2SO3
，D分子的結(jié)構(gòu)式
．
（2）寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中所有復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）室溫下，向pH=a的D的水溶液中加入等體積pH=b的G的水溶液，且a+b=14，充分反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）已知：t℃時，2H（g）+Y（g）?2I（g）；△H=-196.6KJ/mol．
①t℃時，在一壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，加入4molH和2molY反應(yīng)，達(dá)到平衡后，放出354KJ的熱量，則Y的轉(zhuǎn)化率約為
90%
90%
（用百分?jǐn)?shù)表示）．
②若在圖2的平衡體系中，再加入wmol氣態(tài)的I物質(zhì)，t℃時達(dá)到新的平衡，此時H物質(zhì)的物質(zhì)的量n（H）=
0.4+0.1w
0.4+0.1w
mol．（填表達(dá)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?閔行區(qū)二模）室溫下，向pH=1的某酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液中，加入足量的鋁片，放出H2的物質(zhì)的量之比大于1：3，其原因可能是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E為五種短周期不同主族的元素，其原子序數(shù)依次遞增．A、E兩種原子最外層電子數(shù)之和是B原子最外層電子數(shù)的2倍；C、E兩種原子最外層電子數(shù)之和是D原子最外層電子數(shù)的2倍．A、E形成的化合物甲分子中電子總數(shù)為18，D原子核外最外層電子排布式為nsnnpn+2．請回答下列問題
（1）B、C、D三種元素的第一電離能較大的是
N
N
（填寫元素符號）
（2）A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為乙，室溫下，向pH=a的乙的水溶液中加入等體積pH=b的甲的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”“＜”或“=”），該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
c（NH4+）＞C（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞C（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（3）A、B兩元素也可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量最小的分子為丙．用D的單質(zhì)和丙可以構(gòu)成原電池，電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，在X極通入化合物丙，Y極通入D的單質(zhì)，則X極的電極反應(yīng)式為
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H20
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H20
．
（4）工業(yè)生產(chǎn)E元素單質(zhì)的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H20
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H20
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
（5）常溫常壓下，由A、B、D可組成液態(tài)物質(zhì)J．現(xiàn)有2.3gJ與足量的D的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L BD2氣體和2.7gA2D液體，同時放出68.35kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河南省高二第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，向pH=13的氫氧化鋇溶液中加入等體積的下列溶液后，滴入石蕊試液，出現(xiàn)藍(lán)色，該溶液可能是：

A. 0.05 mol·L-1的硫酸溶液

B.0.1 mol·L-1的硫酸鈉溶液   

C. pH=1的醋酸溶液

D. pH=1的鹽酸

 

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