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【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一組離子是

A. K+、Na+、Cl-、CO32- B. NH4+、Na+、Cl- 、SO42-

C. Na+、HCO3-、NO3-、SO42 - D. K+、MnO4-、Na+、Cl-

【答案】A

【解析】A. K+、Na+、Cl-、CO32-在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明,A正確;B. NH4+在堿性溶液中不能大量共存,B錯誤;C. HCO3-在堿性溶液中不能大量共存,C錯誤;D. MnO4-在溶液中不顯無色,D錯誤,答案選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列氣體中既可用濃硫酸干燥、又可用堿石灰干燥的是

A. NH3 B. SO2 C. Cl2 D. H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將少量氯水加入KI溶液中振蕩,再加入CCl4,振蕩,靜置后觀察到的現象是( )

A. 形成均勻的紫色溶液 B. 有紫色沉淀析出

C. 液體分層,上層呈紫紅色 D. 液體分層,下層呈紫紅色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素,其原子序數依次增大.A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物.回答下列問題.
(1)A2B的結構式為
(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W,用W的溶液(體積為1L,假設變化前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池(如圖1所示). 在b電極上發(fā)生的反應可表示為:PbO2+4H++SO42+2e=PbSO4+2H2O,則在a電極上發(fā)生的反應可表示為 . 電池工作一段時間后,a極消耗0.05mol Pb,則W的濃度由質量分數39% (密度1.3g/cm3)變?yōu)?/span>mol/L.(小數點后保留兩位)
(3)金屬元素E是中學化學常見元素,位于元素周期表的第四周期.該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物.將E的單質浸入ED3溶液中(如圖2甲所示),溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色,該反應的離子方程式為
(4)依據(3)中的反應,可用單質E和石墨為電極設計一個原電池,則在該原電池工作時,單質E一極發(fā)生的反應可以表示為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程中,共價鍵被破壞的是(

A.碘升華B.蔗糖溶于水C.氯化氫溶于水D.氫氧化鈉熔化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,不屬于電解質的是

A. Cu B. HCl C. Na2SO4 D. Ba(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用 01000 mol/L NaOH溶液滴定 2000mL 01000 mol/L CH3COOH溶液所得滴

定曲線如圖。下列說法不正確的是

A. a點所示溶液中:c(Na+)c(CH3COOH) c(CH3COO)

B. bc點所示溶液中:c(OH)c(H+)c(Na+)c(CH3COO)

C. d點所示溶液中:c(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+)

D. 滴定過程中可能出現:c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H+)c(Na+)c(OH)

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【題目】右圖中曲線 分別表示物質A在無催化劑條件和有酶催化條下生成物質P所需能量的變化過程。下列相關敘述正確的是

Aad段表示在無催化劑的條件下,物質A生成物質P需要的活化能

B.若將酶催化改為無機催化劑催化該反應,則b在縱軸上將向下移動

C.若僅增加反應物A的量,則圖中曲線的原有形狀均發(fā)生改變

D.若曲線為最適酶促條件下的曲線,改變酶促條件后,b在縱軸上將向上移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH CH3COO+H+對于該平衡,下列敘述正確的是( )

A. 加入水時,平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動

C. 加入少量0.1mol·L1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應方向移動

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