【題目】金屬鈉是實驗室里常用的一種化學試劑，請回答下列問題：

（1）在實驗室里，取用沉浸在煤油中的金屬鈉的操作方法是__________________。

（2）在空氣中切開一塊金屬鈉，可看到斷面呈________色，具有金屬光澤，但斷面很快變____________，主要是由于生成一薄層____________。

（3）若把鈉放在石棉網(wǎng)上加熱可觀察到____________________________________，反應的化學方程式是______________________________。

【答案】用鑷子夾取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切下黃豆粒大小的一小塊鈉，剩余的立刻放回原瓶 銀白 暗 氧化鈉 先熔化成光亮的銀白色小球，后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體 2Na＋O2Na2O2

【解析】

鈉的性質(zhì)很活潑，能夠與氧氣、水等發(fā)生反應，鈉為銀白色，質(zhì)軟、熔點低，密度比水小，據(jù)以上分析解答。

（1）鈉質(zhì)地軟，易氧化，密度比煤油大，在實驗室里，取用沉浸在煤油中的金屬鈉的操作方法是：用鑷子夾取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切下黃豆粒大小的一小塊鈉，剩余的立刻放回原瓶；

故答案為：用鑷子夾取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切下黃豆粒大小的一小塊鈉，剩余的立刻放回原瓶；

（2）鈉是銀白色易氧化的金屬，在空氣中切開一塊金屬鈉，可看到斷面呈銀白色，具有金屬光澤，但斷面很快變暗，主要是由于生成一薄層氧化鈉；

故答案為：銀白； 暗 ； 氧化鈉；

（3）鈉在氧氣中燃燒，生成過氧化鈉，若把鈉放在石棉網(wǎng)上加熱可觀察到先熔化成光亮的銀白色小球，后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體，反應的化學方程式是2Na＋O2Na2O2；

故答案為：先熔化成光亮的銀白色小球，后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體 ；2Na＋O2Na2O2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水、易吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石（含少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下（已知步驟Ⅲ的濾液中不含）。

下列說法錯誤的是（ ）

A.試劑a可以是生石灰，試劑b是氫溴酸

B.步驟V所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

C.為將雜質(zhì)離子除盡，步驟Ⅱ需加過量試劑a，保證溶液呈強堿性

D.工業(yè)上常用氨氣與溴、石灰乳反應制取溴化鈣，若反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為3∶2，則產(chǎn)物中會生成一種無色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是

A. 150 mL1 mol/L NaCl溶液 B. 50 mL2mol/L NH4Cl溶液

C. 150 mL 0．5 mol/L CaCl2溶液 D. 50 mL l mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為______．

（2）裝置2中的石墨是______極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為______．

（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．

①電源的M端為______極；甲燒杯中鐵電極的電極反應為______．

②乙燒杯中電解反應的離子方程式為______．

③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為______mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、M 在周期表中的位置關系如右圖，對這些元素形成的單質(zhì)或化合物推測正確的是（ ）

A.若Z元素形成的單質(zhì)是Z2，則M元素形成的單質(zhì)也一定是M2

B.若HnX常溫下是氣體，則HmZ 常溫下也是氣體

C.若有堿M(OH)n，則也一定有堿Y(OH)m

D.若Y有最高價含氧酸HnYOm，則X也一定有最高價含氧酸HnXOm

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是

A. 升高溫度，K減小 B. 減小壓強，n(CO2)增加

C. 更換高效催化劑，α(CO)增大 D. 充入一定量的氮氣，n(H2)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有未知濃度的鹽酸25 mL，能跟20 mL某濃度的氫氧化鈉溶液完全反應。若先用0.1 g 碳酸鈣與25 mL這種酸作用，剩余的酸需用上述氫氧化鈉溶液4 mL才能中和。求鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別是多少？______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生需要用燒堿固體配制1 molL﹣1的NaOH溶液450 mL。請回答下列問題：

（1）計算：需要稱取NaOH固體__g。

（2）配制時，必須使用的儀器有托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量簡，還缺少的儀器是__、__。（填儀器名稱）

（3）在使用容量瓶前必須進行的一步操作是__。

（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于__、后用于__。

（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是__（填字母）。

A.容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干

B.天平砝碼生銹

C.配制過程中遺漏了洗滌步驟

D.未冷卻到室溫就注入容量瓶

E.加蒸餾水時不慎超過了刻度線

F.定容觀察液面時俯視

（6）若實驗過程中出現(xiàn)（5）中D這種情況你將如何處理？__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗發(fā)現(xiàn)，298 K時，在氯化鐵酸性溶液中加少量鋅粒后，Fe3＋立即被還原成Fe2＋。某夏令營興趣小組根據(jù)該實驗事實設計了如圖所示原電池裝置。下列有關說法正確的是

A. 該原電池的正極反應是：Zn－2e－=Zn2＋

B. 左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去

C. 該電池鉑電極上立即有氣泡出現(xiàn)

D. 該電池總反應為：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

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