【題目】下列物質既能導電又是電解質的是( )
A. 稀硫酸B. 液氨C. 熔融的NaClD. 硫酸鋇
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲,其結構簡式如圖,下列關于莽草酸的說法正確的是( )
A.分子式為C7H6O5
B.分子中含有2種官能團
C.可發(fā)生加成和取代反應
D.在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組用如圖所示裝置進行探究實驗.以驗證產物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性.當溫度迅速上升后,可觀察到試管中溴水褪色,燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?
(1)寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式:
(2)甲同學認為:考慮到該混合液體反應的復雜性,溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性,其理由正確的是 .
A.乙烯與溴水易發(fā)生取代反應
B.使溴水褪色的物質,未必是加成反應
C.使溴水褪色的物質,未必是乙烯
(3)乙同學經過細致觀察后認為:
試管中另一現(xiàn)象可證明反應中有乙烯生成,這個現(xiàn)象是 . 為驗證這一反應是加成而不是取代,可用PH試紙來測試反應后溶液的酸性,理由是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝罝制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝罝已略去)。
查閱資料可知:
① 2NO+Na2O2 2NaNO2;2NO2+Na2O2 2NaNO3。
② NO能被酸性KMnO4氧化成 。
③ 在酸性條件下,NaNO2能將I氧化為I2; 能將I2還原為I ,即I2+2 2I+ 。
(1)裝置中儀器a的名稱為 , A中反應的化學方程式是。
(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象是。
(3)裝置C中盛放的試劑是。
(4)裝置E的作用是。
(5)A中滴入濃硝酸之前,應先通入N2一段時間,原因是。
(6)為測定所得NaNO2的純度,準確稱取m g NaNO2樣品放入錐形瓶中并加入適量水溶解,再加入過量KI溶液并滴入幾滴淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,用cmol/L Na2S2O3溶液滴定至終點,重復操作2~3次,平均消耗Na2S2O3V mL。滴定終點的現(xiàn)象是。該樣品中NaNO2的質量分數(shù)為。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用下列裝置進行相應實驗,能達到實驗目的是( )
A. 圖所示裝置用于Cu和濃H2SO4反應制取少量的SO2氣體
B. 圖所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉
C. 圖所示裝置用于制備并收集NO氣體
D. 圖所示裝置制取并收集氨氣
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行,試回答:
(1)增加Fe的量,其反應速率(填“增大”、“不變”或“減小”,下同).
(2)將容器的體積縮小一半,其反應速率
(3)保持體積不變,充入N2使體系壓強增大,其反應速率 .
(4)保持壓強不變,充入N2使容器的體積增大,其反應速率 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨是重要的氮肥,合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol.回答下列問題:
(1)寫出平衡常數(shù)K的表達式 , 如果降低溫度,該反應K值 , 化學反應速率 , N2的轉化率(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)在500℃、20MPa時,將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應,反應過程中各種物質的量變化如圖所示,回答下列問題:
①10min內以NH3表示的平均反應速率: .
②在10~20min內,NH3濃度變化的原因可能是
A.加了催化劑 B.縮小容器體積
C.降低溫度 D.增加NH3物質的量
③第1次達到平衡的時間為: , 第2次達到平衡的時間為:;
④在反應進行至25min時,曲線發(fā)生變化的原因
A.縮小容器體積 B.降低溫度 C.分離了部分NH3
達第二次平衡時,新平衡的平衡常數(shù)K2K1 ,
(填“大于”、“小于”或“等于”).
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與人們的日常生活密切相關,下列敘述正確的是
A.二氧化硅是制造玻璃、光導纖維的原料
B.纖維素、油脂是天然有機高分子化合物
C.白菜上灑少許福爾馬林,既保鮮又消毒
D.NOx、CO2、PM2.5顆粒都會導致酸雨
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如果1g水中含有N個氫原子,則阿伏加德羅常數(shù)是( )
A. N/1mol-1B. 9Nmol-1C. 2N mol-1D. N mol-1
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com