【題目】如圖為氟利昂(CFCl3)破壞臭氧層的反應過程示意圖,下列說法不正確的是

A.過程Ⅰ中斷裂極性鍵C—Cl

B.過程Ⅲ中OO == O2是吸熱過程

C.過程Ⅱ可表示為O3Cl==ClOO2

D.上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑

【答案】B

【解析】

A.據(jù)圖可知過程ICFCl3生成—CFCl2和氯原子,不同元素形成的共價鍵為極性鍵,所以過程中斷裂極性鍵C—Cl鍵,故A正確;

B.成鍵釋放能量,所以OO==O2是放熱過程,故B錯誤;

C.據(jù)圖可知過程中氯原子與臭氧反應生成氧氣和氧化氯,可以表示為O3Cl==ClOO2,故C正確;

D.過程中氯原子反應生成氧化氯,過程中氧化氯和氧原子反應又生成了氯原子,所以說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑,故D正確;

故答案為B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,三種酸的電離平衡常數(shù)如下:

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×105

K14.3×107

K25.6×1011

3.0×108

回答下列問題:

1)一般情況下,當溫度升高時,Ka________(增大減小不變”)。

2)下列四種離子結合H+能力由大到小的順序是______________________(填字母)。

a.CO32 b.ClO c.CH3COO d.HCO3

3)下列反應不能發(fā)生的是________(填字母)。

a. CO322CH3COOH2CH3COOCO2H2O

b. ClOCH3COOHCH3COOHClO

c. CO322HClOCO2H2O2ClO

d. 2ClOCO2H2OCO322HClO

4)用蒸餾水稀釋醋酸,下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是______(填字母)。

a.c(CH3COOH)/c(H+) b. c(CH3COO-)/c(CH3COOH) c. c(H+)/Ka d.c(H+)/c(OH-)

5)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過程中pH變化如下圖所示。

HX的電離平衡常數(shù)________(“>”“=”“<”,下同)醋酸的電離平衡常數(shù);稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)_____醋酸溶液中水電離出來的c(H+);用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液,恰好中和時消耗NaOH溶液的體積:醋酸____HX。

625℃時,測得CH3COOHCH3COONa的混合溶液pH6,則溶液中c(CH3COO)-c(Na+)________mol·L-1(填精確數(shù)值)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wpg。則下列關系不正確的是

A. B. C. n=m+17Vc D. mp

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

125℃時,pH3的鹽酸中由水電離出的c(H)_______。

299℃時,向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH2。此時水的離子積Kw_____,溶液中c(OH-)_____。

325℃時,a mol·L1CH3COOH溶液的pHb,用含ab的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka________。

425℃時,pH3的醋酸和pH11NaOH溶液等體積混合后,溶液呈___(”)性。

525℃時,Ka(CH3COOH)1.8×105,Ka(HSCN)0.13。該溫度下將20mL 0.1mol·L1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol·L1NaHCO3溶液混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖如圖所示,反應初始階段,兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_____________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒溫恒壓下,對于反應:A(g)3B(g)3C(g),達到平衡狀態(tài)的標志是(

A.v(A)=3v(C)

B.密閉容器內(nèi)氣體的密度不再改變

C.單位時間內(nèi)消耗3nmolC的同時,生成3n molB

D.密閉容器內(nèi)A、BC氣體的濃度之比為132

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:pKa=-lgKa,25 ℃時,H2SO3pKa11.85,pKa27.19。常溫下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.C點所得溶液中:c(Na+)3c()

B.D點所得溶液中水解平衡常數(shù)Kh110- 6.81

C.A點所得溶液中:V0等于10 mL

D.B點所得溶液中:c(Na+)c(H+)2c()c()c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應:C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示,則下列說法正確的是(

A.該反應的ΔH>0

B.若該反應在T1、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1K2,則K1<K2

C.T2℃時,若反應體系處于狀態(tài)D,則此時v>v

D.若狀態(tài)BC、D的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D),則p(C)=p(D)>p(B)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置(B中有導管和一個連通外界的長頸漏斗):

(1)A是氯氣發(fā)生裝置,其中反應的化學方程式為__________________________

(2)實驗開始時,先點燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處酒精燈,Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應,其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應的化學方程式:___________________;裝置C的作用是_________________ 。

(3)在E處,紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色,其原因是__

(4)若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水,反應過程中現(xiàn)象為___。(選填標號)

(A)有白色沉淀生成(B)無明顯變化(C)先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失

(5)D處反應完畢后,關閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有Cl2產(chǎn)生,此時B中的現(xiàn)象是__,B的作用是___________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎂和鋁分別與等濃度等體積的過量稀硫酸反應,產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)的關系如圖所示,則下列關于反應中鎂和鋁的敘述正確的是

A. 二者物質(zhì)的量之比為32

B. 二者質(zhì)量之比為32

C. 二者摩爾質(zhì)量之比為23

D. 二者消耗H2SO4的物質(zhì)的量之比為23

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