【題目】請(qǐng)完成下列填空。
(1)已知?dú)錃獾幕瘜W(xué)式是H2,其摩爾質(zhì)量為______;4 g H2的物質(zhì)的量為__mol,其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L,其含H2分子的個(gè)數(shù)為________,含有氫原子的個(gè)數(shù)為__________;
(2)某學(xué)生欲用12 mol·L-1濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.60 mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取___________ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
(3)現(xiàn)有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為13.44L。回答下列問題:該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____________,該混合氣體中含CO2的物質(zhì)的量為__mol。
【答案】 2g/mol 2 44.8 2×6.02×1023 4×6.02×1023 25 36g/mol 0.3
【解析】(1)氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量是2,其摩爾質(zhì)量為2g/mol;4 g H2的物質(zhì)的量為4g÷2g/mol=2mol,其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L,其含H2分子的個(gè)數(shù)為2mol×6.02×1023/mol=1.204×1024,含有氫原子的個(gè)數(shù)為2.408×1024;(2)稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則需要濃鹽酸的體積為。(3)混合氣體的物質(zhì)的量是13.44L÷22.4L/mol=0.6mol,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為21.6g÷0.6mol=36g/mol;設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol,則x+y=0.6、28x+44y=21.6,解得x=y=0.3,即該混合氣體中含CO2的物質(zhì)的量為0.3mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于組成細(xì)胞的元素和化合物的敘述中,正確的是
A. 原核細(xì)胞與真核細(xì)胞遺傳物質(zhì)的堿基種類相同
B. 細(xì)胞中的能源物質(zhì)包括糖類、脂質(zhì)、蛋白質(zhì)和核酸
C. 細(xì)胞中含量最穩(wěn)定的物質(zhì)是核酸,其元素組成是C、H、O、N、P、S
D. 蛋白質(zhì)的功能多樣性導(dǎo)致蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)的多樣性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJmol-1
(3)H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為( )
A.-488.3 kJ·mol-1 B.-244.15 kJ·mol-1 C.+488.3 kJ·mol-1 D.+244.15 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化中,需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()
A. N2→NH3 B. MgCl2→MgSO4 C. Cu→CuO D. FeO→Fe
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. PH3和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′
C. NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì),它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)
D. NH4+的電子式為 ,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。
(1)圖1中,為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕,材料B可以選擇__________(填字母序號(hào))
a.碳棒 b.鋅板 c.銅板
用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因_______________。
(2)鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。
①E為該燃料電池的_____________極(填“正”或“負(fù)”)。F電極上的電極反應(yīng)式為_____________。
②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣,使負(fù)極利用率降低,用化學(xué)用語解釋其原因____________。
(3)乙醛酸(HOOC-CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸,原理如圖3所示,該裝置中陰、陽兩極為惰性電極,兩級(jí)室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。
①N電極上的電極反應(yīng)式為______________。
②若有2molH+通過質(zhì)子交換膜,并完全參與了反應(yīng),則該裝置中生成的乙醛酸為________________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. HNO3是揮發(fā)性一元強(qiáng)酸
B. Al2O3既是金屬氧化物,也是堿性氧化物
C. 氧氣和臭氧的相互轉(zhuǎn)化是物理變化
D. 利用過濾法可把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 都能夠在空氣中劇烈燃燒
B. 都能夠與水反應(yīng)生成堿和H2
C. 都可以保存在煤油中
D. 都是密度比較小、熔點(diǎn)比較低的金屬
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