【題目】.在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,不能表明反應(yīng): A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的壓強B. 混合氣體的密度
C. 3v逆(C)=2v正(B)D. 氣體的平均相對分子質(zhì)量
【答案】A
【解析】
A項,該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),反應(yīng)中壓強始終不變,所以壓強無法判斷是否達到了平衡狀態(tài),故A錯誤;
B項,A為固體,氣體質(zhì)量不斷變化,容積不變,故混合氣體的密度是個變量,混合氣體的密度不變,說明正逆反應(yīng)速率相等,達到了平衡狀態(tài),故B正確;
C項,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式系數(shù)可得2v正(B)=3v正(C),又因為3v逆(C)=2v正(B),所以v正(C)=v正(C),反應(yīng)達到了平衡狀態(tài),故C正確;
D項,氣體分子數(shù)不變,氣體質(zhì)量是個變量,所以氣體的平均相對分子質(zhì)量是個變量,當(dāng)其不變時說明達到了平衡狀態(tài),故D正確。
答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是:
A. 溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B. 溫度T下,隨著反應(yīng)的進行,混合氣體的密度減小
C. 曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D. 若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的△H<0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
實驗編號 | 0.1mol/L酸性KMnO4溶液的體積/mL | 0.6mol/LH2C2O4溶液的體積/mL | H2O的體積/mL | 實驗溫度/℃ | 溶液褪色所需時間/min |
① | 10 | V1 | 35 | 25 | |
② | 10 | 10 | 30 | 25 | |
③ | 10 | 10 | V2 | 50 |
(1)表中V1=_______mL,V2=_______mL。
(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________(填編號,下同),可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________。
(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2min,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=________mol·L-1·min-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且四種元素分別位于不同的主族,它們的單質(zhì)常溫下均呈氣態(tài)。X、Y、W處于不同周期,且在一定條件下其單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng):X2+Y2→甲,X2+W2→乙,已知,甲、乙常溫下均為氣態(tài),且兩者在空氣中相遇時可化合成丙。試回答下列問題:
⑴ Y和Z對應(yīng)的氫化物比較穩(wěn)定的是:_______________。(填化學(xué)式)
⑵ 化合物丙屬于_____________晶體(填晶體類型),其水溶液顯酸性,用離子方程式表示其原因:_________________________________________。
⑶ X、Z可組成四原子化合物丁,丁中所含的化學(xué)鍵類型為:____________鍵,請說出化合物丁的一種常見用途:___________________________________ ;
⑷ X、Y組成的液態(tài)化合物Y2X4 16 g與足量丁反應(yīng)生成Y2和液態(tài)水,放出QkJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________________________;
Y2X4還可以和Z2構(gòu)成清潔高效的燃料電池,若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為:________________________________________ 。
⑸ 一定條件下,取 3.4 g甲氣體置于1 L恒容的容器中,4分鐘后,容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>1.2倍,且不再變化,該反應(yīng)中甲氣體的轉(zhuǎn)化率為:__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將3molA氣體和1.5molB氣體在3L的容器中混合并在一定條件發(fā)生如下反應(yīng): 2A(g)+B(g) 2C(g)。經(jīng)2s后測得C的濃度為0.3mol/L,則下列計算正確的是:
①用A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)
②2s時物質(zhì)A的濃度為0.7mol/L
③用B表示的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L·s)
④2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為30%
A. ②④B. ①④C. ②③D. ①③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達到平衡:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時,下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是( )
選項 | 改變條件 | 新平衡與原平衡比較 |
A | 增大壓強 | N2的濃度一定變小 |
B | 升高溫度 | N2的轉(zhuǎn)化率變小 |
C | 充入一定量H2 | H2的轉(zhuǎn)化率不變,N2的轉(zhuǎn)化率變大 |
D | 使用適當(dāng)催化劑 | NH3的體積分?jǐn)?shù)增大 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】螢石(CaF2)晶體屬于立方晶系,螢石中每個Ca2+被8個F-所包圍,則每個F-周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為( 。
A.16B.4C.6D.8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)反應(yīng)達到平衡時,c(H2)=0.5mol.L-1,c(HI)=4mol·L-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
A. 9 B. 16 C. 20 D. 25
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