【題目】下列實驗操作、對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

往1mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1 mol/L 的NaCl溶液，再往混合溶液中滴入2滴0.1 mol/L KI溶液，充分振蕩

先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl) >Ksp (AgI)

B

一定條件下，密閉容器反應(yīng)達(dá)平衡：

H2(g)+I2(g)2HI(g)，縮小容器體積

氣體顏色加深

平衡逆移

C

等體積、等pH的HA和HB兩種酸溶液分別與足量的大小相同的鋅反應(yīng)

反應(yīng)開始后HA產(chǎn)生H2的速率更快

HA是弱酸

D

向鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的試管中滴加幾滴CuSO4溶液

產(chǎn)生氣體的速率明顯加快

CuSO4對該反應(yīng)有催化作用

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. 1mL 0.1mol/L AgNO3溶液過量，不能比較Ksp的相對大小，故A錯誤；

B. H2(g)+I2(g)2HI(g)是分子數(shù)相等的反應(yīng)，縮小容器體積，平衡沒有發(fā)生移動，但是增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度增大，氣體顏色加深，故B錯誤；

C. 等體積、等pH的HA和HB兩種酸，兩種酸的氫離子的濃度相等，若反應(yīng)開始后HA產(chǎn)生H2的速率更快，則說明HA中的氫離子濃度大于弱酸，說明原來HA的濃度大于HB的濃度，所以HA是弱酸，故C正確；

D. 向鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的試管中滴加幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生氣體的速率明顯加快，是因為鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，鋅，銅，硫酸溶液構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率，不是CuSO4的催化作用，故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是（ ）

A. 圖甲表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程pH的變化，曲線a對應(yīng)氨水

B. 圖乙表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下，反應(yīng)過程中的能量變化

C. 圖丙表示CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)的反應(yīng)速率隨時間的變化，在t1時改變的條件是加入催化劑

D. 圖丁表示用0.0100mol·L－1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.1000mol·L－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液時，先沉淀的是Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）制取CaCl2·6H2O，設(shè)計了如下流程：

下列說法不正確的是

A. 固體I中含有SiO2，固體II中含有Fe(OH)3

B. 使用石灰水時，要控制pH，防止固體II中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-

C. 試劑a選用鹽酸，從溶液III得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解

D. 若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl2·6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室用下圖所示裝置探究氮氧化物氣體與燒堿溶液的反應(yīng)。實驗過程中將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，堿液可快速、充分吸收氮氧化物氣體。下列敘述正確的是（　　）

A.若將A與B連接，打開止水夾，則廣口瓶中長導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生

B.若將A與C連接，打開止水夾，水沿導(dǎo)管由廣口瓶進(jìn)入燒瓶中

C.無論A連接B還是C，打開止水夾，均無明顯現(xiàn)象

D.若將NaOH溶液換為水，可以用這套裝置驗證氨易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于各實驗裝置圖的敘述中正確的是

A.裝置①：構(gòu)成鋅—銅原電池

B.裝置②：除去Cl2中含有的少量HCl

C.裝置③：驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴

D.裝置④：由實驗現(xiàn)象推知酸性強(qiáng)弱順序為：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是Fe和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（ ）

①Fe為正極，Cu為負(fù)極； ②H+向鐵電極移動；③電子是由Fe經(jīng)外電路流向Cu；④內(nèi)電路電流由鐵電極流向銅電極；⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的為；⑥負(fù)極的電極反應(yīng)式為。

A.③④B.③⑤C.③④⑤D.③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為13，X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A.四種元素簡單離子的半徑：X<Y<Z<W

B.X與Y形成的離子化合物中既含離子鍵又含共價鍵

C.離子化合物W2Z2中陰陽離子數(shù)之比為1:1

D.只含X、Y、Z三種元素的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物中，在不同條件下，既能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的是 (　　)

①②③④

A. ②B. ②③C. ①②D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1

N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2

N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3

則反應(yīng)2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為（ ）

A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3

C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

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