實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)就還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低�，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨

B．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積為48 mL

C．b點(diǎn)與a點(diǎn)的差值為0．05 mol

D．樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5：3

練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一種無(wú)色液體，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸點(diǎn)約為55 ℃。要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來(lái)，下列方法中最簡(jiǎn)便的是

A．蒸餾 B．分液 C．過(guò)濾 D．蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧師大附屬中學(xué)高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為y kJ·mol－1，1．2g石墨在1．68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出x kJ熱量，則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______________________。

②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的ΔH_______________（填“>” “<”或“＝”）0。

③在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ____________KⅡ（填“>” “<”或“＝”）。

④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容 器

甲

乙

反應(yīng)物

投入量

1molCO2

3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

（a、b、c均不等于0）

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0．8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為_(kāi)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東壽光中學(xué)高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1g N2中含有n個(gè)N2的分子，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可以表示為

A．14n mol-1 B．28n mol-1 C．mol-1 D．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省高三上學(xué)期四調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．蘇打溶液中加入過(guò)量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B．用硫酸酸化的橙色的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價(jià)鉻，可以用于檢測(cè)是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH +11H2O

C．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

D．表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式（△H的絕對(duì)值正確）：

C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g） △H= -1367．0kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省高三上學(xué)期四調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移到陰極的電子不一定等于2NA

B．1molNa2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子

C．1．0L1．0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D．常溫下pH=1的H2SO4溶液中，H+的濃度為0．2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液

有氣體生成，溶液呈血紅色

稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

B

分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體

試管內(nèi)壁都有水珠

兩種物質(zhì)均受熱分解

C

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱

鋁不能熔化

金屬鋁的熔點(diǎn)較高

D

將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，震蕩，靜置

下層溶液顯紫紅色

氧化性：Fe3+＞I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各物質(zhì)的分類(lèi)、名稱(chēng)（或俗名）、化學(xué)式都正確的是

A．金屬氧化物 氧化鐵 FeO

B．非金屬氧化物 二氧化硫 SO2

C．含氧酸 硫酸 H2SO3

D．堿 純堿 Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省滕州市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu2+（aq）+Fe（s）= Fe2+（aq）+Cu（s）設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，則關(guān)于該電池裝置的說(shuō)法中不正確的是

A．電極X的材料是Fe

B．電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液

C．原電池工作時(shí)，X電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e- =4OH-

D．原電池工作時(shí)，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中

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