【題目】最外層電子排布式為3s23p3的原子，其核外電子占有的軌道數(shù)為（ ）

A.4B.7C.8D.9

【答案】D

【解析】

最外層電子排布式為3s23p3的原子，核外電子排布為1s22s22p63s23p3，則核外電子占有的軌道分別為1s、2s、2p、3s、3p，其中2p、3p各有3個(gè)軌道，共9個(gè)，故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X是周期表中半徑最小的元素，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．請(qǐng)回答：
（1）Q元素在周期表中的位置 ． J的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>（填元素符號(hào)）．
（3）元素的非金屬性：ZQ（填“＞”或“＜”），下列各項(xiàng)中，不能說明這一結(jié)論的事實(shí)有 ．
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁
B．X2Z的穩(wěn)定性比X2Q強(qiáng)
C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氫化物與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】要對(duì)熱穩(wěn)定的高沸點(diǎn)液態(tài)有機(jī)物和低沸點(diǎn)的雜質(zhì)的混合物進(jìn)行提純一般使用（ ）

A. 過濾 B. 重結(jié)晶 C. 蒸餾 D. 萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng): NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）ΔH=-41.8kJ/mol，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 體系壓強(qiáng)保持不變 B. 混合氣體顏色保持不變

C. SO3和NO的體積比保持不變 D. 每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體血紅蛋白中含有Fe2＋，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2＋轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有

A.酸性B.堿性C.氧化性D.還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，回答下列問題:

E逆反應(yīng)的活化能___E反應(yīng)的活化能(填“大于”或“小于”)

（2）50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mo/L NaOH溶夜在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，逋過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題:

①燒杯間填滿碎泡沫塑料作用是________

②實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填“相等“或“不相等”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列廣告語對(duì)應(yīng)商品中含有的物質(zhì)有誤的是

A.“紅梅味精，領(lǐng)先(鮮)一步”——蛋白質(zhì)

B.“衡水老白干，喝出男人味”——酒精

C.“吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了”——碳酸鈣

D.“要想皮膚好，早晚用大寶”——甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是(　　)

A. 碳酸鈣 B. 氯化銅 C. 碳酸氫鈉 D. 金屬鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))�，F(xiàn)將一定

量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________。

(2)前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________。

(3)若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25 min時(shí)還可以采取的措施是________。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積

C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4

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