【題目】在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表

化學方程式

K(t1)

K(t2)

F2＋H22HF

1.8×1036

1.9×1032

Cl2＋H22HCl

9.7×1012

4.2×1011

Br2＋H22HBr

5.6×107

9.3×106

I2＋H22HI

43

34

根據(jù)K的變化，結(jié)合已有知識推測，隨著鹵素原子核電荷數(shù)的降低，下列說法不正確的是

A.在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸升高

B.X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱

C.HX的還原性逐漸減弱

D.HX的生成為放熱反應，由此可知t1<t2

【答案】B

【解析】

A. 在相同條件下，隨著鹵素原子核電荷數(shù)的降低，K值增大，說明反應的正向程度越大，即X2的轉(zhuǎn)化率越高，故A正確；

B. 隨著鹵素原子核電荷數(shù)的降低，鹵元素的非金屬性增強，X2與H2反應的劇烈程度逐漸增強，故B錯誤；

C. 隨著鹵素原子核電荷數(shù)的降低，鹵元素的非金屬性增強，HX的還原性逐漸減弱，故C正確；

D. X2(g)和H2反應生成HX為化合反應，化合反應通常是放熱反應，所以HX的生成為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，化學平衡常數(shù)減小，由表中數(shù)據(jù)可知同一反應t1的平衡常數(shù)>t2的平衡常數(shù)，則t1<t2，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀常用作有機合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等)制備K2Cr2O7的流程如圖所示。

已知：i.在酸性條件下，H2O2能將Cr2O72-還原為Cr3+。

ii.相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Fe3+

Cr3+

開始沉淀的pH

1.5

4.9

沉淀完全的pH

2.8

6.8

回答下列問題：

(1)濾渣①的主要成分為_________(填化學式)。

(2)"氧化”步驟中發(fā)生反應的離子方程式為____________。

(3)“加熱"操作的目的是_________。

(4)“酸化"過程中發(fā)生的反應為2CrO42- +2H+Cr2O72-+ H2O (K=4.0×1014L3·mol -3)。已知“酸化”后溶液(pH=1)中c(Cr2O72- )=6. 4×10-3 mol·L-1，則溶液中c(CrO42-)=_______。

(5)可利用微生物電池將鍍鉻廢水中的Cr2O72-催化還原，其工作原理如圖所示：

在該電池中，b作______極，a極的電極反應為__________

(6)K2 Cr2O7標準溶液還可用于測定市售硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol -1)的純度。測定步驟如下：

i.溶液配制：稱取1.2400g市售硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解，完全溶解后.全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中.加蒸餾水至刻度線。

ii.滴定：取0.01000 mol. L-1的K2Cr2 O7標準溶液20. 00 mL，稀硫酸酸化后加入過量KI溶液，發(fā)生反應(Cr2O72-被還原成Cr3+ ，I-被氧化成I2)。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應：I2+2S2O32 - =S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液藍色褪去.即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為25.00mL。

①稀硫酸酸化的K2Cr2O7標準溶液與KI溶液反應的離子方程式為_________

②該市售硫代硫酸鈉晶體樣品的純度為_______%(保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制得的乙炔中�；煊蠬2S、PH3等雜質(zhì)氣體。如圖是兩學生設(shè)計的實驗裝置，用來測定CaC2樣品的純度，右邊的反應裝置相同而左邊的氣體發(fā)生裝置則不同，分別如Ⅰ和Ⅱ所示。

(1)A瓶中的液體可以從酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中選擇，應該選擇________，它的作用是___________________________。

(2)裝置Ⅰ的主要缺點是______________________________________。

(3)裝置Ⅱ的主要缺點是_____________________；

若選用此裝置來完成實驗，則應采取的措施是___________________。

(4)若稱取a g CaC2，反應完全后，測得B處溴水增重b g，則CaC2的純度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，其中A原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多2個電子；B的陰離子與C的陽離子電子數(shù)之和為20，質(zhì)子數(shù)相差3；E2、EB2均是生活生產(chǎn)中常見的殺菌消毒劑；氣體DB2中D的質(zhì)量分數(shù)為50%；A與F形成一種化合物M可與水反應生成一種可燃性的直線型分子N。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)用一個反應方程式說明D與E的非金屬性強弱關(guān)系___________________________。

(2)M的電子式___________________________________________________。

(3)汽車安仝氣囊中的疊氮化鈉NaN3可用次氯酸鈉溶液銷毀，寫出反應的化學方程式：______________________，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________________________。

(4)自來水廠常用EB2對飲用水進行殺菌消毒，處理后的水中要求EB2的殘留的濃度為，一般可用碘量法對其進行檢測，現(xiàn)操作步驟如下：

Ⅰ、取1L水樣加硫酸酸化，向其中加入足量的KI溶液，充分反應后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性，加入淀粉溶液。

Ⅱ、用溶液滴定Ⅰ所得溶液，測得所用體積為

①步驟Ⅰ中EB2與碘化鉀溶液反應的離子方程式為___________________________________。

②滴定終點的現(xiàn)象_________________________________________________________。

③步驟Ⅰ中調(diào)節(jié)溶液至中性的原因是________________________________________。

④該水樣中EB2的濃度為______________________________mg/L。（保留到小數(shù)點后兩位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是

A.正極反應中有CO2生成

B.微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移

C.質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D.電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應:X(g)+3Y(g)2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說法錯誤的是

A.依據(jù)圖甲可判斷正反應為放熱反應

B.在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑

C.若正反應的ΔH<0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D.由圖丁中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應的ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t℃下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高時NO濃度減小。下列 說法正確的是

A.該反應的焓變?yōu)檎?/span>

B.若恒溫下增大壓強（縮小體積），則反應體系的顏色加深

C.在t℃時，加入催化劑，該反應的化學平衡常數(shù)增大

D.該反應化學方程式為NO＋SO3NO2＋SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，合成塔中每生產(chǎn)lmolNH3，放出46.2kJ熱量。

工業(yè)上合成氨的熱化學方程式是___，斷裂1molNN鍵需要能量__kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機化合物M和N的說法正確的是

A．等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)跟足量的NaOH反應，消耗NaOH的量相等

B．完全燃燒等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)生成二氧化碳和水的量分別相等

C．一定條件下，兩種物質(zhì)都能發(fā)生酯化反應和氧化反應

D．N分子中，可能在同一平面上的原子最多有14個

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