Question

某二元酸（化學式用H₂B表示）在水中的電離方程式是：

H₂B====H⁺+HB^-        HB^-H⁺+B^2-

完成下列問題：

（1）Na₂B溶液顯____________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。理由是________________________（用離子方程式表示）。

（2）在0.1 mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是____________。

A.c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1 mol·L^-1

B.c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）

C.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-）

D.c（Na⁺）=2c（B^2-）+2c（HB^-）

（3）已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2，則0.1 mol/L H₂B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是___________0.11 mol/L（填“＜”“＞”或“=”＝，理由是_________________________。

（4）0.1 mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是__________________________。

Answer 1

（1）堿性  B^2-+H₂OHB^-+OH^-

（2）AC

（3）小于，H₂B第一步電離產(chǎn)生的H⁺，抑制了HB^-的電離

（4）c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）

解析：（1）Na₂B溶液顯堿性，因為B^2-能夠水解。

（2）根據(jù)原子守恒，A項正確；根據(jù)溶液呈電中性，C項正確。

（3）由于H₂B第一步電離產(chǎn)生的H⁺抑制了HB^-的電離，故H₂B（0.1 mol/L）的c（H⁺）小于0.11 mol/L。

（4）由（3）可知HB^-的電離大于水解，故c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）。