【題目】如圖表示從原混合物中分離出X的兩種方案、下列說法不合理的是

A. 若含X的混合物為溴水,可通過方案I進行分離,加入試劑為CCl4液體,充分振蕩后液體分層,下層為XCC14溶液

B. 若含X的混合物為BaSO4BaSO3的混合物,可通過方案進行分離,加入試劑為稀硝酸,XBaSO4

C. 若含X的混合物為乙醇和乙酸乙酯的混合物,可通過方案I進行分離,加入試劑為飽和NaOH溶液,殘留液中含有乙酸鈉

D. 若含X的混合物為Fe、Al,可通過方案II進行分離,加入的試劑是過量的NaOH溶液,1molX與足量氯氣完全反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移3mol電子

【答案】C

【解析】試題分析:A.溴易溶于四氯化碳、微弱于水,四氯化碳的密度比水大,在混合液的下層,該方法合理,故A不選;BBaSO3被稀硝酸氧化成硫酸鋇,然后通過過濾得到BaSO4,該方法合理,故B不選;C.分離乙醇和乙酸乙酯時,應(yīng)該選用飽和碳酸鈉溶液,否則乙酸乙酯會與氫氧化鈉溶液反應(yīng),該方法不合理,故C選;D.鋁可與NaOH溶液反應(yīng),鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移3mol電子,該描述合理,故D不選;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2中,Mg燃燒生成MgOC。下列說法正確的是( )

A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

BMg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2+) > r(Mg)

C.在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強于C的還原性

D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+,取出V/4 mL溶液稀釋成4V mL后,SO42-的物質(zhì)的量濃度為( )

A.125/54V mol·L-1 B.125a/36V mol·L-1

C.125a/18V mol·L-1 D.125a/V mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將2g苯(C6H6)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出83.6kJ的熱量,寫出C6H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠以孔雀石[主要成分為Cu2(OH)2CO3,含有少量Fe、Si的氧化物]為主要原料制備藍礬晶體(CuSO4·5H2O),其生產(chǎn)流程如圖所示:

已知該條件下,通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Fe3、Fe2、Cu2生成沉淀的pH分別如下表所示:

物質(zhì)

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe(OH)3

2.2

3.2

Fe(OH)2

7.6

9.6

Cu(OH)2

4.7

6.4

回答下列問題:

(1)棄渣的主要成分是____________中有洗滌的操作,其目的是_____________________。

(2)溶液A中的金屬離子有Cu2Fe2、Fe3。試劑是一種氧化劑,則試劑最好為下列中的____________,反應(yīng)的離子方程式為______________________。

aNa2O2 bH2O2 cCl2 dKSCN

(3)根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù),你認為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)采取措施將反應(yīng)溫度及溶液pH分別控制在_________________,氧化時間為________h左右。

(4)操作中溶液的pH應(yīng)控制在________范圍內(nèi)。

(5)欲測定溶液AFe2的濃度,可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,則KMnO4溶液應(yīng)置于________(”)式滴定管中。若滴定20.00mLA的溶液,用去0.0240mol·L1KMnO4溶液16.00mL時恰好達到滴定終點,則A溶液中Fe2的濃度為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣組成的混和氣體,經(jīng)較長時間的光照,最后得到的有機物是( ①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4

A.只有① B.只有② C.只有①②③ D.①②③④都有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】詩句春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干中絲和淚分別指

A.纖維素 油脂 B.蛋白質(zhì) 烴類 C.淀粉 油脂 D.蛋白質(zhì) 油脂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在同溫同壓下,有同質(zhì)量的氣體甲與乙,已知此時甲的體積小于乙的體積。則下列說法正確的是

A.甲的分子數(shù)比乙的分字數(shù)多

B.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

C.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量大

D.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題:

(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下:

則M、N相比,較穩(wěn)定的是

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5kJ·mol-1,CH3OH(l) + 1/2O2(g) CO2(g) + 2H2(g) H=-a kJ·mol-1,則a 726.5(填=)。

(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s) H=-1176kJ·mol-1,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為 。

(5)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H=+489.0 kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283.0kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ·mol-1

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H= 。

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