【題目】科學(xué)家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑（結(jié)構(gòu)如圖所示），其中W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。常溫下，0.1mol/LZ的氫化物的水溶液pH=1，且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確的是（ ）

A.原子半徑：Z＞Y＞X＞W

B.氫化物的沸點(diǎn)：Y＞X＞Z＞W

C.X的氧化物的水化物是強(qiáng)酸

D.Y的某種單質(zhì)具有殺菌消毒作用

【答案】D

【解析】

由新型漂白劑的結(jié)構(gòu)可知，W形成的價(jià)鍵數(shù)為4，X形成的價(jià)鍵數(shù)為3，Y形成的價(jià)鍵數(shù)為2，Z形成的價(jià)鍵數(shù)為1；W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，常溫下，0.1mol/LZ的氫化物的水溶液pH=1，則Z為Cl；Z與Y位于不同周期，則Y為O元素、W為C元素、X為N元素，據(jù)此分析解題。

由分析知：W為C元素、X為N元素、Y為O元素、Z為Cl元素；

A．C、N、O為同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，C、N、O、Cl四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Cl＞C＞N＞O，即Z＞W＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；

B．H2O常溫下為液體，NH3和H2O分子間存在氫鍵，四種元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>H2O＞NH3＞HCl＞CH4，但C的氫化物包括多碳的烴，常溫下有固體，有液體，即碳的氫化物沸點(diǎn)也可能比H2O高，故B錯(cuò)誤；

C．N的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3是強(qiáng)酸，而+3價(jià)N的氧化物水化物HNO2是弱酸，故C錯(cuò)誤；

D．O3具有強(qiáng)氧化性，具有殺菌消毒作用，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)是______________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

(2)用作該反應(yīng)的催化劑，A、C兩點(diǎn)的能量差是否變化?_____________（填“變化”或“不變”），理由是____________________。

(3)在體積為2L的恒容密閉容器中通入2mol和3mol發(fā)生上述反應(yīng)，10min內(nèi)的物質(zhì)的量變化如下表：

反應(yīng)時(shí)間（min）

0

3

5

7

10

的物質(zhì)的量（mol）

0

0.2

0.3

0.38

0.38

①升高溫度，反應(yīng)速率______________（填“增大”或“減小”）。

②上述反應(yīng)在7min時(shí)_______________（填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）平衡狀態(tài)。

③min內(nèi)，用表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_______________mol·L-1·min-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中含有氫原子數(shù)目為2NA

B.17 g NH3所含質(zhì)子數(shù)為10NA

C.0.1 mol Cu(NO3)2中含有的離子數(shù)目為0.2NA

D.28 g N2體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：

(1)寫出化學(xué)式：X_______，A________，B_______。

(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學(xué)方程式：____________。

(4)請(qǐng)寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_______________

(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】450℃時(shí)，在某恒容密閉容器中存在反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列說(shuō)法能作 為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B. v正(N2)=2v逆(NO)

C. N2與CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1D. 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4—CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。各物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如表：

則制備合成氣的反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2（g）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的反應(yīng)熱ΔH=___kJ/mol。

（2）在剛性容器中，當(dāng)投料比=1.0時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、初始?jí)簭?qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。

①由圖可知：壓強(qiáng)P1___2MPa（填“＞”、“＜”或“=”），理由是___。

②當(dāng)溫度為T3、壓強(qiáng)為p1時(shí)，a點(diǎn)的v正___v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

③若起始時(shí)提高投料比，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率將___（填“升高”或“降低”）。

④起始時(shí)向容器中加入1molCH4和1molCO2，在溫度為T6。、初始?jí)簭?qiáng)為2MPa時(shí)反應(yīng)，該反應(yīng)的Kp=___(MPa)2。

（3）該催化重整過(guò)程中有副產(chǎn)物碳生成，碳的積累會(huì)嚴(yán)重影響催化劑的活性。某研究小組計(jì)算和模擬實(shí)驗(yàn)表明積碳量（催化劑表面碳的質(zhì)量與催化劑的質(zhì)量之比）與投料比、溫度的關(guān)系如圖。

當(dāng)投料比=2.0時(shí)，要使積碳量最小，應(yīng)調(diào)節(jié)溫度為___℃。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。

（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為___，它核外有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（2）Ni2+可以形成多種配離子，比如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-等。CN-中碳原子的雜化方式為___，與CN-互為等電子體的一種分子是___。[Ni(NH3)4]2+中H-N-H鍵角比NH3分子中H-N-H鍵角___（填“大”、“小”或“相等”），原因是___。

（3）元素銅與鎳的第二電離能分別為：I2(Cu)=1958kJ/mol、I2(Ni)=1753kJ/mol，銅的第二電離能更大的原因是___。

（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標(biāo)參數(shù)為___。

（5）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖乙），已知O2-的半徑為apm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為___g（用含a、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及航天航空業(yè)中具有廣泛的用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

⑴NF3為無(wú)色、無(wú)味的氣體，可用于微電子工業(yè)，該物質(zhì)在潮濕的環(huán)境中易變質(zhì)生成HF、NO、HNO3。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______，NF3在空氣中泄漏時(shí)很容易被觀察到，原因是_______。

⑵汽車尾氣中催化劑可將NO、CO轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體。

化學(xué)鍵

C≡O(shè)

NO中氮氧鍵

N≡N

CO2中C＝O鍵

鍵能/kJ·mol1

1076

630

945

803

2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g） ΔH

①ΔH＝______________________________kJ·mol1。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)與外界因素X（代表溫度、壓強(qiáng)、或催化劑接觸面）關(guān)系如下圖所示。

X是______，能正確表達(dá)平衡常數(shù)K隨X變化的曲線是_______（填：a或b）。

⑶在一定溫度和催化劑作用下，8NH3（g）＋8NO（g）＋2NO2（g）9N2（g）＋12H2O（g）在2L密閉容器中通入4molNH3、4molNO、nmolNO2，經(jīng)10分鐘時(shí)達(dá)到平衡時(shí)，c（NH3）=0.5mol·L1，c（NO2）＝0.25mol·L1。

①n＝_____；

②υ（NO）＝______；

③NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。

⑷用電解法將某工業(yè)廢水中CN-轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2，裝置如下圖所示。電解過(guò)程中，陰極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH將____________（填：增大、減小或不變）。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖某工廠用NO氣體制取NH4NO3溶液，下列說(shuō)法正確的是

A. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+

B. 物質(zhì)B與物質(zhì)C是同一種物質(zhì)

C. A物質(zhì)可為氨氣

D. 陰、陽(yáng)兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為5∶3

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