在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡：  Cu2＋＋SO42－＋x H2O CuSO4·xH2O，當(dāng)向硫酸銅溶液中加少量無水硫酸銅粉末后，下列說法中正確的是
A．溶液中Cu2+濃度增大B．溶液中Cu2+數(shù)目減少
C．該硫酸銅晶體體積增大D．溶液的藍(lán)色變淺
BC
溶液是飽和溶液，所以加入無水硫酸銅粉末后，不能再溶解，會析出晶體。但由于析出的晶體是帶結(jié)晶水的，所以原溶液中溶劑減少，因此又析出晶體，所以溶液中銅離子的數(shù)目減少，但濃度是不變的，所以正確的答案選BC。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下設(shè)a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列說法正確的是
A．同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a＞b＞c
B．同pH時，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a＜b＜c
C．同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸 的體積：a=b=c
D．同pH時，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中有濃度均為0.01mol·L－1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，已知：
Ksp[Fe(OH)3] =2.6×10－39；  Ksp[Cr(OH)3] =7.0×10－31；
Ksp[Zn(OH)2] =1.0×10－17；  Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10－11；
當(dāng)氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的pH最小
A．Fe3+B．Zn2+C．Cr3+D．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（   ）
A．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0　　
B．絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的
C．當(dāng)殘留在溶液中的離子濃度小于10-5 mol?L-1時就認(rèn)為沉淀完全
D．習(xí)慣上將溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知：室溫時，Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2·L-2。請回答：
（1）飽和AgCl溶液的濃度是             mol/L。
（2）將2.0×10-5mol·L-1的AgNO3溶液與2.0×10-5mol·L-1的NaCl溶液等體積混合則混合后C(Ag+)=        ，Qc=               , 因為Qc    Ksp（填“>”或“<”），所以      （填“有”或“無”）AgCl沉淀析出。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某種工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水，其流程如下：

（1）已知第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
①Cr2O72-中Cr的化合價是         。
②若平衡體系的pH=10，則溶液顯           色。
（2）第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   _______             ，還原1mol Cr2O72—離子，需要_______mol的FeSO4·7H2O；
（3）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，Ksp（AgCl）＝1．56×10－10 mol2·L－2，Ksp（Ag2CrO4）＝1×10－12 mol3·L－3，下列敘述正確的是      
A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag＋）大
B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小
C．向0.0008 mol·L－ 1的K2CrO4溶液中加入等體積的0．002 mol/L AgNO3 溶液，則CrO42－完全沉淀
D．將0．001 mol·L－ 1的AgNO3 溶液滴入0．001 mol·L－ 1的KCl和0．001 mol·L－ 1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4CI反應(yīng)生成 NH3的是
A．二氧化氮B．鈉C．硫酸鎂D．二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）(1)現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)  △H＞0。在850℃時，K＝1。?此溫度下，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，
1.0 mol CO2和x mol H2，則：
①當(dāng)x＝5.0時，上述反應(yīng)向    　       方向進(jìn)行。?
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是     　　　   。
③在850℃時，若設(shè)x＝5.0和x＝6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a    　　b(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，它的Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                   。

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