Question

據(jù)統(tǒng)計，每年世界上銀總消耗量的40%用于感光材料的生產(chǎn)，感光材料經(jīng)曝光、顯影、定影后,黑白片上的銀80%左右進入定影液,彩色片上的銀幾乎全部進入廢定影液，所以廢定影液中銀的含量是十分驚人的。

某研究性學習小組擬對某照相公司的廢定影液進行實驗處理，回收其中的銀和溴。

（一） 資料支撐：

① 定影液(硫代硫酸鈉，Na₂S₂O₃)跟膠片或相紙上沒有感光部分的溴化銀反應，反應方程式為：AgBr(s)+  2Na₂S₂O₃(aq) = Na₃[Ag(S₂O₃)₂](aq) + NaBr(aq)。

② 在酸的作用下，Na₃[Ag(S₂O₃)₂]能轉化為不溶性的Ag₂S。反應原理為：

6HCl+2Na₃[Ag(S₂O₃)₂]=6NaCl+Ag₂S↓+3S↓+3SO₂↑+H₂SO₄+2H₂O。

③溶液中有少量溴化銀，可用鋅將其還原出來。

（二） 實驗程序設計

（三） 試回答下列問題

（1）本實驗需用6mol/L的鹽酸250mL，配制時除需量筒、燒杯、玻璃棒外，還需用的儀器有：                 、                      。

 �。�2）指出流程圖中操作所包含的裝置是（填序號：A、B、C）Ⅰ     Ⅱ     Ⅲ     。

（3）步驟③是在空氣中灼燒的。該反應的化學方程式：                           。實驗操作時，加入適量的硝酸鉀加蓋后再灼熱，加硝酸鉀的目的可能是：          。

（4）加入鋅粉發(fā)生的離子反應為：                       。

Answer 1

（1）250mL容量瓶、膠頭滴管 （2）C；B；A

（3）Ag₂S + O₂ 2Ag + SO₂；釋放氧氣，使硫化銀完全被氧化；

（4）2AgBr + Zn = Ag  + Zn²⁺ + 2Br^－.

解析:

前兩題主要考查了基本實驗操作。一是物質的量濃度溶液的配制，需要用到容量瓶（注意要寫規(guī)格）和膠頭滴管。一是過濾、萃取分液、蒸餾三種基本的物質分離方法。

未知反應的方程式書寫，由題示中分析出濾渣主要是Ag₂S，而產(chǎn)物是Ag，由于在空氣中發(fā)生，少不了氧氣的參與。根據(jù)氧化還原規(guī)律，推知尚有另一種產(chǎn)物二氧化硫。方程式寫出，自然可以判斷出硝酸鉀的用途是為了放出氧氣以便氧化更加徹底。