Question

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質(zhì)，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質(zhì)。各物質(zhì)之間存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未標出)。下列說法不正確的是

A. 簡單離子半徑大小關(guān)系：Y＞Z＞R

B. 簡單陰離子的還原性：W＞Y＞Z

C. 氫化物的沸點：Y＞Z

D. C和E反應(yīng)生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一

Answer 1

【答案】C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質(zhì)，其中C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則C為NH3；D是淡黃色固體化合物，則D為Na2O2；E是單質(zhì)，根據(jù)C+E→F可知反應(yīng)為氨的催化氧化，則E為O2，F為NO；A是四元化合物，且A既能與酸反應(yīng)生成B能與Na2O2反應(yīng)生成O2，能與堿反應(yīng)生成NH3，則A為(NH4)2CO3或NH4HCO3，因此W為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，R為Na元素，據(jù)此答題。

A.Y為N元素，Z為O元素，R為Na元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，元素的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以簡單離子半徑大小關(guān)系：N3-＞O2-＞Na+，故A正確；

B.W為H元素，Y為N元素，Z為O元素，元素的非金屬性越強，其對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，非金屬性O＞N＞H，所以陰離子的還原性：H＞N＞O，故B正確；

C.Y為N元素，Z為O元素，N、O兩種元素的氫化物，水分子間、氨分子間都存在氫鍵，水分子間的氫鍵比氨分子間的氫鍵強，所以水的沸點高些，所以氫化物的沸點：Z＞Y，故C錯誤；

D.工業(yè)上利用氨的催化氧化生成一氧化氮是制取硝酸的重要反應(yīng)之一，故D正確。

故選C。