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【題目】用鐵片與2mol/L鹽酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是( )

A.滴加NaCl溶液B.加熱C.換用4mol/L鹽酸D.換用鐵粉

【答案】A

【解析】

影響反應速率的外因有濃度、壓強、溫度、催化劑、固體的接觸面積等。

A．滴加NaCl溶液，溶液體積增大，濃度減小，反應速率減小，A符合題意；

B．加熱使溫度升高，反應速率增大，B不符合題意；

C．換用4mol/L鹽酸，反應物濃度增大，反應速率增大，C不符合題意；

D．換用鐵粉，固體表面積增大，反應速率增大，D不符合題意；

故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列說法中正確的是 （ ）

A. 該反應中的還原劑為KNO3

B. 該反應中C被還原

C. 若消耗32g S，該反應轉移電子數為2 NA

D. 若生成標準狀況下氣體22.4L，則有0.75 mol物質被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，①6.72L NH3 ②1.204×1023個 H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl ，下列關系正確的是

A. 體積大小: ④>③>②>① B. 原子數目: ③>①>④>②

C. 密度大�。� ④>②>③>① D. 質量大�。� ④>③>②>①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組根據鎂與CO2的反應設計實驗探究鎂與NO2的反應。

甲同學推測產物是MgO和N2；

乙同學推測產物除了MgO和N2外，固體中還可能含有Y。

該小組同學設計了以下裝置探究鎂與NO2反應的固體產物，并測定其組成。


（1）實驗開始時，先關閉止水夾后打開彈簧夾，再打開分液漏斗活塞，當硬質玻璃管充滿紅綜色氣體后，打開止水夾，關閉彈簧夾，最后點燃酒精燈。這樣做的目的是___________________________________________________________

（2）裝置B中的試劑可以選用________

A、濃硫酸 B、無水氯化鈣 C、五氧化二磷 D、堿石灰

（3）裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是：___________________________________

（4）為保證生成氣體體積的準確性，讀取量筒刻度時應注意的問題是①氣體恢復至室溫再讀數；②_______________________________；③______________________________。

（5）實驗結束后，同學們將固體產物取出與水反應，發(fā)現有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{。說明乙組同學推測正確，請寫出Y與水反應的化學方程式__________________________________

（6）若初始加入鎂粉質量為3.6 g，在足量的NO2中充分反應后 ，收集到N2體積為448mL (標準狀況)，則產物中MgO的質量是_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種從含Br-廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。己知:

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm-3

3.119

1.595

0.753

沸點/℃

58.76

76.8

215～217

下列說法正確的是

A. 用甲裝置過濾時，需不斷攪拌

B. 丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因為其密度小

C. 用乙裝置將Br-氧化為Br2

D. 可用裝置丁進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，少量C及SiO2）為原料制備的流程如下：

已知：在一定溫度下酸浸時Fe3+在pH=2開始沉淀，pH=3.7沉淀完全

（1）廢鐵渣進行“粉碎”的目的是___________________________________________________。

（2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如下表所示：

溫度℃

40

60

80

100

120

鐵浸取率

50

62

80

95

85

①請寫出酸浸過程中Fe3O4發(fā)生的離子反應方程式__________________________________。

②硫酸酸浸時應控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。

③當酸浸溫度超過100℃時，鐵浸取率反而減小，其原因是___________________。

（3）上述過濾步驟的濾液的主要成分為____________（填化學式）。

（4）Fe3+濃度定量檢則，是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被還原為Cr3+），該滴定反應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗稱有機玻璃。其結構簡式為:。以下是有機玻璃的一種合成路線:

回答下列問題:

(1)A的結構簡式為________，A生成B的反應類型是______反應。

(2)C中官能團的名稱是________ ，D的名稱是________(系統命名法)。

(3)由E生成PMMA的化學方程式為____________。

II.由合成PMMA得到的啟示，可應用于由苯酚為主要原料制備

（4）的同分異構體中符合下列條件的有_____種(不考慮立體異構):

①屬于的二取代物

②取代基處于對位且完全相同

③能夠與NaHCO3溶液反應產生CO2

其中核磁共振氫譜有5個峰，峰面積之比為6:2:1:1的是_________(填結構簡式)。

(5)參照I中有機玻璃的合成路線，設計并完善的合成路線:

____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、下表是某研究性學習小組探究稀硫酸與金屬鋅反應的實驗數據：

實驗數據可發(fā)現有一個數據明顯有錯誤，該數據是實驗________（填實驗序號），理由是_______________________________________________

Ⅱ、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＜0

（1）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是___________。

（2）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是__________（用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是_____________（填寫編號）。

A. 加了催化劑 B. 縮小容器體積

C. 降低溫度 D. 增加SO3的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某金屬A及其化合物之間有如下的轉化關系：

（1）寫出A、B的化學式：A_______，B_________。

（2）寫出B→D的化學方程式_______________________________。

（3）寫出B→C的離子方程式________________________________。

（4）寫出E→C的化學方程式________________________________。

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