【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.液氨汽化時吸熱，可用作制冷劑

B.SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

D.NaHCO3易分解，可用于治療胃酸過多

【答案】A

【解析】

A. 氨氣的沸點(diǎn)高，液氨氣化吸熱，則用作制冷劑，A項正確；

B. 光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關(guān)，B項錯誤；

C. 二氧化硫具有漂白性，則可用于漂白紙漿，與其氧化性無關(guān)，C項錯誤；

D. 胃酸主要成分為鹽酸，能和堿性物質(zhì)反應(yīng)，碳酸氫鈉水解呈弱堿性，能和稀鹽酸反應(yīng)而除去稀鹽酸，所以能治療胃酸過多，與其不穩(wěn)定性無關(guān)，D項錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫室效應(yīng)與下列氣體無關(guān)的是 ( )

A. 二氧化碳 B. 甲烷 C. 水蒸氣 D. 氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A.有機(jī)化合物都易燃燒

B.氯化鈉、苯甲酸鈉均可做食品防腐劑

C.易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)一定是有機(jī)化合物

D.乙炔產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有34.0g NH3,試計算(寫出計算過程):

（1）氣體的物質(zhì)的量____________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積____________。

（3）分子數(shù)目____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實(shí)驗．
（1）①將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈；與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
②向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S 強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

③儀器B的名稱為 ， 干燥管D的作用為 ．
④若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
⑤若要證明非金屬性：N＞C＞Si，則在A中加、B中加碳酸鈣、C中加溶液觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向13.6 g由Cu和Cu2O組成的混合物中加入一定濃度的稀硝酸250 mL，當(dāng)固體物質(zhì)完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO氣體。在所得溶液中加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，生成沉淀質(zhì)量為19.6 g，此時溶液呈中性且金屬離子已完全沉淀。下列有關(guān)說法正確的是：

A. 原固體混合物中Cu與Cu20的物質(zhì)的量之比為1:1

B. Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余的HNO3為0.1 mol

C. 產(chǎn)生的NO的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為3.36 L

D. 原稀硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為1.6 mol·L－l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。

下列說法正確的是

A. 鹵素單質(zhì)(X2)與水反應(yīng)均可生成兩種酸

B. 用電子式表示MgF2的形成過程為：

C. 熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

D. 由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I(xiàn)2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探索外界條件對反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響，將X和Y以物質(zhì)的量之比為a :b 開始反應(yīng)，通過實(shí)驗得到不同條件下達(dá)到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗結(jié)果如右圖所示。下列判斷正確的是

A. △H>0, a+b>c △S>0 B. △H>0, a+b<c △S<0

C. △H<0, a+b>c △S<0 D. △H<0, a+b<c △S>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O，還含有雜質(zhì)Fe2O3 ． 利用明礬石來制取純凈的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO4） 2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生成102gAl2O3 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ．
（2）生成沉淀I的離子方程式為 ， 沉淀II的化學(xué)式為 ．
（3）溶液經(jīng)加硫酸調(diào)節(jié)pH后，過濾，洗滌，可得沉淀I，證明沉淀I已洗滌干凈的實(shí)驗操作和現(xiàn)象是 ．
（4）寫出Cl2將沉淀Ⅱ氧化為K2FeO4的化學(xué)方程式： ．
（5）從濾液中得到K2SO4晶體的方法是 ．
（6）K2FeO4也可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應(yīng)式： ．

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