【題目】下列屬于酸性氧化物的是（　�。�

A. Na2O B. MgO C. H2O D. CO2

【答案】D

【解析】Na2O能與酸反應生成鹽和水，Na2O堿性氧化物，故A錯誤；MgO能與酸反應生成鹽和水， MgO是堿性氧化物，故B錯誤；H2O和酸堿都不反應，是不成鹽氧化物，故C錯誤；CO2能與堿反應生成鹽和水，CO2是酸性氧化物，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見物質A～K之間存在如下圖所示的轉化關系，其中D、E為單質，請回答下列問題（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。

（1）寫出下列物質中溶質的名稱：B是 __________，G是____________

（2）反應“F→G”的化學方程式是_____________________________________________

（3）反應“J→I”的離子方程式是_____________________________________________

（4）溶液I中混有溶液J，除去J的方法是：________________________________________________________________

（5）檢驗溶液I中陽離子的方法是：__________________________

【答案】 氯化氫 偏鋁酸鈉 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+ 加入足量的鐵粉（過濾） 取少量溶液I于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，再加幾滴氯水，溶液變?yōu)榧t色，證明溶液中含有Fe2+。

【解析】C中加氨水生成白色沉淀F，F(xiàn)可溶于NaOH溶液中，可知F為Al(OH )3，則C中含有Al3+，從而A為Al。E為Cl2，D為氣體且與Cl2反應生成另一種氣體B，可推測B為HCl。驗證可知B確為HCl。由紅褐色沉淀K可知K為Fe(OH)3，所以H為Fe。

（1）由上面分析可知B是氯化氫、F為Al(OH )3，與NaOH反應生成Na2AlO2，G的名稱為偏鋁酸鈉。

（2）Al(OH )3與NaOH反應生成Na2AlO2和H2O，化學方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

（3）金屬H為Fe，B為HCl，所以I為FeCl2，J為 FeCl3，J→I的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+。

（4）FeCl2溶液中混有FeCl3，可加入足量的Fe粉使Fe3+轉化為Fe2+，然后過濾。

（5）檢驗FeCl2中Fe2+的方法：取少量溶液I于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，再加幾滴氯水，溶液變?yōu)榧t色，證明溶液中含有Fe2+。

【題型】推斷題
【結束】
23

【題目】下圖轉化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色�；_物H和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙�；衔颎的焰色反應為黃色。反應①和②均在溶液中進行。

請按要求回答下列問題。

(l)寫出下列物質的化學式：D________、F_______________。

(2)反應①的離子方程式為_____________。

(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現(xiàn)象為__________。

(4)將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色，該反應的離子方程式為_________。這說明單質C的氧化性_______于單質碘（填“強”或“弱”）。

(5)向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學方程式：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水硫酸銅是一種重要的化學試劑，工業(yè)上用低品位鋼礦(合CuS、Cu2S、CuO，以及FeO、Fe2O3、SiO2等雜質)制備無水硫酸銅的流程如下圖所示:

(NH4)2SO4、CuSO4的溶解度(g)部分數(shù)據(jù)如下表所示：

溫度

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

S(CuSO4)/g

17

20.7

24.4

28.5

33.6

40

77

S[(NH4)SO4]/g

73

75.4

78.1

81.0

84.5

87.8

102

（1）氧化與浸取過程中發(fā)生的反應之一為Cu2S被MnO2氧化時有一種非全屬單質生成，則該反應的離子方程式為____________，濾渣1的主要成分是__________(填化學式)，除鐵時加入CuO能得到濾渣2的原理是__________________。

（2）除鐵后，為了判斷濾液中是否有Fe3+殘留，請設計實驗方案：__________。

（3）沉錳時還有一種酸性氣體生成，則沉錳時發(fā)生反應的離子方程式為___________。(已知pH=8.8時，Mn2+開始沉淀)。

（4）為了從料液1中盡可能多地析出粗膽礬，操作a的內(nèi)容是__________(填名稱)。

（5）工業(yè)上利用上述原理制備膽礬。已知:298K時，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38。離子濃度小于1×10-5mol/L時表明該離子已完全沉淀。常溫下，若某溶液中c(Cu2+)=2.2 mol/L，c(Fe3+)=O.001mol/L，加入氧化銅除鐵時，調節(jié)溶液pH范圍為________(lg5=0.7)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）

A. 用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu＋Fe3+＝Cu2+＋Fe2+

B. Fe3O4與足量稀HNO3反應：3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O

C. 用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3＋H+＝Na+＋CO2↑＋H2O

D. 往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質的量最大：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH－== AlO2－+ 2BaSO4↓+ 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是（ ）

A.Na與水反應時增大水的用量

B.Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸

C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，加入少量氯化鈉固體

D.將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是、 ．
（2）基態(tài)B原子的電子排布式為；B和N相比，電負性較大的是 ， BN中B元素的化合價為 ．
（3）在BF3分子中，F(xiàn)﹣B﹣F的鍵角是；B原子的雜化軌道類型為 ， BF3與過量NaF作用可生成NaBF4 ， B的立體構型為 ．
（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm．立方氮化硼晶胞中含有個氮原子、個硼原子，立方氮化硼的密度是gcm﹣3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質為Al2O3和SiO2等）生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下:

(1)“酸溶”時，F(xiàn)e2O3與硫酸反應的化學方程式為____。

(2)濾渣I的主要成分是FeS2、S和______（填化學式）；Fe3+被FeS2還原的離子方程式為______。

(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為_______________。

(4)濾液II中溶質是Al2(SO4)3和______（填化學式）：“洗滌”時，檢驗鐵黃表而已洗滌干凈的操作是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A.NaCl→AgCl
B.H2O→O2
C.KClO3→KCl
D.MnO2→MnCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

①標準狀況下，0.2 mol任何物質的體積均為4.48 L

②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標準狀況下

③標準狀況下，1 LCO和1 L H2O的物質的量相同

④標準狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同

⑤28 g CO的體積為22.4 L

⑥兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同

⑦在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大

⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比

A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ④⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧

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