【題目】已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=,該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù):400℃,K=32;500℃,K=44。請回答下列問題:

1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

2)已知在密閉容器中,測得某時刻各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH(g

CH3OCH3(g

H2O(g

濃度/molL-1

0.54

0.68

0.68

①此時溫度400℃,則某時刻υ____υ(填<、>或=,下同)。

②若以溫度為橫坐標(biāo),以該溫度下平衡態(tài)甲醇物質(zhì)的量n為縱坐標(biāo),此時反應(yīng)點(diǎn)在圖象的位置是圖中___點(diǎn),比較圖中B、D兩點(diǎn)所對應(yīng)的正反應(yīng)速率υB_____υD,理由是____

3)一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,可以采用的措施是___。

a.升高溫度 b.加入催化劑 c.壓縮容器的體積 d.增加水蒸氣的濃度 e.及時分離出產(chǎn)物

【答案】2CH3OHCH3OCH3+H2O > A < 溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快 ae

【解析】

1)化學(xué)平衡常數(shù)是指在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值,則該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲醇,生成物為二甲醚和水;

2)①溫度400℃時,某時刻濃度商Qc小于平衡常數(shù),,則平衡向正反應(yīng)方向移動;

②平衡向正反應(yīng)方向移動,甲醇的百分含量大于平衡時的含量;溫度越高反應(yīng)速率越大;

3)依據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析判斷。

1)由平衡常數(shù)可表示為K=可知,該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲醇,生成物為二甲醚和水,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og),故答案為:2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og);

2)①溫度400℃時,某時刻濃度商Qc===1.5532,則平衡向正反應(yīng)方向移動,v正>v,故答案為:>;

②由①可知平衡向正反應(yīng)方向移動,所以甲醇的百分含量大于平衡時的含量,此時反應(yīng)點(diǎn)應(yīng)在A點(diǎn);根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,溫度越高反應(yīng)速率越大,D點(diǎn)溫度高于B點(diǎn),所以D點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率也大于B點(diǎn),故答案為:A;<;溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快;

3a、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,甲醇的平衡濃度減小,轉(zhuǎn)化率增大,故正確;

b、加入催化劑,平衡不移動,甲醇的轉(zhuǎn)化率不變,故錯誤;

c、該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),壓縮容器體積,壓強(qiáng)增大,平衡不移動,甲醇的轉(zhuǎn)化率不變,故錯誤;

d、增加水蒸氣濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,甲醇的轉(zhuǎn)化率減小,故錯誤;

e、及時分離產(chǎn)物,平衡向正反應(yīng)方向移動,甲醇的轉(zhuǎn)化率增大,故正確;

ae正確,故答案為:ae。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

[Zn(CN)4]2–在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):

4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

1Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。

21 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol。

3HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。

4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。

5[Zn(CN)4]2–Zn2+CNC原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型,[Zn(CN)4]2–的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]廣泛應(yīng)用于化學(xué)電鍍,工業(yè)上利用電滲析法制取次磷酸鈷的原理圖如圖所示。

已知:①該裝置的電極材料分別為金屬鈷和不銹鋼。

Co(H2PO2)2溶液在強(qiáng)堿性條件下通過自身催化發(fā)生氧化還原反應(yīng),實(shí)現(xiàn)化學(xué)鍍鈷。

下列說法中正確的是(

A.膜Ⅱ、膜Ⅲ均為陰離子交換膜

B.M電極反應(yīng)為Co-2e-+2H2PO2-=Co(H2PO2)2

C.a為電源的負(fù)極

D.Co(H2PO2)2溶液化學(xué)鍍鈷過程中反應(yīng)可能為Co2++H2PO2-+3OH=Co+HPO3-+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科研人員提出了由CO2CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中,C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各表述與示意圖一致的是

A. 圖①表示N2O4(g)2NO2(g) ΔH0,N2O4轉(zhuǎn)化率隨溫度、時間的變化

B. 圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH0,正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C. 圖③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過量0.1mol/LH2C2O4溶液混合時,n(Mn2+)隨時間的變化

D. 圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH0,使用和未使用催化劑時,反應(yīng)過程中的能量變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,它的化學(xué)式是

A. BaTi8O12

B. BaTiO3

C. BaTi2O4

D. BaTi4O6

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體,其晶胞如圖所示,X、YZ分別處于立方體的頂點(diǎn)、棱邊的中點(diǎn)、立方體的體心。則下面關(guān)于該化合物的說法正確的是(  )

A. 該晶體的化學(xué)式為ZXY3

B. 該晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體熔點(diǎn)高

C. 每個X周圍距離最近的Y8

D. 每個Z周圍距離最近的X16

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是盛放液溴的試劑瓶剖面圖,仔細(xì)觀察分成了明顯的氣相、溴溶液相和液溴相三相,下列說法錯誤的是( )

A.氣相呈現(xiàn)紅棕色,因?yàn)槠渲泻?/span>Br2的蒸汽

B.溴溶液相中顯酸性,主要因?yàn)?/span>HBr電離出了H

C.液溴保存時加水形成水封的目的是減少Br2的揮發(fā)

D.液溴保存時不可敞口放置,應(yīng)保存在細(xì)口瓶中并塞上橡膠塞

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示。根據(jù)該表,回答下列問題:

化學(xué)式

HF

CH3COOH

H2SO3

H2CO3

H2S

電離平衡

常數(shù)(Ka

4.0×10-4

1.8×10-5

K1=1.54×10-2

K2=1.02×10-7

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

K19.1×108

K21.1×1012

(1)同濃度的FCO32-CH3COO-HS-結(jié)合H的能力最強(qiáng)的為__________

(2)溶液中不可能大量共存的離子組是__________

aHS-、SO32- bHF、CH3COO- cHS-、HCO3- d. HSO3-、HCO3-

(3)Na2CO3溶液通入過量H2S的離子方程式是:_____。

(4)OH濃度相同的等體積的兩份溶液HClA)和 CH3COOHE),分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是_______(填寫序號)

①反應(yīng)所需要的時間E>A ②開始反應(yīng)時的速率A>E

③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量AE ④反應(yīng)過程的平均速率E>A

A溶液里有鋅剩余 E溶液里有鋅剩余

(5) 0.l molL-1 CH3COOH溶液中滴加 NaOH 溶液至c(CH3COOH) : c(CH3COO-) =2 : 36,此時溶液pH = __________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案