【題目】實驗室根據(jù)反應：TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，在無氧無水條件下制備TiCl4，實驗裝置如圖所示(CCl4、TiCl4的沸點分別為76℃、136℃，且兩者互溶)。下列說法不正確的是（ ）

A.③中反應完成后，先停止通N2，再停止加熱

B.①、⑤裝置中分別盛有無水氯化鈣、濃硫酸

C.②中熱水使CCl4氣化，④中冰水使TiCl4冷凝

D.④中分離TiCl4、CCl4混合物的方法是蒸餾

【答案】A

【解析】

A．終止實驗時為防止倒吸，應先熄滅酒精燈，冷卻到室溫后再停止通入，故A錯誤；

B．因為遇到水蒸氣會水解，所以干燥管①盛有無水氯化鈣，⑤盛有濃硫酸來隔離空氣中的水蒸汽，故B正確；

C．②裝置加熱使四氯化碳揮發(fā)，、熔點較低，④裝置使這兩種物質(zhì)轉化為液態(tài)，故C正確；

D．和是兩種沸點差異較大的液體混合物，應該用蒸餾，故D正確；

故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年南京理工大學合成出下圖的離子化合物，該物質(zhì)由兩種陽離子和兩種陰離子構成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子。X、Y、Z、M均為短周期元素，且均不在同一族。下列說法不正確的是

A.X與Y形成的化合物沸點高于Y同族元素與X形成的化合物

B.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比M的強

C.Y氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強

D.在該鹽中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A. 原子半徑：W>Z>Y>X>M

B. 常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜Z

C. 1 mol WM溶于足量水中完全反應，共轉移2 mol電子

D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分離提純(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法錯誤的是（ ）

A.乙醇(水)--加入CaO蒸餾

B.NaCl(KNO3)--結晶和重結晶

C.乙酸乙酯(乙醇、乙酸)--飽和碳酸鈉溶液，分液

D.己烷(己烯)--溴水，分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相對位置如表，元素 X 的原子核外電子數(shù)是 Z的 2 倍。下列說法不正確的是

A. W 元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z 元素的簡 單氣態(tài)氫化物的高

B. 氣體分子(ZW)2 的結構式為 N≡C—C≡N

C. X、Y、W 三種元素的簡單離子半徑最大的是 Y

D. 元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族，其單質(zhì)制備可用電解熔融 XCl2 的方法。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀體檢報告呈現(xiàn)的的部分內(nèi)容，判斷下列說法不正確的是

項目名稱

檢查結果

單位

參考范圍

鉀

4.1

mmol/L

3.5~5.5

鈣

2.15

mmol/L

2.13~2.70

胱抑素C

0.78

mg/L

0.59~1.03

尿素

4.18

mmol/L

2.78~7.14

甘油三酯

1.50

mmol/L

0.45~1.70

A.體檢指標均以物質(zhì)的量濃度表示

B.表中所示的檢查項目均正常

C.尿素是蛋白質(zhì)的代謝產(chǎn)物

D.甘油三酯的結構可表示為（R1、R2、R3為烴基）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如圖所示，其中不正確的是

A．步驟④⑤是為了富集溴

B．步驟③說明溴具有揮發(fā)性

C．步驟④的離子方程式為Br2+SO2+H2O2H++2Br-+SO32-

D．步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是(　　)

A. 圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強

B. 圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點

C. 圖2中在b點對應溫度下，將pH＝2的H2SO4與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

D. 用0.010 0 mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻，測得混合液最高溫度。

回答下列問題：

(1)寫出該反應的熱化學方程式（已知生成lmol液態(tài)水的反應熱為－57.3kJ/mol）______________________。

(2)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和 1L1mol/L鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關系為________________________。

(3)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如表：

實驗序號

起始溫度

終止溫度

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.2

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.4

20.6

23.6

4

20.1

20.3

26.9

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱H_____(結果保留一位小數(shù))。

(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________ (填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)。

(5)利用簡易量熱計測量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應的反應熱，下列措施不能提高實驗精度的是（_______）

A．利用移液管(精確至0.01 mL)代替量筒(精確至0.1 mL)量取反應液

B．快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫度

C．在內(nèi)、外筒之間填充隔熱物質(zhì)，防止熱量損失

D．用量程為500℃的溫度計代替量程為100℃的溫度

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