有可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g)；△H<0。該反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系如下圖所示：
可見在t1、t3、t5、t7時反應(yīng)都達到平衡，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件，則下列對t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是:
A．降低溫度、增大壓強、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑
B．使用了催化劑、增大壓強、增大反應(yīng)物濃度、升高溫度
C．增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度
D．升高溫度、減小壓強、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑
D
該可逆反應(yīng)是一個正反應(yīng)系數(shù)減小的放熱反應(yīng)
首先可肯定t8時為加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同倍數(shù)增大；
再有t6時逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率增大，說明是增大了反應(yīng)物濃度
t2時，正逆反應(yīng)速率均增大，可能是升溫可加壓，由于逆反應(yīng)速率相對較大，即向逆反應(yīng)方向進行，可以肯定為升溫
t3必定是減壓，正逆反應(yīng)速率均減小，且向逆反應(yīng)反應(yīng)移動。
故答案為D
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列四組實驗中現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是

序號
實驗現(xiàn)象
結(jié)  論
A
熱水中平衡球顏色比冷水中深
升溫，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動
B
起始時產(chǎn)生氣泡速率HCl > CH3COOH
醋酸是弱電解質(zhì)
C
溶液顏色由黃變橙，且30秒內(nèi)不變色
已達滴定終點
D
劃口處有藍色沉淀
鐵發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T ℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是：

A．該平衡體系的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3A(g)＋B(g)      4 C(g)
B．在t1時間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均速率為0.6/ t1 mol·L－1·min－1   
C．其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大，A的轉(zhuǎn)化率減小
D．維持溫度和容器體積不變，往平衡體系中充惰性氣體，C的百分含量增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2A(g)2B(g)＋C(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，達到平衡時，要使逆反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是 (　　)
A．減壓B．降溫C．加壓D．增大B的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H=akJ·mol—1，平衡常數(shù)為K；反應(yīng)②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=bkJ·mol—1
測得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
（1）若500℃時進行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol·L—1，CO的平衡濃度為_____________。
（2）反應(yīng)①中的a__________0（填大于、小于、等于）。
（3）700℃反應(yīng)①達到平衡，要使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有__________（填序號）
A.縮小反應(yīng)器體積                            B.通入CO2
C.升高溫度到900℃                   D.使用合適的催化劑
（4）下列圖像符合反應(yīng)①的是___________（填序號）（圖中是速率、為混合物中CO含量，T為溫度且T1＞T2）

（5）由反應(yīng)①和②可求得，反應(yīng)2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的△H=__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N2(g) + O2(g)  2NO(g)  △H > 0已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則N2的反應(yīng)速率                      。
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行，判斷該反應(yīng)達到平衡的標志           。
A．消耗1molN2同時生成1molO2B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D．2V(N2)正=V(NO)逆
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是        （填字母序號）。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)             。（填“變大、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應(yīng)                         （填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”），理由是                

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題


（14分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
（2）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是            。
a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同  b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)  c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH—(aq)
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
（5）用Fe做電極的原因為                                              。
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）                       。
溶液中同時生成的沉淀還有                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)；ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是
A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1
B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2
C．達平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示
D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一密閉燒瓶中裝有NO2氣體，在一定條件下達到化學(xué)平衡2NO2 N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。將該燒瓶放在熱水中，對現(xiàn)象的描述正確的是 
A．顏色不變B．顏色變淺C．顏色加深 D．無法判斷

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