目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)從離子反應(yīng)的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是 ,寫(xiě)出在沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(2)石灰乳是生石灰與水形成的化合物,從充分利用海洋化學(xué)資源,提高經(jīng)濟(jì)效益的角度,生產(chǎn)生石灰的主要原料來(lái)源于海洋中的 。
(3)操作A是 ,操作B是 。
(4)加入的足量試劑a是 (填化學(xué)式)。
(5)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度,副產(chǎn)物氯氣可以用于 。
(6)海水提鎂的過(guò)程,為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V,再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V?
_____________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質(zhì)鎂 |
B.鐵的冶煉過(guò)程是通過(guò)置換反應(yīng)得到單質(zhì)鐵 |
C.海水提溴的過(guò)程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng) |
D.利用電解的方法可以從海水中獲得淡水 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)
通過(guò)海水能獲得淡水、食鹽、鎂等,食鹽可進(jìn)一步用于氯堿工業(yè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)列舉兩種海水淡化的方法:_________、_________。
(2)氯堿工業(yè)通過(guò)電解飽和食鹽水能獲得燒堿和氯氣等物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________,如圖是用離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。其中石墨接電源_________極,電解時(shí)鐵電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。電解過(guò)程中通過(guò)離子交換膜的主要離子是__________。
(3)侯氏制堿法中,首先向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制備N(xiāo)aHCO3,其化學(xué)方程式為_(kāi)___________;先通入的是__________(填化學(xué)式),其理由是__________________ ;再利用NaHCO3受熱分解可制備純堿。
(4)目前世界上60%以上的鎂都是從海水中提取的,已知:MgO和MgCl2的熔點(diǎn)分別為2852℃和714℃。分析說(shuō)明工業(yè)上采用電解熔融MgCl2而不是電解熔融MgO的理由__________ ______________________________________________________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
【選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)
空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:
(1)步驟④的離子反應(yīng)方程式為 。
(2)溴微溶于水,步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,它們的相對(duì)密度相差較大。分離出液溴的實(shí)驗(yàn)室方法為 。
(3)步驟⑥如果在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行,需用到的玻璃儀器有 。
(4)工業(yè)生產(chǎn)不直接蒸餾含溴的海水得到液溴,而要經(jīng)過(guò)“空氣吹出、SO2吸收、氯化”,原因是 。
(5)苦鹵水還可以用于制取金屬鎂,用化學(xué)方程式表示從苦鹵水制取金屬鎂的反應(yīng)原理 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
海水中鎂的總儲(chǔ)量約為2.1×1015t,目前世界上60%的鎂來(lái)自海水,工業(yè)規(guī)模海水提鎂的流程如圖所示:
試回答下列問(wèn)題:
(1)海水提鎂的過(guò)程中①、②反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①_____________________________________,
②______________________________________。
(2)由氯化鎂溶液制取無(wú)水氯化鎂固體,其操作過(guò)程是____________________
(3)為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,則加入的生石灰要過(guò)量,然后分離得Mg(OH)2沉淀,考慮Ca(OH)2溶解度,應(yīng)該用________法分離。
(4)金屬鎂、鋁的工業(yè)冶煉方法既有相似之處,又有不同之別,下表是氧化鎂和氯化鎂的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù):
物質(zhì) | 氧化鎂 | 氯化鎂 |
熔點(diǎn)(℃) | 2 852 | 714 |
沸點(diǎn)(℃) | 3 600 | 1 412 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
Ⅰ下列說(shuō)法不正確的是____ 。
A.可以利用某些煉鋼廢渣來(lái)生產(chǎn)磷肥 |
B.具有永久硬度的水主要用加熱的方法來(lái)進(jìn)行軟化 |
C.硫酸工業(yè)中,在接觸室安裝熱交換器是為了利用S03轉(zhuǎn)化為H2S04時(shí)放出的熱量 |
D.合成氨工業(yè)原料氣凈化時(shí),常用碳酸鉀溶液吸收除去二氧化碳 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì),工業(yè)上通過(guò)“中溫焙燒—鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質(zhì)。
已知:在Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)
(1)水浸后的溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)。
(2)完成氧化焙燒過(guò)程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式。
Cr(OH)3+ Na2CO3+ Na2CrO4+ CO2+
(3)濾渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、 。
(4)“系列操作”中為:繼續(xù)加入H2SO4, ,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是 。
已知:①除去濾渣II后,溶液中存在如下反應(yīng):
2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表
溫度 溶解度 化學(xué)式 | 20 ℃ | 60 ℃ | 100 ℃ |
Na2SO4 | 19.5 | 45.3 | 42.5 |
Na2Cr2O7 | 183 | 269 | 415 |
Na2CrO4 | 84 | 115 | 126 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下,其中不正確的是( )
A.步驟①中用硫酸酸化可防止Cl2、Br2與水反應(yīng)
B步驟④的離子方程式Br2+SO2+H2O2H++2Br-+S
C溴在周期表中位于4周期ⅦA族。
D.步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來(lái)制備純凈的MgCl2或MgO。鹽鹵中含有Mg2+、Cl-,還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO(NH2)2等。制備流程如圖所示:
(1)濾渣的成分是______(填化學(xué)式);濾液Ⅱ中所含的主要雜質(zhì)離子 (寫(xiě)離子符號(hào))。
(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2時(shí),生成物除鹽外,都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______;加入NaClO還能起到的作用是______。
(3)直接將MgCl2·6H2O加強(qiáng)熱能得到MgO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。用MgCl2·6H2O制備無(wú)水MgCl2過(guò)程中,所需要的化學(xué)試劑是________。
(4)海水制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體,SO2吸收Br2的離子方程式是_________________________________。SO2氣體可來(lái)源于硫酸工業(yè)的尾氣,同時(shí),SO2尾氣也可用氨水吸收,作為制備化肥的原料,SO2氣體用氨水吸收得到的產(chǎn)物可能是________。
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