【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中，發(fā)生反應NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)(－lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A.C點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)＝10－3.638

B.該反應的ΔH＞0

C.NH3的體積分數(shù)不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)

D.30℃時，B點對應狀態(tài)的v(正)＜v(逆)

【答案】C

【解析】

根據(jù)題目可知，反應溫度升高，平衡常數(shù)增大，故反應是吸熱反應。

A. C點指的是該溫度下平衡常數(shù)的負對數(shù)(－lgK)，對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)＝10－3.638，A正確；

B. 該反應為吸熱反應，ΔH＞0，B正確；

C. 反應物為固體，無論是否達到平衡狀態(tài)，NH3的體積分數(shù)均不變時，C錯誤；

D. 30℃時，B點的物質(zhì)濃度熵大于平衡常數(shù)，即反應向著逆反應反應方向移動，對應狀態(tài)的v(正)＜v(逆)，D正確。

答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。實驗室用莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O具體流程如圖：

回答下列問題：

(1)步驟②滴加過量6%H2O2，生成紅褐色膠狀沉淀，該反應的化學方程式為___。生成的沉淀不易過濾，過濾前需要的操作是___。

(2)步驟③將Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加熱，控制pH為3.5-4，若pH偏高應加入適量___（填“H2C2O4”或“K2C2O4”）。

(3)步驟④的操作是___、過濾。得到的晶體依次用少量冰水、95%乙醇洗滌，用95%乙醇洗滌的目的是___。

(4)測定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中鐵的含量。

①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點。滴定反應的氧化產(chǎn)物為___。滴定時，盛放高錳酸鉀溶液的儀器是___（“酸式”或“堿式”）滴定管。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至將鐵元素全部還原為Fe2+后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是

A. 放電時，a電極反應為

B. 放電時，溶液中離子的數(shù)目增大

C. 充電時，b電極每增重，溶液中有被氧化

D. 充電時，a電極接外電源負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙兩U形管各盛有100mL溶液，請回答下列問題：

(1)若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①甲池中鐵電極發(fā)生_____________腐蝕（填“析氫”或“吸氧”），碳棒上電極反應式__________________________；

②甲池鐵棒腐蝕的速率比乙池鐵棒_____（填“快”、“慢”或“相等”）。

(2)若乙池中盛CuSO4溶液：

①電解硫酸銅溶液的化學方程式___________________________________；

②乙池反應一段時間后，兩極都產(chǎn)生3.36L（標況）氣體，該硫酸銅溶液的濃度為___________ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

已知：① 經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；

② SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10－7、1.1×10－10；

③ SrCl2·6H2O的摩爾質(zhì)量為：267 g/mol。

（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是___________________。

（2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫出該反應的化學方程式：_____________________________________________。

（3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過濾2后還需進行的兩步操作是_______________。

（4）加入硫酸的目的是______________________。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應不高于_________mol/L（注：此時濾液中Ba2+濃度為1×10－5mol/L）。

（5）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反應達到終點的現(xiàn)象是_________________________________________。

②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為______（保留4位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，主要包括電化學過程和化學過程，原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A.M為電源的正極，N為電源負極

B.電解過程中，需要不斷的向溶液中補充Co2+

C.CH3OH在溶液中發(fā)生6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+

D.若外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1L恒容密閉容器中，發(fā)生反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。

(1)某溫度時，按物質(zhì)的量比2：1充入NO和O2開始反應，n(NO)隨時間變化如表：

以O2濃度變化表示的反應速率，0～4s內(nèi)的________(填“小于”、“大于”或“等于”)1～5s內(nèi)的。

(2)該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝________，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

A.氣體顏色保持不變 B.氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

C.v逆(NO)＝2v正(O2) D.氣體密度保持不變

(3)已知：K(300℃)＞K(400℃)。下列措施能使該反應的反應速率增大且平衡向正反應方向移動的是________。

A.升高溫度 B.充入Ar使壓強增大 C.充入O2使壓強增大 D.選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵是黑棕色晶體，沸點為315℃，有強烈的吸水性，易潮解。某小組同學對無水FeCl3能否分解產(chǎn)生Cl2，進行了如下實驗探究。

（1）甲同學認為裝置B中濕潤的淀粉KI試紙變藍即可證明無水FeCl3能分解產(chǎn)生Cl2，乙同學認為不能得出此結(jié)論，理由是_______。

（2）乙同學提出了改進意見，用如圖所示裝置進行實驗：

裝置H中的試劑為________。裝置F中飽和食鹽水的作用是________。實驗結(jié)束后，取裝置D中殘留固體溶于稀鹽酸中，向所得溶液中加入_________（填化學式）溶液，若觀察到_____，說明FeCl3已經(jīng)分解完全。

（3）實驗后把鎂條投入裝置F的溶液中，發(fā)生的現(xiàn)象是___，其原因是（結(jié)合離子方程式）解釋_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應為：

⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

下列說法中正確的是

A.反應⑴和⑵均為氧化還原反應

B.反應⑴的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

C.高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D.生成1mol的Na2Cr2O7時共轉(zhuǎn)移7mol電子

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