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【題目】某有機物的質量為3.0g，完全燃燒后產物通過濃硫酸，濃硫酸質量增加3.6g；其余的氣體再通過堿石灰,被完全吸收，堿石灰質量增加6.6g。已知該有機物的蒸氣對氫氣的相對密度是30。

(1)求該有機物的分子式。（要求寫計算過程）

(2)若該有機物能與金屬鈉反應,經催化氧化后的生成物含有醛基，請寫出該有機物的結構簡式，并對它進行命名。

【答案】（1）有機物的分子式為C3H8O；（2）1－丙醇，結構簡式為CH3CH2CH2OH

【解析】（1）化合物的蒸氣對氫氣的相對密度是30，所以該有機物的相對分子質量是30×2＝60，因此3.0 g有機物A的物質的量是0.05mol，濃硫酸增重3.6g，說明生成物水是3.6g，物質的量是=0.2mol，堿石灰增重6.6g，說明CO2的質量是6.6g，其物質的量是=0.15mol，所以根據原子守恒可知有機物中碳、氫原子的個數分別是3和8，因此氧原子的個數是=1，所以有機物的分子式為C3H8O。

（2）根據有機物的化學性質可判斷，該有機物是醇類。氧化產物含有醛基，所以是1－丙醇，結構簡式為CH3CH2CH2OH。

練習冊系列答案
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（1）上述物質中可導電的是_________________________________；

屬于電解質的是_________________________________________；

屬于非電解質的是_______________________________________。

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【題目】某礦渣主要含硫酸鋇、氧化銅、氧化鋁等（雜質不參加反應），利用礦渣提取金屬的工藝流程如圖所示（乙、丙、丁、戊均為單質）：

回答下列問題：

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（2）灼燒沉淀②所需要的非玻璃儀器有坩堝、__________、___________、__________。

（3）濾液①的主要成分為___________________________。

（4）濾液①中加入適量鹽酸發(fā)生的離子方程式為_______________、__________________。

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C. SF6中有4對完全相同的成鍵電子對 D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

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