【題目】研究者設計利用芳香族化合物的特殊性質(zhì)合成某藥物，其合成路線如下(部分反應試劑和條件已省略)：

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列問題：

（1）B的名稱是____________________。

（2）反應②和⑤所屬的反應類型分別為____________、_____________。

（3）反應④所需的條件為___________，E分子中官能團的名稱為_________________。

（4）反應⑥的化學方程式為________________________________。

（5）芳香族化合物X是C的同分異構體，X只含一種官能團且1mol X與足量NaHCO3溶液發(fā)生反應生成2 molCO2，則X的結構有__________種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3 :2 : 2 :1的結構簡式為____________、_____________。

【答案】 ）對苯二甲酸 取代反應(或酯化反應) 加成反應 濃硫酸、加熱 碳碳雙鍵 10

【解析】（1）根據(jù)合成流程可知，A被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成對苯二甲酸,則A為對二甲苯, B為對苯二甲酸；正確答案：對苯二甲酸。

（2）根據(jù)對苯二甲酸和D的結構簡式可以知道C為,所以由B到C的反應為酯化反應；對比B與反應(5)的產(chǎn)物結構可以知道,B發(fā)生消去反應生成E為,反應⑥是E與發(fā)生加成反應；正確答案：取代反應(或酯化反應)； 加成反應。

（3）在濃硫酸加熱作用下，醇發(fā)生消去反應生成E，結構簡式為：；分子中含有官能團碳碳雙鍵；正確答案：濃硫酸、加熱；碳碳雙鍵。

（4）有機物與有機物在氯化鋁的作用下發(fā)生取代反應，化學方程式為：；正確答案：。

（5）有機物C為，芳香族化合物X只含一種官能團，且1mol X與足量NaHCO3溶液發(fā)生反應生成2 molCO2，結構中含有2個羧基，滿足這樣條件的有機物結構有：2個-COOH、1個-CH3分別連在苯環(huán)上，結構有6種；1個–COOH、1個-CH2COOH分別連在苯環(huán)上，結構有3種；苯環(huán)上連有的結構有1種；共計有10種；其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3 :2 : 2 :1的結構簡式為 和；正確答案：10； 和。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反應，請計算：

（1）Al的物質(zhì)的量。

（2）參加反應的NaOH的物質(zhì)的量和原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

（3）在標準狀況下生成H2的體積。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(一)某化學興趣小組設計了圖示實驗裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。

(1)儀器A的名稱是___________。

(2)C裝置的作用______________。

(3)該小組同學設計的實驗裝置存在缺陷，有關該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能會導致鐵質(zhì)量分數(shù)測量值偏低的是___________。

A．A中反應不完全

B．反應生成的SO2部分被E中堿石灰吸收

C．E中堿石灰會吸收空氣中的CO2和H2O

D．反應完全后，還有CO2氣體滯留在裝置體系中

(二)將19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應，反應后全部氣體用200 mL 1.20 molL-1 Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46 g白色沉淀(不考慮沉淀的溶解，忽略溶液體積的變化)。

(4)則吸收氣體后溶液中溶質(zhì)的化學式為________，其濃度為_________。

(5)混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨廠和硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx)，脫硝通常是指將煙氣中的氮氧化物轉化為無毒無害的物質(zhì)的化學過程。

（1）選擇性催化還原技術（SCR）是目前最成熟的脫硝技術，即在金屬催化劑的作用下，用還原劑（如NH3）選擇性的與NOx反應生成N2和H2O。

已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJmol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJmol-1

脫硝反應：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的△H=_______kJmol-1

（2）將amolN2和3amolH2通入一密閉容器中在不同的溫度和壓強下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。測得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量的分數(shù)如圖所示。

①下列可提高氨氣產(chǎn)率的途徑是__________。

A.盡量提高反應溫度 B.對原料氣適當加壓

C.采用適當?shù)拇呋瘎?D.將氨氣液化，不斷移出液氨

②上圖所示平衡體系中當NH3的物質(zhì)的量分數(shù)分別為0.549和0.429時，該反應的平衡常數(shù)分別為K1和K2，則K1________K2(填寫“＞”，“＜”或“＝”）。當NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為0.600時，容器的體積為2L，此時該反應的化學平衡常數(shù)K=________。

（3）常溫下，將NO和H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中其物質(zhì)轉化過程如圖所示，

①反應I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

②寫出該過程的總化學反應方程式_____________________________________。

（4）直接電解吸收也是脫硝的一種方法，先用6%的稀硝酸吸收NOx，會生成HNO2（一種一元弱酸），再將吸收液導入電解槽中進行電解，使之轉化為硝酸，其電解裝置如圖所示。

①圖中b應連接電源的_______(“正極”或“負極”）。

②陽極的電極反應式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是____________，其中氧化性最強的是____________。

（2）鹽酸在不同的反應中可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性�，F(xiàn)在有如下三個反應，請寫出鹽酸在三個反應中分別起何種作用：

①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________________；

②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__________________；

③2HClH2↑＋Cl2↑________________________。

（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2)；向濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產(chǎn)生淡黃綠色氣體(Cl2)。在Cl2、H＋、中，__________________氧化性最強。

（4）高錳酸鉀與氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。其中還原劑是________________。若消耗15.8 g氧化劑，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是______________g。HBr的作用是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列應用與鹽類水解無關的是

A. 純堿溶液可去除油污

B. 用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫滅火劑

C. TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2

D. 一定濃度NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸銅易溶于水，在130℃時會發(fā)生分解反應，是一種燃燒催化劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如下:

(1)發(fā)生“電解I”時，所用的交換膜是_______________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

(2)歧化反應是同一種物質(zhì)中同種元素自身的氧化還原反應，已知上述工藝流程中“歧化反應”的產(chǎn)物之一為NaClO3。

①“歧化反應”的化學方程式為____________________________。

②“歧化反應”階段所采用的不同溫度對產(chǎn)率影響的結果如圖所示。則該反應最適宜的溫度是___。

(3)“電解II”的陽極產(chǎn)物為______________(填離子符號)。

(4)操作a的操作名稱是_______，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________(填化學式)。

(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時，若起始時NaCl的質(zhì)量為at，最終制得的Cu(ClO4)2·6H2O為bt，則產(chǎn)率為__________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。回答下列問題:

（1）直接熱分解法制氫

某溫度下，2H2O(g)2H2(g)+O2(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=______。

（2）乙醇水蒸氣重整制氫

反應過程和反應的平衡常數(shù)(K)隨溫度(T)的變化曲線如圖1所示。某溫度下，圖1所示反應每生成1molH2(g)，熱量變化是62kJ，則該反應的熱化學方程式為_____________。

（3）水煤氣法制氫

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0

在進氣比[n(CO):n(H2O)]不同時，測得相應的CO的平衡轉化率見圖2(圖中各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同)。

①向2L恒溫恒容密閉容器中加入一定量的CO和0.1molH2O(g)，在圖中G點對應溫度下，反應經(jīng)5min達到平衡，則平均反應速率v(CO)=________。

②圖中B、E兩點對應的反應溫度分別為TB和TE，則TB_____TE(填“>”“<”或“=”)。

③經(jīng)分析，A、E、G三點對應的反應溫度都相同(均為T℃)，其原因是A、E、G三點對應的_________相同。

④當T℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入3.0molCO、1.0molH2O(g)、1.0molCO2和x molH2，為使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是______。

（4）光電化學分解制氫

反應原理如圖3，鈦酸鍶光電極的電極反應式為4OH-－4e－＝O2↑＋2H2O，則鉑電極的電極反應式為________________。

（5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分數(shù)約為7.7%)。該反應的化學方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烷烴相對分子質(zhì)量為86，分子中含有1個-CH2-和4個-CH3，則該烴一氯代物的結構有(不考慮立體異構)（ ）

A.2種

B.3種

C.4種

D.5種

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