【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)

B. 醋酸的電離常數(shù)Ka和醋酸鈉的水解常數(shù)Kh之間的關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw

C. 平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)

D. 合成氨的反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

【答案】D

【解析】

考查電離平衡常數(shù)的意義。電離平衡常數(shù)指在一定溫度下，電解質(zhì)電離出離子濃度冪次方的乘積與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度冪次方的比值是一個(gè)常數(shù)。電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)。相同溫度時(shí)，電離平衡常數(shù)越大，說(shuō)明電解質(zhì)的電離程度越大。同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)。根據(jù)以上分析對(duì)A、B、C、D選項(xiàng)進(jìn)行判斷。

A.一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，說(shuō)明電離程度越大，酸性越強(qiáng)，故A正確；B.Ka＝，Kh＝，Ka·Kh＝c(H＋)·c(OH－)＝KW，故B正確；C.根據(jù)影響平衡常數(shù)的因素，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)，故C正確；D項(xiàng)，合成氨的反應(yīng)、正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，兩者不相同，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一切植物中均含有天然有機(jī)高分子化合物A，它是構(gòu)成植物細(xì)胞壁的基礎(chǔ)物質(zhì)之一，一般不溶于水，也不溶于有機(jī)溶劑。有機(jī)物A~F之間的轉(zhuǎn)化如圖所示(圖中部分產(chǎn)物已略去，且B生成C的同時(shí)還有生成)：

(1)由A生成B的化學(xué)方程式為______________。

(2)B、C中均含有的官能團(tuán)的電子式為_______________。

(3)從A轉(zhuǎn)化為F的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的類型有（______）

A.氧化反應(yīng) B.酯化反應(yīng) C.加成反應(yīng) D.水解反應(yīng)

(4)寫(xiě)出C→D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

(5)F有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出其中與它具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下元素周期表，已知X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，空格中均有對(duì)應(yīng)的元素填充。以下說(shuō)法正確的是( )

A. X、Y、Z元素分別為N、P、O

B. 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

C. 因Y元素單質(zhì)比X元素的單質(zhì)活潑，故Y元素的非金屬性比X要強(qiáng)。

D. X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：X的氫化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1 mol X、3 mol Y充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X（g） ＋3Y（g） 2Z（g）；ΔH＜0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是 （ ）

A．升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小

B．縮小體積，Y的物質(zhì)的量濃度不變

C．保持容器體積不變，充入1mol的稀有氣體He，Z的濃度不變

D．保持容器體積不變，充入2mol的Z（g），X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原子晶體是（ ）

A.鋁B.金剛石C.硅D.二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在下列各組物質(zhì)中：

A O2和O3 B 氘和氚 C CH4和CH3（CH2）2CH3

D 和 E CH3（CH2）2 CH3和

①互為同位素的是__________ ②互為同素異形體的是______．

③互為同系物的是__________ ④互為同分異構(gòu)的是_____．（均填選項(xiàng)號(hào)）

（2）下列各種物質(zhì)：①H2O②NH3③KOH④Na2O2 ⑤MgCl2⑥Ne ，不存在化學(xué)鍵的是_____；只存在離子鍵的是_____；屬于共價(jià)化合物的是_______；含非極性鍵的離子化合物是__________________。

（3）CO2的電子式為 ________________；NH3的結(jié)構(gòu)式為 _______________；

（4）Na2O2熔化時(shí)被破壞的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D處向左移動(dòng)，當(dāng)移至C處時(shí)容器體積縮至最小，為原體積9/10，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動(dòng)。下列說(shuō)法中正確的是

A. 活塞從D處移動(dòng)到C處的過(guò)程中，通入的CO2氣體為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B. NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 容器甲中NO已反應(yīng)完

D. 活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時(shí)活塞恰好回至D處，則a小于0.01

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向1 L濃度為0．4 mol·L-1的乙醇酸[CH2(OH)COOH]溶液中加入8 g NaOH固體得到X溶液，將X溶液平均分成兩等份，一份通入HCl氣體，得到溶液Y，另一份加入NaOH固體得到溶液Z，溶液Y、Z的pH隨所加物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法正確的是

A. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)曲線代表的是加入NaOH的曲線

B. 溶液中水的電離程度：c＞b

C. a點(diǎn)：c[CH2(OH)COO-]＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D. 稀釋Y溶液后，溶液中變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】探究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有助于對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行研究。

(1)① 下列物質(zhì)中含有羧基的是____(填字母)。

a． b． c．

② 下列物質(zhì)分子中所有原子處于同一平面的是____(填字母)。

a．苯 b．丙烯 c．甲醇

③ 欲區(qū)分乙醛和乙酸，應(yīng)選用____(填字母)。

a．NaOH溶液 b．HCl溶液 c．NaHCO3溶液

(2) 書(shū)寫(xiě)方程式并寫(xiě)出反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型：

①甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)(寫(xiě)第一步)__________________；

②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色__________________；

③乙醇與金屬鈉的反應(yīng)________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案