X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大;x2-和Y+有相同的核外電子排布;Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低;R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多;W為金屬元素,X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣態(tài)單質(zhì)。回答下列問題(相關(guān)回答均用元素符號或化學式表示):
(1)R的基態(tài)原子的核外電子排布式是_______。
(2)Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是________。
(3)X與Z中電負性較大的是__________;Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室中X的單質(zhì)的制取,此酸根離子的空間構(gòu)型是_____,此離子中含有的化學鍵類型是____;X一Z一X的鍵角_____109. 50。(填“>”、“=”或“<”)
(4)X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為_______,以相距一個X離子最近的所有Y離子為頂點構(gòu)成的幾何體為 。該化合物與MgO相比,熔點較高的是_____。
(5)已知該化合物的晶胞邊長為a pm,則該化合物的密度為____g/cm3。(列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)
(1)1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar]3d54s1
(2)HF分子間存在氫鍵,而HCl分子間不存在氫鍵
(3)O 三角錐形 共價鍵(答極性鍵或配位鍵均可) <
(4)8 立方體或正方體 MgO
(5)
【解析】
試題分析:(1)依據(jù)洪特規(guī)則可推知前四周期中基態(tài)原子中單電子數(shù)最多也即價層電子排布式為3d54s1(單電子數(shù)為6),則R為鉻元素,其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar]3d54s1。
(2)結(jié)合題干信息可推知元素X、Y、Z、W分別為O、Na、Cl、Mn;因HF分子間存在氫鍵,而HCl分子間不存在氫鍵,故沸點:HF>HCl。
(3)O與Cl中電負性較大的是O;Cl的含氧酸鹽中用于實驗室制取氧氣的鹽為KClO3,ClO的價層電子對數(shù)為4(3個σ鍵、1對孤電子),故ClO的空間構(gòu)型(VSEPR模型為四面體)同NH3一樣為三角錐形;ClO3中Cl、O間為共價鍵,由于中心原子上存在一對孤電子,孤電子對的排斥力大于成鍵共用電子對;故O—Cl—O的鍵角小于109°28′。
(4)由晶胞結(jié)構(gòu)可知O2-(晶胞中空心球)的配位數(shù)為8;與一個O2-距離最近的Na+為頂點形成的幾何體為立方體;由于Mg2+所帶電荷比Na+多,且離子半徑小于Na+的離子半徑,因此MgO的晶格能大于Na2O的,則熔點:MgO>Na2O。
考點:本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)中基態(tài)原子的排布、化學鍵、晶體等知識。
科目:高中化學 來源: 題型:
X | |||
Y | Z | R | |
W |
A、五種元素的原子最外層電子數(shù)一定大于2 |
B、五種元素一定都是非金屬元素 |
C、R 的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸 |
D、Y 的氧化物一定具有兩性 |
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科目:高中化學 來源:2010年湖北省高一下學期期末考試化學試卷 題型:選擇題
下圖為元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W均為主族元素。下列說法正確的是 ( )
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X |
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Y |
Z |
R |
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W |
A、五種元素的原子最外層電子數(shù)一定大于2
B、五種元素一定都是非金屬元素
C、R的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸
D、Y的氧化物一定具有兩性
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科目:高中化學 來源:2010年湖北省武漢二中高一下學期期末考試化學試卷 題型:單選題
下圖為元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W均為主族元素。下列說法正確的是 ( 。
| X | | |
Y | Z | R | |
| | | W |
A.五種元素的原子最外層電子數(shù)一定大于2 |
B.五種元素一定都是非金屬元素 |
C.R的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸 |
D.Y的氧化物一定具有兩性 |
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