【題目】某學(xué);瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請回答下列問題:
(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是 ,儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)完成下面表格中的空白
裝置編號 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 反應(yīng)的化學(xué)方程式 | NO2表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì) |
乙 | 淡黃色固體變白色 | Na2O2+2NO2=2NaNO3 | |
丙 | 氧化性 |
(3)取下裝置丙中的試管C,向其中滴加足量的Na2SO3溶液,溶液顏色褪去,該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
反應(yīng)后的溶液中主要含有SO32—、SO42—、I—等陰離子,請?zhí)顚戣b定SO32—、SO42—和I—的實(shí)驗(yàn)報告。
限選試劑:2mol/LHCl、1mol/LH2SO4、1mol/LBaCl2、1mol/LBa(NO3)2、CCl4、新制飽和溴水、新制飽和氯水。
編號 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1 | 取少量待測液于試管A中,加入幾滴新制得飽和溴水,振蕩 | ,證明待測液中含有SO32— |
步驟2 | ||
步驟3 | 另取少量待測液于試管C中,加入足量氯水,再加入四氯化碳,振蕩、靜置后觀察顏色 | ,證明待測液中含有I- |
【答案】(1)分液漏斗;Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(2)
裝置編號 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 反應(yīng)的化學(xué)方程式 | NO2表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì) |
乙 | 還原性 | ||
丙 | 溶液變藍(lán)色 | NO2+2KI+H2SO4 =K2SO4 +I(xiàn)2 +NO+H2O |
(3)I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
編號 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟① | 溴水褪色 | |
步驟② | 另取少量待測液于試管B中,加入過量的2 mol/L的鹽酸,再滴加適量1 mol/L的 BaCl2 溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀,證明含有SO42- |
步驟③ | 溶液分層,下層液體呈紫色 |
【解析】
試題分析:(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是分液漏斗;燒瓶中發(fā)生濃硝酸與銅片的氧化還原反應(yīng),寫出化學(xué)方程式:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
故答案為:分液漏斗、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;
(2)Na2O2+2NO2═2NaNO3反應(yīng)中,NO2中N元素化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),顯示還原性;NO2表現(xiàn)
的化學(xué)性質(zhì)為氧化性,則NO2中N元素化合價降低,裝置丙的反應(yīng)為:NO2+2KI+H2SO4═K2SO4+I2+NO+H2O,NO2將試管中的KI氧化為I2,與淀粉顯藍(lán)色。
故答案為:
裝置編號 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 反應(yīng)的化學(xué)方程式 | NO2表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì) |
乙 | 還原性 | ||
丙 | 溶液變藍(lán)色 | NO2+2KI+H2SO4═K2SO4+I2+NO+H2O |
(3)裝置丙中,NO2將試管中的KI氧化為I2,與淀粉顯示藍(lán)色,當(dāng)加入Na2SO3溶液后,I2被Na2SO3
還原為I-,顏色褪去,化學(xué)方程式為:I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+。
故答案為:I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+;
步驟①為了證明證明待測液中含有SO32-,則可加入氧化性試劑,且有明顯現(xiàn)象的試劑;
步驟③根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作可知為檢驗(yàn)I-,加入足量氯水,再加入四氯化碳,靜置后觀察顏色,若實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:溶液分層,下層液體呈紫紅色,證明待測液含有I-;
步驟②為鑒定SO42-,SO42-檢驗(yàn)方式加入過量的2 molL-1的鹽酸,再滴加適量1 molL-1的 BaCl2溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為含有白色沉淀。
故答案為:
編號 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟① | 新制飽和溴水 | 溴水褪色 |
步驟② | 另取少量待測液于試管B中,加入過量的2 molL-1的 鹽酸,再滴加適量1 molL-1的 BaCl2溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀,證明含有SO42- |
步驟③ | 溶液分層,下層液體呈紫紅色 |
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:
試回答下列問題:
(1)硫鐵礦燒渣用稀硫酸酸溶時的不溶物為 (填化學(xué)式)。
(2)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有 ;
步驟Ⅳ中應(yīng)選用 試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號)。
A.稀硝酸 | B.氫氧化鈉溶液 | C.高錳酸鉀溶液 | D.氨水 |
(3)檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是 。
(4)步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是 。
(5)步驟Ⅵ在空氣中煅燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(6)欲測定硫鐵礦燒渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取ag樣品,充分“酸溶”、“水溶”后過濾,向?yàn)V液中加入足量的H2O2,充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻后稱得殘留固體bg。
①寫出加入足量的H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 ;
②測得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO和聯(lián)氨(N2H4)的性質(zhì)及應(yīng)用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)的重要課題。
(1)①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池,則該電池反應(yīng)的離子方程式為________________。
②用CO、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如下圖1所示的燃料電池,則電極d的電極反應(yīng)式為______________。
(2)聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣,將聯(lián)氨通入CuO濁液中,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖2所示。
①在圖示2的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是_________(填元素名稱)。
②在轉(zhuǎn)化過程中通入氧氣發(fā)生反應(yīng)后,溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。轉(zhuǎn)化中當(dāng)有1 mol N2H4參與反應(yīng)時,需要消耗O2的物質(zhì)的量為________。
③加入NaClO時發(fā)生的反應(yīng)為:Cu(NH3)+2ClO-+2OH-=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O
該反應(yīng)需在80℃以上進(jìn)行,其目的除了加快反應(yīng)速率外,還有________、________
圖3
(3)CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773 K條件下反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣,該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫,反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖3所示,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中學(xué)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取少量溴苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
(1)在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑。導(dǎo)管b的作用有兩個:一是導(dǎo)氣,二是兼起__________的作用。
(2)反應(yīng)過程中在導(dǎo)管c的下口附近可以觀察到白霧出現(xiàn),這是由于反應(yīng)生成的________遇水蒸氣而形成的。
(3)反應(yīng)完畢后,向錐形瓶d中滴入AgNO3溶液,有__________生成。
(4)反應(yīng)完畢后,將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里,可以觀察到燒杯底部有__________色不溶于水的液體。這是溶解了__________的粗溴苯。
(5)寫出燒瓶a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】紅色溶液X中通入氣體Y,溶液逐漸褪色,下列對X、Y的推斷正確的是( )
A.若X為品紅溶液,則Y一定是Cl2或SO2
B.若X為含酚酞的氫氧化鈉溶液,則Y可能是SO2
C.若X為含KSCN的氯化鐵溶液,則Y一定是HI
D.若X為含硫酸氫鈉的石蕊溶液,則Y可能是SO2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校研究性學(xué)習(xí)小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池(如圖所示),得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
已知:西紅柿、蘋果果汁都是顯酸性。
實(shí)驗(yàn)編號 | 水果種類 | 電極間距離/㎝ | 電流大小/A |
① | 西紅柿 | 1 | 98.7 |
② | 西紅柿 | 2 | 72.5 |
③ | 蘋 果 | 2 | 27.2 |
(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究水果種類和________對水果電池電流大小的影響。
(2)能表明水果種類對電流大小有影響的實(shí)驗(yàn)編號是 和 。
(3)上圖所示的裝置中,負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ,正極附近區(qū)域c(H+)將 (填“增大”、“減小”、“不變”),總反應(yīng)離子方程式為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)
A.任何條件下,16gCH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA
B.19g的H3O+ 離子中含有的電子數(shù)為11NA
C.0.5mol/LH2SO4中的H+數(shù)為NA
D.22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列除雜方案錯誤的是( )
選項 | 被提純的物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑 | 除雜方法 |
A | CO(g) | CO2(g) | NaOH溶液、濃H2SO4 | 洗氣 |
B | NH4Cl(aq) | Fe3+(aq) | NaOH溶液 | 過濾 |
C | Cl2(g) | HCl(g) | 飽和食鹽水、濃H2SO4 | 洗氣 |
D | Na2CO3(s) | NaHCO3(s) | —— | 灼燒 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中含有下列六種離子:①HCO3- ②SO32- ③Na+ ④CO32- ⑤NH4+ ⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后,溶液中離子濃度基本保持不變的是( 。
A.只有⑥ B.④⑥ C.③④⑥ D.①②⑤
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com