19．由乙炔與甲醛合成1，3-丁二烯的路線如下：

下列說法正確的是（　�。�
A．X的結構簡式為：HOCH2CH=CHCH2OH
B．反應③的轉化條件a為：NaOH醇溶液，加熱
C．1，3-丁二烯與等物質的量的Br2發(fā)生加成，所得產物可能有2種
D．①、②、③的反應類型依次為取代反應、加成反應、消去反應

分析 乙炔與甲醛發(fā)生加成反應生成，與氫氣發(fā)生加成生成HOCH2CH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2CH2OH發(fā)生消去反應生成CH2=CHCH=CH2．

解答 解：A．與氫氣加成生成HOCH2CH2CH2CH2OH，故A錯誤；
B．反應③的轉化條件a為：濃硫酸，加熱，故B錯誤；
C．1，3-丁二烯與等物質的量的Br2發(fā)生加成，可發(fā)生1，2加成或1，4加成，所得產物可能有2種，故C正確；
D．①、②、③的反應類型依次為加成反應、加成反應、消去反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，難度不大，注意有機反應的類型和條件．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．為驗證蔗糖能水解，且水解產物有還原性，可能有以下實驗步驟：（1）加入稀硫酸；（2）加入幾滴CuSO4溶液；（3）加熱；（4）加入蒸餾水；（5）加入燒堿溶液至中性；（6）加入新制Cu（OH）2．最佳順序是（　�。�
A．（4）（1）（3）（6）（3）B．（4）（3）（1）（6）（5）（3）C．（1）（3）（2）（6）（3）D．（4）（1）（3）（5）（6）（3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．125g CuSO4•5H2O晶體中含有Cu2+離子數(shù)一定小于0.5NA
B．常溫下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于10-3NA
C．由S6、S7、S8組成的硫蒸氣6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
D．3.6g C與3.36L O2一定條件下恰好完全反應，生成CO分子數(shù)一定為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知有機色質的發(fā)色官能團可以被氧化或發(fā)生加成反應生成無色物質．
（1）為了探索比較SO2和Cl2的漂白原理，甲同學做了如下對比實驗：
a．將干燥的SO2和干燥的Cl2分別通到干燥的品紅試紙上，發(fā)現(xiàn)紅色試紙均不褪色；
b．將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅溶液均褪色；
c．加熱b中漂白后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者恢復紅色，并產生刺激性氣味的氣體，后者無明顯現(xiàn)象；
d．將SO2和Cl2分別持續(xù)通入紫色石蕊試液中，發(fā)現(xiàn)前者只變紅，不褪色，后者先變紅，后褪色．
請根據(jù)甲同學的實驗事實，簡要說明SO2與Cl2漂白原理的相同與不同之處．
相同之處：SO2和Cl2本身都沒有漂白性，起漂白作用的分別是其與水反應后的產物H2SO3　和HClO
不同之處：①H2SO3只能與某些有機色質發(fā)生加合或化合反應，生成不穩(wěn)定的無色物質，產物受熱分解再放出SO2，是非氧化還原反應．HClO能與很多有機色質發(fā)生氧化還原反應，生成物較穩(wěn)定．
（2）乙同學為了探索對比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，將等體積等濃度的品紅溶液與三種漂白劑呈噴霧狀分別反應，至完全褪色時，發(fā)現(xiàn)消耗三種漂白劑的物質的量相同，但褪色時間O3最短，H2O2次之，Cl2最長．
②消耗三種漂白劑的物質的量相同的原因是：每摩爾物質得電子數(shù)相等．
③O3漂白速度較H2O2快的主要原因是氧化性O3＞H2O2；
④Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是Cl2與H2O反應生成HClO濃度較�。�
（3）丙同學為了比較H2O2和NaClO的氧化性強弱，將兩者混合，觀察到產生大量無色無味氣體．
⑤丙同學認為，發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+ClO-═Cl-+H2O+O2↑，
由此確認NaClO的氧化性強于H2O2；丁同學認為產生氣體也可能是H2O2分解的原因，建議丙同學進一步補充實驗來確認．
⑥補充實驗需要的試劑是AgNO3溶液和稀HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于化學用語的表示正確的是（　�。�
A．羥基的電子式為：
B．甘氨酸的結構簡式為：C2H5NO2
C．間羥基苯甲酸的結構簡式為：
D．Na2S在溶液中水解的離子方程式為：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲醇是基本有機原料之一，可用于燃料電池、制取MTBE   等有機產品．
（1）一種“直接甲醇燃料電池”結構如圖1所示，電解質為強酸溶液，該燃料電池負極的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
（2）水煤氣法制取甲醇的反應其反應的焓變、平衡常數(shù)如下：
CH4（g）+1/2O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.4kJ•mol-1平衡常數(shù)K1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H2=-90.1kJ•mol-1平衡常數(shù)K2
2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3     平衡常數(shù)K3
△H3=-251kJ•mol-1 （填數(shù)值）；相同溫度下K3=K12•K22（用含K1、K2代數(shù)式表示）．
（3）二氧化碳加氫也可合成甲醇[CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）]，在10.0L的密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生反應，實驗測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強變化如圖2所示．
①圖2中二氧化碳合成甲醇正反應為放熱反應（選填：“放熱”或“吸熱”）．
②圖2中壓強P1＞P2（選填：“＞”或“＜”）．
③在圖2中“M”點，平衡常數(shù)K=1.04（填數(shù)值，保留2位小數(shù)）．
（4）甲醇與醇ROH在濃硫酸及加熱條件下可制備汽油抗爆震劑 MTBE．已知MTBE的分子式為C5H12O，其核磁共振氫譜如圖3所示．

①ROH的名稱為2-甲基-2-丙醇．
②寫出制備MTBE的化學方程式：CH3OH+（CH3）3COH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3OC（CH3）3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有下列各組物質：
A．O2和O3   B．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C   C．CH3-CH2-CH2-CH3和 
D．和E．甲烷和庚烷F．和C（CH）3 
G．CH3COOH與HCOOCH3 H．金剛石與石墨
回答下列問題：
（1）B組互為同位素；          （2）E組屬于同系物；
（3）C、G組互為同分異構體；      （4）D、F組是同一物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，結合以下路線回答：

已知：2CH2CHO+O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 2CH2COOH
（1）上述過程中屬于物理變化的是①（填序號）：①分餾 ②裂解，
（2）A的官能團名稱是羥基．
（3）反應II的化學方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料．其結構簡式是．
（5）E是有香味的物質，反應IV的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應類型為酯化反應或取代反應．
（6）下列關于CH2=CH-COOH的說法正確的是①②③（填序號）
①與CH2CH=CHCOOH互為同系物
②可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
③在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知乙烯能發(fā)生如圖轉化
（1）乙烯的結構簡式為：CH2=CH2；
（2）寫出化合物B中官能團的名稱：羥基，C物質的名稱：乙醛；
（3）寫出反應的化學方程式及反應類型：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH，反應類型加成反應；③，反應類型加聚反應．
（4）試設計一個較簡單的實驗證明D中所含的官能團為羧基（要求寫出步驟、現(xiàn)象與結論．所用試劑自選）．取少量D溶液于試管中，滴加碳酸氫鈉溶液，如果溶液中有氣泡產生就證明D中含有羧基．

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