【題目】可逆反應(yīng) 2NO2(g)N2O4 (g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時間內(nèi)生成 n mol N2O4 的同時生成 2n mol NO2

②單位時間內(nèi)消耗 n mol N2O4的同時生成 2n mol NO2

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：1 的狀態(tài)

A.①④⑤B.②⑤C.①③④D.①②③④⑤

【答案】C

【解析】

①單位時間內(nèi)生成nmolN2O4的同時生成2nmolNO2，同時消耗nmolN2O4，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故①正確；

②無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)都存在單位時間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時生成2nmolNO2，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故②錯誤；

③反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、物質(zhì)的量減小，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故③正確；

④混合氣體的顏色不再改變時，二氧化氮濃度不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故④正確；

⑤無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)都存在NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：1，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；

①③④正確，故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：

①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。

②測定：開塞后迅速加入1～2 mL濃硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗VmL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

試回答：

（1）滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少________________________。

（2）滴定操作時，左手控制滴定管，右手__________，眼睛要注視__________。

（3）滴定(I2和S2O32-反應(yīng))以淀粉為指示劑，終點時溶液由__________色變?yōu)?/span>__________色。

（4）水中溶解氧的計算式是__________(以g/L為單位)。

（5）測定時，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導(dǎo)致測定結(jié)果__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。

（6）記錄測定結(jié)果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，把下列各題的結(jié)果填在橫線上。

（1）c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液的pH=___________________

（2）0.01mol/L HNO3溶液中，水電離出的H+的物質(zhì)的量的濃度c(H＋)=_________________

（3）某溶液由水電離出H+的物質(zhì)的量的濃度c(H＋)= 1×10－5mol/L，則該溶液可以是______（填“硫酸”或“氯化銨”或 “氫氧化鈉” 或“氯化鈉”）溶液

（4）將0.39g過氧化鈉溶于足量水中并配成100 mL溶液，則溶液的pH=_____________

（5）0. 12mol/L HCl溶液與0.1mol/L 的NaOH溶液等體積混合，混合液的pH=___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1942 年，我國化工專家侯德榜以 NaCl、NH3、CO2 等為原料先制得 NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿， 他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 ；

NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl ；

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

(1)“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，請寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程式_______

(2)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_______。

a．碳酸氫鈉難溶于水

b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

(3)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案進行實驗。

第一位同學(xué)：將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。

請回答：

①寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②乙裝置中的試劑是_______。

③實驗結(jié)束后，分離出 NaHCO3 晶體的操作是_______ (填分離操作的名稱)。

第二位同學(xué)：用如圖裝置進行實驗(其它裝置未畫出)。

①為提高二氧化碳在此反應(yīng)溶液中被吸收的程度，實驗時，須先從 a 管通入_______氣體，再從b 管中通入_______氣體。

②裝置 c 中的試劑為_______(選填字母)。

e．堿石灰 f.．濃硫酸 g．無水氯化鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是

A. Fe 棒為負(fù)極，電極反應(yīng)為 Fe-3e-= Fe3+

B.能夠給用電器提供電勢差，是由于兩個電極上有得失電子能力不同的氫氣和氧氣

C.鋅筒作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，鋅筒會變薄

D.使用一段時間后硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，2﹣環(huán)氧丁烷如圖，通常為無色液體，用于制造泡沫塑料、合成橡膠、非離子型表面活性劑等。下列關(guān)于1，2﹣環(huán)氧丁烷的說法不正確的是（ ）

A. 化學(xué)式為C4H8O

B. 氧原子與所有碳原子可能處于同一平面

C. 能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)

D. 二溴代物的結(jié)構(gòu)有9種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲醛（微溶于水、易溶于有機溶劑，密度約等于水的密度）在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)可以制備苯甲醇（在水中溶解度不大、易溶于有機溶劑，密度約等于水的密度）和苯甲酸。反應(yīng)原理如下：2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa、C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl，有關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)如表：

苯甲醛

苯甲醇

苯甲酸

苯

沸點/℃

178

205

249

80

熔點/℃

26

﹣15

12

5.5

苯甲酸在水中的溶解度

17℃

25℃

100℃

0.21 g

0.34 g

5.9 g

實驗流程如下：

（1）第①步需連續(xù)加熱1小時（如圖1），其中加熱和固定裝置未畫出。若將儀器B改為儀器C，效果不如B，說明原因________。

（2）操作中有關(guān)分液漏斗的使用不正確的是___。

A．分液漏斗在使用之前必須檢查是否漏水

B．分液漏斗內(nèi)的液體不能過多，否則不利于振蕩

C．充分振蕩后將分液漏斗置于鐵架臺上靜置，分層后立即打開旋塞進行分液

D．分液時等下層液體放完后立即關(guān)閉旋塞，換一個燒杯再打開旋塞使上層液體流下

（3）操作③用沸水浴加熱蒸餾，再進行操作④（如圖2），收集___℃的餾分。圖2中有一處明顯錯誤，正確的應(yīng)改為_______。

（4）抽濾時（如圖3）燒杯中苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時，杯壁上還粘有少量晶體，用___沖洗杯壁上殘留的晶體，抽濾完成后洗滌晶體。

（5）用電子天平準(zhǔn)確稱取0.244 0 g苯甲酸樣品于錐形瓶中，加100 mL蒸餾水溶解（必要時可以加熱），再用0.100 0 molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.20 mL，則苯甲酸樣品的純度為___%（保留4位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，下列說法正確的是

A. 圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)

B. 硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導(dǎo)纖維

C. 可用鹽酸除去石英砂（主要成分為SiO2）中少量的碳酸鹽

D. 普通玻璃是由純堿、石灰石和石英制成的，其熔點很高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】—定溫度下,在三個等體積的恒容密閉容器中，反應(yīng)2CO2(g)+ 6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達平衡。下列說法正確的是

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1)

物質(zhì)的平衡濃(mol·L-1)

CO2(g)

H2(g)

C2H5OH(g)

H2O(g)

C2H5OH(g)

甲

500

0.20

0.60

0

0

0.083

乙

500

0.40

0.60

0

0

丙

600

0

0

0.10

0.30

0.039

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達平衡時,甲、乙容器內(nèi)：2c(C2H5OH ,甲)﹦c(C2H5OH ,乙)

C. 達平衡時,容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的大

D. 達平衡時,轉(zhuǎn)化率：a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>1

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同步練習(xí)冊答案