【題目】下列過程中,最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )
A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀
B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀
C.無色溶液白色沉淀
D.無色溶液無沉淀白色沉淀
【答案】C
【解析】
A選項(xiàng),硝酸亞鐵中有硝酸根離子存在,加入過量的稀鹽酸,就相當(dāng)于硝酸存在,通入二氧化硫氣體,被硝酸氧化成硫酸根離子,加氯化鋇,最終生成BaSO4沉淀,故A不符合題意;
B選項(xiàng),硝酸鋇溶液中有硝酸根離子存在,加入過量的稀鹽酸,就相當(dāng)于硝酸存在,加入硫酸鈉產(chǎn)生白色沉淀,所以一定是硫酸鋇白色沉淀,故B不符合題意;
C選項(xiàng),無色溶液加入稀硝酸,加入氯化鋇,Ag+可能干擾,最終生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4,故C符合題意;
D選項(xiàng),無色溶液,加鹽酸無沉淀,就排除了Ag+等的干擾,加入氯化鋇,所以一定是硫酸鋇白色沉淀,故D不符合題意;
綜上所述,答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成聚丙烯腈纖維的方法很多,如以乙炔為原料,其合成過程的化學(xué)反應(yīng)方程式
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為__________________________。
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_________________________________。
(3)1mol合成聚丙烯腈的單體在一定條件下最多能與________molH2加成。
(4)CH2=CHCN在一定條件下可與苯乙烯()反應(yīng)得到一種優(yōu)良的塑料,該塑料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)N2+3H22NH3剛開始時(shí),N2的濃度為3 mol/L,H2的濃度為5 mol/L,3 min后測(cè)得NH3濃度為0.6 mol/L,則此時(shí)間內(nèi),下列反應(yīng)速率表示正確的是
A.v(NH3)=0.1mol/(L·s)B.v(N2)=1.0mol/(L·min)
C.v(H2)=1.67mol/(L·min)D.v(H2)=0.3mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】參照反應(yīng)Br+H2 HBr+H的反應(yīng)歷程示意圖,下列敘述中正確的是
A. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2﹣E1
B. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生
D. 升高溫度可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中通入A、B兩種氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變一個(gè)條件(x),下表中量(y)一定符合下圖中曲線的是( )
x | y | ||
A | 溫度 | 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 | |
B | 壓強(qiáng) | A的百分含量 | |
C | 再通入A | B的轉(zhuǎn)化率 | |
D | 加入催化劑 | A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),TiSCN在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:p(Ti+)=-lgc(Ti+),p(SCN-)=-lgc(SCN-)。下列說法正確的是
A.該溫度下,Ksp(TiSCN)=1.0×10-24
B.a點(diǎn)的Ksp(TiSCN)小于b點(diǎn)的Ksp(TiSCN)
C.d點(diǎn)表示的是該溫度下TiSCN的不飽和溶液
D.加入TiCl(易溶于水)可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究金屬與硝酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下。
實(shí)驗(yàn) (20C) | 現(xiàn)象 |
Ⅰ過量銅粉、2 mL 0.5molL-1HNO3 | 無色氣體(遇空氣變紅棕色),溶液變?yōu)樗{(lán)色 |
Ⅱ過量鐵粉、2 mL 0.5molL-1HNO3 | 6mL無色氣體(經(jīng)檢測(cè)為H2),溶液幾乎無色 |
⑴Ⅰ中產(chǎn)生的無色氣體是______。
⑵研究Ⅱ中的氧化劑
①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-,所以NO3-沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確,其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是______。
乙同學(xué)通過分析,推測(cè)出NO3-也能被還原,依據(jù)是______,進(jìn)而他通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有NH4+,其實(shí)驗(yàn)操作是______。
補(bǔ)全Ⅱ中NO3-被還原為的過程:NO3- + ______e- + ______= NH4+ + ______H2O
⑶研究影響產(chǎn)生H2的因素
實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 |
Ⅲ過量鐵粉、2 mL 0.5molL-1HNO3、40C | 3.4m L氣體(經(jīng)檢測(cè)為H2),溶液略帶黃色 |
Ⅳ過量鐵粉、2 mL 0.5molL-1HNO3、60C | 2.6m L氣體(經(jīng)檢測(cè)為H2),黃色溶液 |
Ⅴ過量鐵粉、2 mL 3molL-1HNO3、20C | 無色氣體(遇空氣變紅棕色),深棕色溶液 |
資料:Fe[(NO)]2+在溶液中呈棕色。
④對(duì)比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,溫度不同時(shí)收集到氫氣的體積不同,原因是______。
⑤Ⅴ中無色氣體是混合氣體,則一定含有遇空氣變紅棕色的氣體和______。
⑷根據(jù)實(shí)驗(yàn),金屬與硝酸反應(yīng)時(shí),影響硝酸的還原產(chǎn)物不同的因素有______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),分別向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.100 0 mol·L-1的鹽酸,溶液pH與加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.氨水的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)約是10-5
B.N點(diǎn):c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)
C.P點(diǎn):c(NH4+)<2c(CH3COO-)+c(NH3·H2O)
D.Q點(diǎn):2c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(NH4+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25 ℃時(shí),向50.00 mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液。滴定過程中,溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,則下列說法中正確的是
A.該中和滴定過程,最宜用石蕊作指示劑
B.圖中點(diǎn)①所示溶液中水的電離程度大于點(diǎn)③所示溶液中水的電離程度
C.圖中點(diǎn)②所示溶液中,c(CH3COO-)=c(Na+)
D.滴定過程中的某點(diǎn),會(huì)有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)的關(guān)系存在
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