【題目】在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣,二者恰好完全反應(發(fā)生的反應均為放熱反應)。生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三種含氯元素的離子,其中C1O-、C1O3-兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示。
(1)t2時,Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應的總化學方程式為:_________________________。
(2)該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量是______ mol。
(3)據(jù)分析,生成Ca(C1O3)2的反應是由溫度升高引起的,通入Cl2的速度不同,C1O-和C1O3-的比例也不同。
若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快,則反應后____2(填“>”、“<”或“=”);
若,則n(C1-)=_________mol(用含a的代數(shù)式來表示)。
【答案】10Ca(OH)2+10Cl2=2Ca(C1O)2+Ca(C1O3)2+7CaCl2+10H2O 5 <
【解析】
(1)在t2時,共生成2molClO-和1molClO3-,即氯氣一共失去7mol電子,所以應該也有氯氣得到7mol電子變?yōu)?/span>7molCl-,所以可以寫出Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應的總化學方程式為10Ca(OH)2+10Cl2=2Ca(C1O)2+Ca(C1O3)2+7CaCl2+10H2O;
(2)由(1)的反應方程式和圖像中的數(shù)據(jù),我們可以得到該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量是5mol;
(3)若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快,則反應溫度升高得較快,根據(jù)題意則會生成更多的ClO3-,則反應后<2;若,即,假設生成,則失去了bmol電子,所以生成,失去了mol電子,故一共失去了mol電子,根據(jù)得失電子守恒,反應生成mol氯離子,又因為體系中共有5mol鈣離子,則n(ClO-)+n(ClO3-)+n(Cl-)=10mol,即b++=10,解得b=,則n(C1-)= 。
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【題目】氨基甲酸銨分解反應為NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),在一體積恒定的容器里,發(fā)生上面的反應,可以判斷該反應已經達到平衡的是
A. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
B. 1 mol NH2COONH4分解同時有17g NH3消耗
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變
D. 混合氣體的平均分子量不變
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 溫度控制在500℃有利于合成氨反應
B. 用排飽和食鹽水法收集Cl2
C. 打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出
D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使鉀變成蒸氣從反應混合物中分離出來
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【題目】混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成,在同溫同壓下,混合氣體對氫氣的相對密度為13,在標準狀況下,將4.48L混合氣體通入足量溴水,溴水質量增重2.8克,通過計算回答:
(1)據(jù)題意知混合氣體的平均相對分子質量為___,則烷烴分子式為___;
(2)據(jù)題意知4.48L混合氣體的質量為___克,烷烴的物質的量為___,烯烴的相對分子質量為___;
(3)混合氣體中的烯烴分子式為___。
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【題目】稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO3,它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下:
已知:
i.鈰的常見化合價為+3、+4。焙燒后鈰元素轉化成CeO2和CeF4。四價鈰不易進入溶液,而三價稀土元素易進入溶液。
ii.酸浸II中發(fā)生反應:9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(BF4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O
請回答下列問題:
(1)①焙燒氟碳鈰礦的目的是_______。
②焙燒后產生的CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關鍵成分,它能在還原氣氛中供氧,在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學方程式:________。
(2)在酸浸I中用鹽酸浸出時,有少量鈰進入濾液,且產生黃綠色氣體。少量鈰進入稀土溶液發(fā)生反應的離子方程式是________。
(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是______。
(4)操作I的名稱為_______,在實驗室中進行操作II時所需要的硅酸鹽儀器有_______。
(5)“操作I”后,向溶液中加入NaOH溶液來調節(jié)溶液的pH,以獲得Ce(OH)3沉淀,常溫下加入NaOH調節(jié)溶液的pH應大于________即可認為Ce3+已完全沉淀。(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)
(6)取上述流程中得到的Ce(OH)4產品5.000g,加酸溶解后,向其中加入含0.03300mol FeSO4的FeSO4溶液使Ce4+全部被還原成Ce3+,再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標準溶液滴定至終點時,消耗20.00mL標準溶液。則該產品中Ce(OH)4的質量分數(shù)為______(已知氧化性:Ce4+>KMnO4;Ce(OH)4的相對分子質量為208,保留3位有效數(shù)字)。
(7)利用電解方法也可以實現(xiàn)鈰的回收。在酸性條件下電解Ce2O3(如圖),離子交換膜為____(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
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【題目】如圖是部分常見元素的單質及其化合物的轉化關系圖(有關反應的條件及生成的部分產物已略去)。
已知:E為紅色固體,K為淺綠色溶液;反應②是化工生產中的重要反應;B、C、D、H是單質;B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài);F、P和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物質之一;N是一種常見的氮肥;化合物G分子構型為三角錐形,化合物M由兩種元素組成,分子內共有58個電子。
(1)化合物A中含有的兩種元素是___。
(2)F的化學式___;G的水溶液中,最多的陽離子是___。
(3)寫出K與H反應的離子方程式:___。
(4)在實驗室中,向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反應后過濾,可制得濃度較大的P的水溶液。使用化學平衡移動原理加以解釋___。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料,它們的主要成分都是化合物
B. “中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結成的圈梁,屬于金屬材料
C. 制玻璃和水泥都要用到石灰石原料
D. 1996年人工合成了第112號元素鎶(Cn),盛放鎶的容器上應該貼的標簽是
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【題目】下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是( )
①的溶解度比大 ②的酸性比氫硫酸強 ③的穩(wěn)定性比強 ④的還原性比強 ⑤的酸性比強 ⑥與鐵反應生成,而與鐵反應生成 ⑦能與反應生成 ⑧在元素周期表中處于同周期的右側 ⑨還原性:
A.③④⑤⑦⑧⑨B.③④⑥⑦⑧
C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
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【題目】已知X元素原于的核電荷數(shù)小于18,最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),且比最內層電子數(shù)多1;卮鹣铝袉栴}:
(1)X元素的原子結構示意圖為__________。
(2)X的最高價氧化物對應的水化物的化學式為___________。
(3)X的單質與NaOH溶液反應的化學方程式為__________。
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