有一無色溶液，其中可能含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、K＋、CO32—、SO42—等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行四個實驗：
①蘸取溶液進行焰色反應(yīng)(透過藍色鈷玻璃)顯紫色，
②加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，
③加入過氧化鈉固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，
④取100 mL該溶液逐滴加入過量的5 mol·L－1氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀與加入氫氧化鈉的量如圖：

(1)原溶液中一定不存在的離子：____________________________。
(2)為滿足溶液中一定存在的離子要求，一般可溶解兩種常見的物質(zhì)，其化學式為________、________。
x－y＝________mol。

(1)Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、NH4+、CO32—
(2)KAl(SO4)2　MgSO4　0.01

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五種陰離子Cl－、OH－、、、X中的一種。
(1)某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________。
(2)物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體。則X為________(填字母)。
A．Br－    B．
C．CH3COO－    D．
(3)將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式：________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是________。

(4)若用惰性電極電解C和D的混合溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1 mol，請在坐標系中畫出通電后陰極析出固體的質(zhì)量m與通過電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系。(標明縱坐標數(shù)值)
(5)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

(1)請你幫助它走出迷宮       (請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)。
(2)在能“吃掉”鹽酸的化學反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的有       個，屬于氧化還原反應(yīng)的有       個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是       ，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                             。
(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是       ，屬于非電解質(zhì)的是       (填寫物質(zhì)序號)。
(4)如果將鹽酸換成氯氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？                                                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下面是同學們熟悉的物質(zhì)：
①O2�、诮饎偸、跱aBr�、蹾2SO4�、軳a2CO3
⑥NH4Cl�、逳aHSO4�、郚e　⑨Na2O2�、釴aOH
(1)這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是________；只含有離子鍵的是________；既含有共價鍵又含有離子鍵的是________；不存在化學鍵的是________。
(2)屬于共價化合物的是________；屬于離子化合物的是________。
(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的________，寫出其電離方程式_________________________；
NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了________，寫出其電離方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有S2－、NH4＋、Na＋、(SO4)2－、Fe3、ClO－等離子，請按要求填空：
（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是__________。
（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是_________。
（3）不能在酸性較強的溶液里大量存在的離子有_________。
（4）既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na＋、Ba2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成三份，進行如下實驗：

試樣
所加試劑
實驗現(xiàn)象
第一份試液
滴加適量的淀粉­KI溶液
溶液呈藍色
第二份試液
滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀產(chǎn)生
第三份試液
滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積(V)與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如右圖

 
請回答下列問題：
(1)根據(jù)實驗結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是______________，不能確定的離子有________________。
(2)寫出第一份試液滴加淀粉­KI溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________。
(3)第三份試液滴加NaOH溶液，加熱，整個過程中發(fā)生了多個反應(yīng)，寫出其中兩個反應(yīng)的離子方程式：__________________________________、__________________________。
(4)設(shè)計實驗方案，檢驗該酸雨中是否存在Cl－：___________________________________
______________________________。
(5)該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ⅰ.鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品。
請根據(jù)題意，完成下列填空：
(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液變成棕褐色。該反應(yīng)的離子方程式為________________。
(2)向酸化的FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變血紅色。繼續(xù)滴加雙氧水，血紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生。
寫出上述變化中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①____________________________________；
②Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；
③11H2O2＋2SCN－=2SO42—＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋
若生成1 mol N2，H2O2和SCN－的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。
(3)根據(jù)以上實驗，推斷Fe2＋、I－和SCN－的還原性由強到弱的順序為________。
Ⅱ.某課題組利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，模擬地下水脫氮過程，探究脫氮原理。
(4)實驗前：①先用0.1 mol·L－1 H2SO4洗滌Fe粉，其目的是__________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液通入________(寫化學式)。
(5)如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應(yīng)生成的陽離子分別是________、________。t1時刻后，該反應(yīng)仍在進行，溶液中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2＋的濃度卻沒有增大，可能的原因是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計如下：

（1）“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________、_________________。
（2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有_____________、___________。（寫出兩個）
（3）物質(zhì)X的化學式為___________�！皦A溶”時反應(yīng)的離子方程式為____________。
（4）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得產(chǎn)品Al（OH） 3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是____________________。
（5）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結(jié)合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

日常飲用水中NO3一的含量是水質(zhì)衛(wèi)生檢驗的重要標準之一，達到一定濃度時會對人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3一的濃度，某興趣小組提出如下方案：

請回答下列問題：
（1）該方案在調(diào)節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成          的利用率降低。
（2）已知過濾后得到的濾液中幾乎不含鋁元素。①在溶液中鋁粉和NO3一反應(yīng)的離子方程式為                                                           。
②濾渣在空氣中煅燒過程中涉及的相關(guān)反應(yīng)方程式為                               
（3）用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3—的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為                          。
（4）飲用水中的NO3－  主要來自于NH4＋。已知在微生物作用下，NH4＋  經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3－  。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
   
試寫出1 mol NH4＋ (aq)全部氧化成NO3－  (aq)的熱化學方程式是                   。
（5）固體a熔融電解時陰極反應(yīng)式為                               

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