Question

(18分)硫代硫酸鈉在工業(yè)生產中用途非常廣泛。
（1）Na₂S₂O₃溶液是定量實驗中的常用試劑。實驗室需用480mL一定濃度的Na₂S₂O₃溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需__________________。
（2）Na₂S₂O₃可以用作氰化物的解毒劑，工業(yè)上常用硫化堿法制備Na₂S₂O₃，反應原理為：
2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂3Na₂S₂O₃+CO₂，某研究小組在實驗室模擬該工業(yè)原理制備Na₂S₂O₃，部分實驗裝置如下:

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO₂的吸收效率，則B中試劑是________________，表明SO₂吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液________________________。
②實驗結束時，測得裝置C中的溶液含有兩種溶質，其中一種為NaOH，則實驗過程中該裝置內發(fā)生反應的化學方程式是_________________________；若兩種溶質的物質的量相等，則該溶液所含離子濃度的大小順序為__________________________________。
③假設本實驗所用的Na₂CO₃含少量NaC1、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。請完成下表。
已知：室溫時CaCO₃飽和溶液的pH=10．2。
限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO₃溶液、CaC1₂溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計，燒杯、試管、膠頭滴管。

Answer 1

（1）500mL容量瓶、膠頭滴管（2分）
（2）①品紅或溴水或KMnO₄溶液（2分，其他合理答案也給分）溶液顏色很快褪去（2分）
②2NaOH+CO₂ ="=" Na₂CO₃+H₂O （3分）c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)（3分）  
③Ⅰ.有白色沉淀生成 Ⅱ.加入過量CaCl₂溶液，攪拌，靜置，用pH計測定上層清液pH（3分）

解析試題分析：（1）實驗室需用480mL一定濃度的Na₂S₂O₃溶液，根據實驗步驟確定儀器，溶解用到燒杯和玻璃棒，移液要用到容量瓶，實驗室中沒有480mL的容量瓶，故應選500mL的容量瓶，定容需要膠頭滴管；答案為：500mL的容量瓶、膠頭滴管；（2）①二氧化硫具有還原性、漂白性，裝置B的作用是檢驗裝置A中SO₂的吸收效率，則B中試劑可以用品紅溶液、溴水或KMnO₄溶液，來檢驗二氧化硫是否被完全吸收，若SO₂吸收效率低，則二氧化硫有剩余，B中的溶液褪色，答案為：品紅、溴水或KMnO₄溶液；溶液顏色很快褪色；②根據題給反應知，進入裝置C中的氣體一定含有二氧化碳，C中溶液含有兩種溶質，其中一種為NaOH，則實驗過程中該裝置內發(fā)生反應的化學方程式是2NaOH+CO₂ ="=" Na₂CO₃+H₂O；若兩種溶質的物質的量相等，則該溶液所含離子濃度的大小順序為c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)。③實驗所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，若檢驗NaCl存在，需先加稀硝酸排除Na₂CO₃和NaOH干擾，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明有NaCl；已知室溫時CaCO₃飽和溶液的pH=10.2，若要檢驗氫氧化鈉存在，需加入過量CaCl₂溶液，把Na₂CO₃轉化為CaCO₃，再測量溶液的pH，若pH大于10.2，說明含有NaOH，答案為：Ⅰ.有白色沉淀生成 Ⅱ.加入過量CaCl₂溶液，攪拌，靜置，用pH計測定上層清液pH。
考點：考查一定物質的量濃度溶液的配制，實驗方案的分析、評價和設計。