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硝酸工業(yè)的基礎是氨的催化氧化，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：
① 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)    △H =" —905" kJ/mol    ①主反應
② 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)     △H =" —1268" kJ/mol   ②副反應
有關物質產率與溫度的關系如甲圖。

（1）由反應①②可知反應⑤N2(g) + O2(g)2NO(g)的反應熱ΔH=     
（2）由圖甲可知工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時，反應溫度最好控制在     
（3）用Fe3O4制備Fe（NO3）3溶液時，需加過量的稀硝酸，原因一：將Fe4O3中的Fe2+全部轉化為Fe3+，
原因二：     （用文字和離子方程式說明）。
（4）將NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，則反應的離子方程式為     。
（5）依據反應②可以設計成直接供氨式堿性燃料電池（如乙圖所示），則圖中A為     （填“正極”或“負極”），電極方程式為     
（12分）（每空2分）
（1） +181.5 kJ/mol    
（2） 780℃~840℃
（3） 抑制Fe3+的水解；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
（4） 2NH3+ClO—=N2H4+Cl—+H2O 
（5） 負極      2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O

試題分析：（1）由蓋斯定律，（①-②）×1/2可得N2（g）+O2（g）2NO（g），故△H=1/2×（1）由蓋斯定律，（①-②）×1/2可得N2（g）+O2（g）2NO（g），故△H="+181.5" kJ·mol－1，
故答案為：+181.5 kJ·mol－1；
（2）從圖象可以看在，反應溫度在780～840℃，NO的產率最大，故選擇780～840℃，
故答案為：780～840℃；
（3）溶液中鐵離子水解Fe3＋+3H2OFe（OH）3+3H＋，過量的硝酸抑制Fe3＋的水解，
故答案為：溶液中鐵離子水解Fe3＋+3H2OFe（OH）3+3H＋，過量的硝酸抑制Fe3＋的水解；
（4）NH3通入NaClO溶液中，生成N2H4，N元素的化合價升高，故Cl元素的化合價應降低，有氯離子生成，根據元素守恒與電荷守恒可知，還有水生成，配平后離子方程式為：2NH3+ClO－=N2H4+Cl－+H2O，
故答案為：2NH3+ClO－=N2H4+Cl－+H2O；
（5）由圖可知，A極通入的為氨氣，發(fā)生氧化反應，為負極，氨氣在堿性條件下放電生成氮氣與水，電極反應式為：2NH3-6e－+6OH－=N2+6H2O，
故答案為：負極；2NH3-6e－+6OH－=N2+6H2O．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ：工業(yè)上用CO2和H2在一定條件發(fā)生如下反應合成甲醇并放出大量的熱：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1   回答下列問題。
（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH2
則反應2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH=           （用含ΔH1、ΔH2表示）
（2）若反應溫度升高，CO2的轉化率       (填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）寫出在酸性環(huán)境中，甲醇燃料電池中的正極反應方程式                             
Ⅱ：生產甲醇的原料H2可用如下方法制得：CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)，一定溫度下，將2 mol CH4和4 mol H2O通入容積為10L的密閉反應室中，反應中CO的物質的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：

（4）反應進行到4分鐘到達平衡。請計算從反應開始到剛剛平衡，平均反應速率v(H2)為               ；并求此反應在此溫度下的平衡常數（在答題卡對應的方框內寫出計算過程）。
（5）在第5分鐘時將容器的體積瞬間縮小一半后，若在第8分鐘時達到新的平衡（此時CO的濃度約為0.25 mol·L—1 ），請在圖中畫出第5分鐘后H2濃度的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

依據敘述，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）用NA表示阿伏加德羅常數，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有4NA個電子轉移時，放出450 kJ的熱量。其熱化學方程式為______________________。
（2）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、395 kJ、940 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為____________________________。
（3）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，已知由金紅石（TiO2）制取單質Ti，涉及的步驟為：
已知：①C(s)+O2(g) CO2(g);  ΔH=－395.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g);  ΔH=－560 kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=―80kJ/mol        
則TiO2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）

據圖回答下列問題
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式                           ；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式                         ；
上述分解反是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應達到平衡時還剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于         ；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5分解率α2，α2      α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是                                        ；
（4）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3=       ；P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的△H4     △H3 （填“大于”、“小于”或“等于”），原因是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一。
(1)在250C 101kPa時，H2與O2化合生成1mol H2O(g)放出241.8kJ的熱量，其熱化學方程式為
___________
又知: ①C(s)＋O2(g)═CO2(g) △H＝－393.5kJ/mol
②CO(g)＋O2(g)═CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol
焦炭與水蒸氣反應是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C(s)＋H2O(g)═CO(g)＋H2(g) △H=____kJ/mol
(2) CO可以與H2O(g)進一步發(fā)生反應: CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＜0在恒容密閉容器中，起始時n(H2O)=0.20mol，n(CO)＝0.10 mol,在8000C時達到平衡狀態(tài)，K＝1.0，則平衡時，容器中CO的轉化率是_____________(計算結果保留一位小數)。
(3) 工業(yè)上從煤氣化后的混合物中分離出H2，進行氨的合成，已知反應反應N2(g)＋3H2(g2NH3(g)（△H＜0）在等容條件下進行，改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

①N2的平均反應速率v1(N2)、vII(N2)、vIII(N2)從大到小排列次序為________；
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向 是________，采取的措施是________。
③比較第II階段反應溫度(T2)和第III階段反應速度（T3)的高低：T2________T3填“〉、=、<”判斷的理由是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫單質有兩種常見的同素異形體：單斜硫和正交硫。已知常溫常壓下：
① S (s，單斜)+O2 (g)→SO2 (g)+297.16kJ；
② S (s，正交)+O2 (g)→SO2 (g)+296.83kJ
下列說法正確的是
A．常溫常壓下單斜硫比正交硫穩(wěn)定
B．單斜硫轉變?yōu)檎涣虻哪芰孔兓捎孟聢D表示
C．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q3 Q3>296.83kJ
D．反應①中生成1 L SO2 (g)放出297.16kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：S(s)+O2(g)→SO2(g) +297.16kJ，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196.6 kJ，下列說法正確的是
A．1 molSO2(g)的能量總和大于lmol S(s)和l molO2(g)的能量總和
B．將2 molSO2(g)與l molO2(g)在一定條件下充分反應，放出196.6kJ的熱量
C．S(g)+O2(g)SO2(g)+Q，Q值小于297.16 kJ
D．當l mol S(s)完全轉化為SO3(g)時(假設無熱量損失)，放出395.46kJ的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1）一種新型鋰電池是將化學式為Li4Ti5O12的物質作為電池的正極材料，在放電的過程中變?yōu)榛瘜W式為Li4Ti5O12的物質。
①Li4Ti5O12中Ti元素的化合價為        ，鋰電池的突出優(yōu)點是        。
②該鋰電池是一種二次電池，放電時的負極反應式為            ，充電時的陽極反應式為        。
（2）用氧化還原滴定法測定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質量分數：在一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作為指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為           。
②滴定終點的現象是           。
③滴定分析時，稱取TiO2試樣0．2g，消耗0.1mol·L-1 NH4Fe（SO4）2櫟準溶液20ml．則TiO2的質量分數為____           。
④若在滴定終點，讀取滴定管刻度時，俯視標準溶液的液面，使其測定結果        （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）o
（3）已知：

則TiCl4（I）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）的△H=       KJ·mol-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在CO跟O2的反應中，破壞1molCO中的化學鍵消耗的能量為A，破壞1molO=O鍵消耗的能量為B，形成1molC=O鍵釋放的能量為C。則下列關系正確的是
A．2A+B>2C       B．2A+B>4C     C．2A + B < 2C      D．2A + B < 4C

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