【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水 ,溶液中 減小

BCH3COONa溶液從25℃升溫至 40℃,溶液中增大

C向硝酸中加入氨水至中性,溶液中1

DAgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中不變

【答案】D

【解析】

試題分析:A.加水促進(jìn)電離,nCH3COO-)增大,nCH3COOH)減小,則溶液中增大,故A錯(cuò)誤;B.從20℃升溫至30℃,促進(jìn)水解,Kh增大,則溶液中=減小,故B錯(cuò)誤;C.向硝酸中加入氨水至中性,則cH+=cOH-),由電荷守恒可知,溶液中=1,故C錯(cuò)誤;D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3cAg+)相同,=,Ksp只與溫度有關(guān),而溫度不變,則溶液中不變,故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素RT、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q<W

C. 原子半徑:T>Q>R

D. T的鹽溶液一定能與堿反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物8.80g,完全燃燒后得到CO222.0g、H2O 10.8g,該有機(jī)物的蒸氣密度是相同狀況下H2密度的44倍,則該有機(jī)物的分子式為( )

A. C5H6O B. C5H12 C. C5H12O2 D. C5H12O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求回答下列問(wèn)題:

(1)E、F、G三種元素的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子排布均為4s1.則F元素在其化合物中最高化合價(jià)為

(2)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑.固態(tài)Ni(CO)4屬于 晶體;基態(tài)Ni原子的電子占有 種能量不同的原子軌道.

(3)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng).

如①CH2CH2②CHCH③等,其中C原子為sp2雜化的分子有 (填序號(hào)),預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 形.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中,正確的是(

A.44 g CO2的體積是22.4 L

B.NH3的摩爾質(zhì)量是17g/mol

C.100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol Cl

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O中含有3.01×1023個(gè)水分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 500 mL KNO3 Cu(NO3)2 的混合溶液中,c(NO3-) = 6 mol/L,用石墨電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到 22.4 L 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為 500 mL,下列說(shuō)法正確的是

A電解得到的 Cu 的物質(zhì)的量為 0.5 mol

B向電解后的溶液中加入 98 g Cu(OH)2 可恢復(fù)為原溶液

C原混合溶液中 c(K+) = 4 mol/L

D電解后溶液中 c(H+) = 2 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.無(wú)色的溶液中:Na+、H+、Cl、S2O32-

B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:K+、Al3+、I、Cl

C.酸性溶液中:K+C2O42-、Cl、MnO4

D.透明澄清的溶液中:Na+、Cu2+、ClSO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒。已?.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56.652 kJ的熱量。

(1)此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

(2)又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為_(kāi)_______kJ。

(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是________________________________。

(4)發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻R阎?/span>

N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1

氣態(tài)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)ETH天文研究所報(bào)告,組成太陽(yáng)的氣體中存在20Ne22Ne,下列關(guān)于20Ne22Ne的說(shuō)法正確的是

A. 20Ne22Ne互為同位素

B. 20Ne22Ne互為同分異構(gòu)體

C. 20Ne22Ne的質(zhì)量數(shù)相同

D. 20Ne22Ne的中子數(shù)相同

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