【題目】醫(yī)學(xué)上常將酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測定血鈣的含量;卮鹣铝袉栴}:__H++__MnO4+__H2C2O4__CO2↑+__Mn2++__________

1)配平以上離子方程式,并在中填上所需的微粒或數(shù)字。

2)該反應(yīng)中的還原劑是___

3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為___mol。

4)測定血鈣的含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH42C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是__。

②溶解沉淀時__(能或不能)用稀鹽酸,原因是___。

③若消耗了1.0×10-4mol/LKMnO4溶液20.00mL,則100mL該血液中含鈣__g。

【答案】6 2 5 10 2 8 H2O H2C2O4 0.08 CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4 不能 KMnO4會氧化Cl- 0.01

【解析】

1)錳的化合價由+7價降低到+2價,1 MnO4得到5個電子,碳的化合價由+3價升高到+4價,1個草酸分子失去2個電子,使得失電子數(shù)均為10,所以需要2MnO45個草酸分子,根據(jù)電荷守恒配平H+的系數(shù)。再根據(jù)質(zhì)量守恒,還應(yīng)該有水生成,根據(jù)氫守恒,配平水的系數(shù),配平的離子方程式為:6H++2MnO4+5H2C2O4→10CO2↑+2Mn2++8H2O。故答案為:6,25,102,8,H2O;

2)該反應(yīng)中,草酸中碳的化合價升高,失去電子,作還原劑,故答案為:H2C2O4;

3)消耗1mol KMnO4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol,反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.08mol

4)①稀硫酸和CaC2O4發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng):CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4;

②鹽酸可以被高錳酸鉀溶液氧化為Cl2,所以溶解沉淀時不能用稀鹽酸,故答案為:不能;KMnO4會氧化Cl-

KMnO4的物質(zhì)的量為1.0×10-4mol/L×0.02L=2.0×10-6mol,根據(jù)高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知草酸的物質(zhì)的量為5.0×10-6mol,此即為CaC2O4的物質(zhì)的量,也就是鈣的物質(zhì)的量,所以在2mL血液中含鈣的質(zhì)量2.0×10-4g,則100mL該血液中含鈣為0.01g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BD、EG是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,AE同主族,A、BE的原子最外層電子數(shù)之和為19,BG的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表BG)型氫化物,D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。

(1)B在元素周期表中的位置是______。

(2)D的兩種常見氧化物中均含有____________(離子鍵共價鍵”)

(3)E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液與G的單質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為___________

(5)用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型氫化物的原因:________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PdCl2廣泛用作催化劑和一些物質(zhì)的檢測試劑。由Pd(NH3)2Cl2制備PdCl2工藝流程如圖所示。

1)肼(N2H4)可以被看作二元弱堿,結(jié)合質(zhì)子生成N2H5+N2H62+。肼與少量稀硫酸混合后,得到產(chǎn)物的化學(xué)式為___。

2)對工藝流程圖中的濾液處理辦法最好的是:___

a.返到提鈀廢液中,循環(huán)使用 b.轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)后排放 c.深埋于地下

3)王水溶鈀時,Pd被氧化為H2PdCl4。同時得到唯一還原產(chǎn)物亞硝酰氯(NOCl)。反應(yīng)消耗的HClHNO3的物質(zhì)的量之比為___

4)趕硝,是將殘余的NO3濃度降低到不大于0.04%。實驗數(shù)據(jù)記錄如表:

表一:不同HCl用量和MxOy用量(10gPd)NO3殘留量

HCl用量(mL)

MxOy用量(mL)

NO3含量(%)

5

0、10、20、3040

0.15、0.100.05、0.04、0.03

10

05、1015、20

0.10、0.08、0.050.03、0.02

15

05、10、15、20

0.080.06、0.050.03、0.02

處理1Pd,需要用到HClMxOy的總體積至少為___m3(合理選擇表格里相關(guān)數(shù)據(jù)計算)。

5)煅燒過程發(fā)生分解反應(yīng),化學(xué)方程式為:___。

6)浸有磷鉬酸銨溶液的氯化鈀試紙遇微量CO立即變成藍(lán)色。原理較為復(fù)雜,第一步是CO還原PdCl2得到Pd單質(zhì),同時有常見的氧化物生成。寫出反應(yīng)原理中第一步的化學(xué)方程式:___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)AJ均是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其相互關(guān)系如圖所示,已知A、B、C、D、EFG、H、I、J中分別含有相同的某一種元素,J物質(zhì)顏色是紅褐色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)寫出AOH反應(yīng)的離子方程式____,

2BC反應(yīng)的離子方程式____;

3)寫出AF反應(yīng)的化學(xué)方程式:____;

4)寫出IO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3KHCO3的混合物ag100mL鹽酸反應(yīng),題中設(shè)計的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計,填空時可以用帶字母的公式表示。

1)該混合物中NaHCO3KHCO3的質(zhì)量比為:____。

2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)則鹽酸的濃度為:____。

3)如鹽酸過量,生成CO2的體積為:____

4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余,鹽酸不足量要計算生成的CO2的體積,還需知道:____。

5)若NaHCO3KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合,則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成CO2的體積范圍是:____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32

B. NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng):HSO+OH=SO32+H2O

C. Fe(OH)2溶于稀HNO3:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

D. H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4:5H218O2+2MnO+6H+= 518O2+2Mn2++8H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某小組以此廢玻璃為原料,設(shè)計如下工藝流程對資源進(jìn)行回收,得到Ce(OH)4。

己知:CeO2不溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿;Ce3+易水解,酸性條件下,Ce4+有強(qiáng)氧化性。

(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要進(jìn)行的操作________,反應(yīng)①的離子方程式_______。

(2)反應(yīng)②的離子方程武是____________。

(3)為了得到較純的Ce3+溶液,反應(yīng)②之前要進(jìn)行的操作是______。

(4)反應(yīng)③需要加入的試劑X可以是_________。

(5)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。

用FeSO4溶液滴定用_____做指示劑,滴定終點的現(xiàn)象_______若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進(jìn)進(jìn)行滴定,則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】緩釋布洛芬是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物,其一種合成路線如下:

已知:①

R1COOR2 + R3OH R1COOR3 + R2OH

1)按照官能團(tuán)分類,A所屬的類別是______。

2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______

3)試劑X的結(jié)構(gòu)簡式是______。

4F→G的反應(yīng)類型是______

5H的結(jié)構(gòu)簡式是______。

6)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______

7)緩釋布洛芬能緩慢水解釋放出布洛芬,請將下列方程式補(bǔ)充完整。

+ 2n H2O ______

8)以丙烯為起始原料制備丙酮酸甲酯()的合成路線如下,請補(bǔ)充完整(無機(jī)試劑任選)。_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)圖像的說法正確的是

A. 圖甲表示:向某明礬溶液中滴加過量的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系

B. 圖乙表示:向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸,生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系

C. 圖丙表示:在稀硝酸溶液中加入過量的鐵粉,溶液中Fe3+物質(zhì)的量與加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系

D. 根據(jù)圖丁,除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”的方法

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