Question

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是（ ）

A．由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．由圖2可知，該反應(yīng)m+n＜p

C．圖3中，表示反應(yīng)速率v正＞v逆的是點3

D．圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、由圖1可知，溫度在T2時首先達(dá)到平衡。說明T1＜T 2，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時間縮短；因為在溫度為T2時C%減小，說明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；B、由圖2可知，在溫度不變時，增大壓強，C%增多，說明增大壓強，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，正反應(yīng)方向為氣體體積減小的方向。所以該反應(yīng)m＋n>p，錯誤；C、圖3表示的是在不同的溫度下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線上的點表示的是平衡狀態(tài)，v正=v 逆；過3這一點作橫坐標(biāo)的垂下，交曲線與一點。這點的B的轉(zhuǎn)化率高于3這一點，說明3未達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，此時表示的反應(yīng)速率v 正 >v 逆 的是點3，正確；D、圖4中，若m＋n＝p，則a曲線達(dá)到平衡所需要的時間比b短，先達(dá)到平衡，則可能是使用了催化劑，也可能是增大了壓強，縮小了容器的容積，錯誤。