【題目】下列有關堿金屬元素的敘述正確的是( )
A. 堿金屬單質(zhì)均為銀白色,密度均小于水
B. 堿金屬單質(zhì)從Li到Cs,熔點依次升高
C. 氫氧化銫堿性強于氫氧化鈉
D. 堿金屬元素形成的陽離子,從Li+到Cs+氧化性依次增強
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【題目】下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 對熟石灰的懸濁液加熱,懸濁液中固體質(zhì)量增加
B. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
C. 打開汽水瓶,有氣泡從溶液中冒出
D. 向稀鹽酸中加入少量蒸餾水,鹽酸中氫離子濃度降低
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【題目】下列反應中,反應后固體物質(zhì)增重的是( )
A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末
C.在空氣中高溫加熱Fe(OH)3D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液
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【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上的描述合理的是( )
實驗后的記錄:
①Cu為負極,Zn為正極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應
③SO42-向Cu極移動
④若有0.5mol電子流經(jīng)導線,則可產(chǎn)生0.25mol氣體
⑤電子的流向是:Cu→Zn
⑥正極反應式:Cu+2e-===Cu2+,發(fā)生氧化反應
A. ①②③B. ②④C. ②③④D. ③④⑤
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【題目】Ⅰ.已知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應:2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)
(1)在燒瓶A和B中盛有相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體,中間用止水夾夾緊,浸入到盛有水的燒杯中,如圖所示。
分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體,觀察到的現(xiàn)象是:A中氣體紅棕色加深,B中____。這說明,當條件改變時,原來的化學平衡將被破壞,并在新的條件下建立起新的平衡,即發(fā)生_____。
(2)如圖是在一定溫度下,某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后,反應速率(v)與時間(t)的關系曲線。下列敘述正確的是______。
a.t1時,反應未達到平衡, NO2濃度在減小
b.t2時,反應達到平衡,反應不再進行
c.t2~t3,各物質(zhì)濃度不再變化
d.t2~t3,各物質(zhì)的濃度相等
e.0~t2,N2O4濃度增大
f.反應過程中氣體的顏色不變
Ⅱ.某研究性學習小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應速率的外界條件,下表是其實驗設計的有關數(shù)據(jù):
(1)在此5組實驗中,判斷鋅和稀硫酸反應速率大小,最簡單的方法可通過定量測定鋅完全消失所需的時間進行判斷,其速率最快的實驗是_____(填實驗序號)。
(2)對鋅和稀硫酸反應,實驗1和2表明,____對反應速率有影響。
(3)進行實驗2時,小組同學根據(jù)實驗過程繪制的標準狀況下的氣體體積V與時間t的圖像如圖所示。
在OA、AB、BC三段中反應速率最快的是__,2~4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應速率(假設溶液的體積不變)=_____。
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【題目】金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越,被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為 : aTiO2+bCl2+cCaTiCl4+cCO 反應(1)
TiCl4+2MgTi+2MgCl2 反應(2)
關于反應(1)、(2)的分析不正確的是( )
①TiCl4在反應(1)中是還原產(chǎn)物,在反應(2)中是氧化劑;
②C、Mg在反應中均為還原劑,被還原;
③在反應(1)、(2)中的還原性C>TiCl4,Mg>Ti;
④a=1,b=c=2;
⑤每生成19.2 g Ti(Ar=48),反應(1)、(2)中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e-。
A. 僅② B. ②③④ C. ③④ D. ②⑤
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為:下列敘述錯誤的是
A. 放電時正極附近溶液的堿性增強
B. 充電時鋅極與外電源正極相連
C. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1mol K2FeO4被還原
D. 充電時陽極反應為:Fe(OH)3 - 3e- + 5OH- FeO42- + 4 H2O
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