【題目】實驗室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L1。下面四個選項中能達(dá)到此目的的是( )

A. Na+、K+、、ClB. Cu2+、K+、、

C. H+、K+、、ClD. Mg2+、Na+、Cl、

【答案】D

【解析】

A、SO42-離子帶有2個單位負(fù)電荷，Cl-離子帶有1個單位負(fù)電荷，而Na+、K+都是帶有1個單位正電荷陽離子，四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1molL-1時，不滿足電荷守恒，故A錯誤；

B、Cu2+的水溶液為藍(lán)色，不符合題意，故B錯誤；

C、H+和HCO3-能結(jié)合成二氧化碳和水，不能共存，故C錯誤；

D、本組離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體、或水，故能共存，且滿足電荷守恒，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

編號

①

②

③

④

pH

10

10

4

4

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸溶液

鹽酸

A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④

B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③

C. ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D. VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為________個。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

（4）該氣體溶于水形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時，該電池工作原理如圖，下列說法正確的是 (　　)。

A. a為CH4，b為CO2

B. 向負(fù)極移動

C. 此電池在常溫時也能工作

D. 正極電極反應(yīng)式為O2＋2CO2＋4e－===2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L的NH3氣體物質(zhì)的量為________mol質(zhì)量為________g，其中含________個氫原子（用NA表示），將其溶于水配成200 mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol/L,若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L的NH3氣體與0.3 mol的CH4混合，相同條件下，該混合氣體對H2的相對密度為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A. 甲苯可以與液溴混合后加入鐵粉生成

B. 實驗室制備乙烯時，溫度計水銀球應(yīng)該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下

C. 向溴乙烷中加入NaOH溶液加熱，充分反應(yīng)，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明溴乙烷中含有溴元素

D. 制備新制Cu（OH）2懸濁液時，將4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO4溶液中，邊滴邊振蕩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在KCl和CaCl2 所組成的某混合物中,K+ 與Ca2+ 的物質(zhì)的量之比為1∶2,則該混合物中含CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _______,含1molCl- 的該混合物的質(zhì)量是____________g。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO 和CO2 組成的混合氣體13.44L,質(zhì)量為20g,該混合氣體中,碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為 ____________________。

（3）在某未知體積的NaOH溶液中，經(jīng)測定含有6.02×1023個OH—，則OH—的物質(zhì)的量為_______，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_______.。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在溫度t1時達(dá)到平衡，平衡時C1(CO)=C1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為C2(CO)和C2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則

A. K1和K2的單位均為mol/L B. K1 < K2

C. C2(CO) = C2(H2O) D. C1(CO) > C2(CO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述不符合生產(chǎn)實際的是( )

A.電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極

B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

D.在鋅錳干電池中，用鋅作負(fù)極

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