向100ml 1mol/L 的Al2(SO4)3 溶液中加入100ml NaOH溶液，得到7.8克白色沉淀，請(qǐng)問(wèn)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度可能是多少？

 

3mol/L 7mol/L

【解析】

試題分析：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，注意氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可溶于強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液。分兩種情況討論：

1、當(dāng)氫氧化鈉不足量時(shí)；設(shè) NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是x，

3OH-+Al3+=Al（OH）3↓

3mol            78g

0.1xmol       7.8g

解得 x=3mol/L；

2、氫氧化鈉過(guò)量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解。硫酸鋁中Al3+的物質(zhì)的量為2×1mol/L×0.1L=0.2mol，7.8g沉淀需要Al3+的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)變成AlO2-的Al3+的物質(zhì)的量為0.1mol.設(shè) NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是xmol/L，

3OH-+Al3+=Al（OH）3↓

3 mol               78g

0.3mol             7.8g

4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O

4mol    1mol

 0.4mol   0.1mol

根據(jù)公式c=n/V計(jì)算，KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是7mol/L。

考點(diǎn)：考查根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算及氫氧化鋁的性質(zhì)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：

已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色。回答：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲________,丙________。

（2）寫(xiě)出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。為了獲得E，可以用新配制的D溶液與用不含O2的蒸餾水配制的乙溶液反應(yīng)制備。

（3）用相應(yīng)晶體配制上述D溶液時(shí)你覺(jué)得還需加入 。

（4）寫(xiě)出Fe與H20在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 　　　。

 

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下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是（ ）

A．Na和Mg都可以用電解法冶煉得到

B．Na2O和Na2O2分別與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物相同

C．MgO和Al2O3均只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)

D．Mg和Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿

 

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下列除雜質(zhì)的操作方法正確的是（ ）

A．二氧化硅中有少量的氧化鋁：加過(guò)量的燒堿溶液后過(guò)濾

B．NH4Cl中有少量的I2：通過(guò)加熱的方法

C． Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入適量Ba(OH)2溶液，過(guò)濾

D．CO2氣體(HCl)：通過(guò)飽和NaHCO3溶液后干燥

 

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將少量的CO2通入下列溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是( )。

A．偏鋁酸鈉溶液 B．石灰水 C．氫氧化鋇溶液 D．氯化鈣溶液

 

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按要求寫(xiě)出下列變化，（1）（2）寫(xiě)化學(xué)方程式，（3）（4）寫(xiě)離子方程式

（1）實(shí)驗(yàn)室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨氣：

（2）氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)：

（3）將Na2O2粉末投入水中：

（4）向AlCl3溶液中加入足量氨水：

 

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10g下列金屬與100ml 1mol/L 的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量最多的是（ ）

A．Na B．Mg C．Fe D． Al

 

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在同溫同壓下，11.5 g氣體A所占的體積和8 g O2 所占的體積相同，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）

A．46 B．28 C．44 D．64

 

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（1）根據(jù)化學(xué)方程式，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式：

①AgNO3+KCl=AgCl↓＋KNO3

②CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O

（2）寫(xiě)出一個(gè)能實(shí)現(xiàn)下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu

②CO32-+2H+=CO2↑＋H2O

 

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