【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。
(1)+6價的Cr能引起細(xì)胞的突變而對人體不利,可用亞硫酸鈉將其還原。離子反應(yīng)方程式為:3SO32-+Cr2O72-+8H+===2Cr3++3SO42-+4H2O,該反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
(2)工業(yè)上利用鉻鐵礦( FeO. Cr2O3)冶煉鉻的工藝流程如圖所示:
①為加快焙燒速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是___________。
②水浸Ⅰ要獲得浸出液的操作是___________。
③浸出液的主要成分為Na2CrO4,加入Na2S反應(yīng)后有Na2SO4生成,則操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32,若要使Cr3+完全沉淀pH為___________[c(Cr3+)降至10-5mol·L-1可認(rèn)為完全沉淀]。
(4)以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料,用電化學(xué)法可制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7),實驗裝置如圖所示(已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O)。
①陽極的電極反應(yīng)式為___________。
②電解一段時間后,測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由amol變?yōu)?/span>bmol,則生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量為___________mol。
【答案】1︰3 將鉻鐵礦粉碎(或其他合理措施) 過濾 8CrO42-+3S2-+20H2O===8Cr(OH)3↓+3SO42-+16OH- 5(或≥5) 2H2O﹣4e-===O2↑+4H+(或4OH-﹣4e-===O2↑+2H2O) (a-b)/2
【解析】
(1)還原劑為SO32-,氧化劑為Cr2O72-,由方程式的計量數(shù)得出物質(zhì)的量之比。
(2)①根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素之一即物質(zhì)的表面積大小來回答;
②可用過濾分離固體和液體,水浸Ⅰ要獲得浸出液的操作是過濾;
③Na2CrO4將Na2S氧化成Na2SO4,由電子守恒和質(zhì)量守恒寫出反應(yīng)的離子方程式;
(3)結(jié)合溶度積計算;
(4)根據(jù)電解原理及反應(yīng)方程式計算。
(1)還原劑為SO32-,氧化劑為Cr2O72-,由離子反應(yīng)方程式為:3SO32-+Cr2O72-+8H+===2Cr3++3SO42-+4H2O,該反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰3;
(2)①影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有:固體物質(zhì)的表面積、加熱焙燒等,則可采取的措施是:將鉻鐵礦粉碎(或其他合理措施) 。
②可用過濾分離固體和液體,水浸Ⅰ要獲得浸出液的操作是過濾;
③Na2CrO4將Na2S氧化成Na2SO4,由電子守恒和質(zhì)量守恒得操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:8CrO42-+3S2-+20H2O===8Cr(OH)3↓+3SO42-+16OH-
(3)KspCr(OH)3=c(Cr3+)×c3(OH-),若c(Cr3+)=10-5mol·L-1時,c(OH-)= mol·L-1=10-9mol·L-1,常溫時c(H+)=10-5mol·L-1,pH=5(或≥5);
(4)①電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑,故答案為:2H2O﹣4e-===O2↑+4H+(或4OH-﹣4e-===O2↑+2H2O);
②電解一段時間后,測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)?/span>b mol,則溶液中移動的電荷為(a-b)mol,所以外電路中轉(zhuǎn)移的電子為(a-b)mol,陽極的電極反應(yīng)為:2H2O-4e-=O2+4H+,則陽極生成的氫離子為(a-b)mol,已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O,所以陽極消耗的CrO42-為(a-b)mol,則生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量為(a-b)/2mol。
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【題目】已知A、B、C、D、E、F、G7種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(藍(lán)色)+E
(3) B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→KCl + F↓(白色,不溶于稀硝酸)
(5)G+B→CO2↑+F↓+H2O,反應(yīng)中B與CO2的物質(zhì)的量之比為1:2
根據(jù)上述變化關(guān)系填空:
(1)請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B___;C___;F___;G___。
(2)檢驗E中的陰離子的實驗是___。
(3)往G的溶液中滴加過量的KOH,反應(yīng)的離子方程式為__。
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【題目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分試液,設(shè)計并完成了如下實驗:
下列說法正確的是( )
A. 原溶液中c(Fe3+)=0.2 molL-1
B. 溶液中至少有4種離子存在,其中Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1
C. SO42-、NH4+、Na+、CO32-一定存在,Cl-可能存在
D. 要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為:取少量原溶液于試管中,加入適量氯水,無現(xiàn)象,再加KSCN溶液,溶液成血紅色,則含有Fe2+
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【題目】在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+ yB(g)zC(g),圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化,圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系;則下列結(jié)論正確的是
A. 圖II所知反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0,且a=2
B. 200℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25
C. 200℃時,反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(Lmin)
D. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃,平衡正向移動
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【題目】海洋資源豐富,海水水資源的利用和海水化學(xué)資源(主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素)的利用具有非常廣闊的前景。
(1)利用海水可以提取溴和鎂,提取過程如下:
①提取溴的過程中,經(jīng)過2次Br- → Br2轉(zhuǎn)化的目的是_____,吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________,
②從MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。
(2)
①灼燒過程中用到的實驗儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、_____、______。
②操作①中需用到玻璃棒,則玻璃棒的作用是_______________。
③向酸化后的水溶液加入適量3% H2O2溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
④操作③是分液,則操作②是___________;操作④是___________
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【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答:
(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為__________.
(2)B為0.1mol·L-1 NaHCO3溶液,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因__________.
(3)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),
在25 ℃時,氯化銀的Ksp=1.8×10-10,F(xiàn)將足量氯化銀分別放入:
①100 mL 蒸餾水中; ②100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中;
③100 mL 0.1 mol·L-1氯化鋁溶液中; ④100 mL 0.1 mol·L-1鹽酸溶液中,
充分?jǐn)嚢韬?/span>,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________(填寫序號);②中氯離子的濃度為______ mol·L-1
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【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行,右圖表示在不同反應(yīng)時間t時,溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是
A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放熱反應(yīng)
B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸熱反應(yīng)
C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放熱反應(yīng)
D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸熱反應(yīng)
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【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時間生成n mol O2,同時生成2n mool NO ②單位時間內(nèi)生成n mol O2,同時生成2n mol NO2 ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1 ④混合氣體的顏色不再改變 ⑤混合氣體的密度不再改變 ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ③④⑤
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【題目】已知元素的原子序數(shù),可以推斷元素原子的( )
①質(zhì)子數(shù) ②核電荷數(shù) ③核外電子數(shù) ④原子半徑
A. ①③B. ②③C. ①②③D. ②③④
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