Question

【題目】Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g) H=+11 kJ·mol-1。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)改變條件，再次達(dá)到平衡時，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

A.若升高溫度到某一溫度，再次達(dá)到平衡時，相應(yīng)點可能分別是A、E

B.若改變的條件是增大壓強，再次達(dá)到平衡時，相應(yīng)點與改變條件前相同

C.若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時，相應(yīng)點與改變條件前不同

D.若再次充入a mol HI，則達(dá)到平衡時，相應(yīng)點的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)建立平衡，平衡時HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，逆反應(yīng)建立平衡，平衡時H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；

B．改變壓強改變反應(yīng)速率縮短達(dá)到平衡時間，平衡不變；

C．使用催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間；

D．反應(yīng)前后氣體體積不變，恒容容器中若再次充入a mol HI，相當(dāng)于增大壓強，平衡不變。

A．對于2HI(g)H2(g)+I2(g)反應(yīng)建立平衡時：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，因此排除C點，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，因此平衡正向移動，再次平衡時HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，因此排除B點，故選A點；對于2HI(g)H2(g)+I2(g)反應(yīng)建立平衡時：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，因此平衡逆向移動，再次平衡時H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，故選E點；因此反應(yīng)重新達(dá)到平衡，v正～x(HI)對應(yīng)的點為A，v逆～x(H2)對應(yīng)的點為E，故A正確；

B．若改變的條件是增大壓強，再次達(dá)到平衡時，平衡不變，但反應(yīng)時間縮短，縱軸數(shù)值改變，相應(yīng)點與改變條件前不相同，故B錯誤；

C．若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時，催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，相應(yīng)時間點與改變條件前不同，故C正確；

D．反應(yīng)前后氣體體積不變，恒容容器中若再次充入a mol HI，相當(dāng)于增大壓強，平衡不變，則達(dá)到平衡時，相應(yīng)點的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大，故D正確；

故答案選B。