一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是 (      )

A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158mol/(L·s）
B．反應(yīng)開(kāi)始到10s， X的物質(zhì)的量濃度減少了0．79mol/L
C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)10s， Y的轉(zhuǎn)化率為79．0%
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋ Y(g)Z(g)

C

解析試題分析：A．根據(jù)題給圖像知，10s內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為1.58mol，根據(jù)v=△n/V△t計(jì)算10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為v（Z）=0.079moL/（L?s），錯(cuò)誤；B、根據(jù)題給圖像知，反應(yīng)開(kāi)始到10s， X的物質(zhì)的量減少了0．79mol，，錯(cuò)誤； C、根據(jù)題給圖像知，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)10s， Y的轉(zhuǎn)化率為79．0%，正確； D、根據(jù)題給圖像知，隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，則X、Y是反應(yīng)物，Z是生產(chǎn)物，l0s后X、Y、Z的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算、相關(guān)圖像。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z (g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是(　 　)

A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將2．5 mol A和1．25 mol B通入容積為1L的真空密閉容器中，經(jīng)5s達(dá)到平衡狀態(tài)。3A(g)＋B(g)??pC(g)＋2D(g)，生成0．5 mol D，又知C的平均反應(yīng)速率是0．1 mol/(L·s)，則下列說(shuō)法中正確的是
①A的轉(zhuǎn)化率為20%　②B的轉(zhuǎn)化率為25%�、跘的平均反應(yīng)速率為0．1mol/(L·s)　④方程式中p＝2�、軧的平均反應(yīng)速率為0．05mol/(L·s)

A．①②B．②③C．③④D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹
B．用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無(wú)水AlCl3
C．蒸餾水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者
D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%。則下列敘述正確的是（     ）

A．a(chǎn)＞b B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．A的轉(zhuǎn)化率減小 D．B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中，1molN2和4molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25％，則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于

A．5％ B．10％ C．15％ D．20％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，5 min達(dá)到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有關(guān)下列說(shuō)法正確的是

A．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡過(guò)程中，用C來(lái)表示該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol·L－1·min－1
B．達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的7/6
C．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.005
D．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是
(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2)
、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．化學(xué)平衡常數(shù)是指一定條件下的可逆反應(yīng)，生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值。 
B．已知4HCl(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2Cl2(g) 能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)ΔH＜0，ΔS>0 
C．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡可能移動(dòng)，但平衡常數(shù)一定不變 
D．鐵制品表面鑲鋅塊和鐵制品表面鍍錫，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的 

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