100℃時(shí),NaCl溶液中c(H+)=1×10-6 mol/L。下列說(shuō)法中正確的是(       )           
A．該NaCl溶液顯酸性
B．該NaCl溶液顯堿性
C．該NaCl溶液中KW=c(H+)·c（OH-）=1×10-14
D．該NaCl溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-12
D

試題分析：NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液顯示出中性，所以AB錯(cuò)誤，根據(jù)
KW=c(H+)·c（OH-）=1×10-6×1×10-6=1×10-12，可知答案為D。
點(diǎn)評(píng)：該題考查了水的離子積，是高考的重要考點(diǎn)之一，比較容易，但是要注意與之前初中的PH值進(jìn)行區(qū)別，中性溶液的PH并不一定是7，要看具體情況而定。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上向氨化的CaSO4懸濁液中通入適量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如下圖所示，已知CaSO4的Ksp＝9.1×10－6，CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，請(qǐng)回答：

（1）向甲中通入過(guò)量CO2_____（填“有”或“不”）利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成，原因是_______________________________________________________________。
（2）直接蒸干濾液得到的(NH4)2SO4主要含有的雜質(zhì)是________(填含量最多的一種)。
（3）鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡，使之轉(zhuǎn)化為疏松，易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為_(kāi)___________________________________。
②請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理：__________________________________________。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

摩爾鹽[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一種重要化工原料。其組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：
①稱(chēng)取1.5680 g樣品，準(zhǔn)確配成100 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體0.4660 g。
③再量取25.00 mL溶液A，滴加適量稀硫酸，用0.0200 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。
（1）已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1. 0×10－5mol·L－1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2＋)
≥          mol·L－1。
（2）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是          。
（3）通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成（必須寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫時(shí)，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq)   Ksp=a，c(M2+)="b" mol·L-1時(shí)，溶液的pH等于（ ）
A．lg()B．lg()
C．14+lg()D．14+lg()

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)難溶電解質(zhì)溶解沉淀平衡的說(shuō)法不正確的是（   ）
A．由于Ksp(Ag2S)<Ksp(AgI)，向含濃度分別為0.01mol/L的S2－與I－的混合溶液中加入足量的AgNO3(s)，只有Ag2S沉淀生成
B．FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的
C．向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，固體AgCl質(zhì)量會(huì)減少，但AgCl的溶解度與Ksp均不變
D．達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中離子濃度不一定相等但會(huì)保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝7.8×10－13�，F(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為 (　　)
A．只有AgBr沉淀
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主
D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX) = 1.8×10－10，Ksp(AgY) = 1.0×10－12，Ksp(AgZ) = 8.7×10－17。下列說(shuō)法(均在25℃)錯(cuò)誤的是  
A．三種飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)?i>c(AgX)＞c(AgY)＞c(AgZ)
B．若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)減少
C．若取0.188g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10－2mol·L－1
D．往C選項(xiàng)的溶液中加入1 mL 0.1mol·L－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在20mL 0.0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0.01mol·L-1 KCl溶液，通過(guò)計(jì)算判斷是否有AgCl沉淀生成？已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10  (混合后溶液的總體積為兩者體積之和)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：（填“增大”、“減小”或“不變”）
（1）若加入AgNO3固體，c(I-)         。
（2）若加入更多的AgI固體，則c(Ag+)         。
（3）若加入固體AgBr，c(I-)         。

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