【題目】下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是(  )

①少量 Fe在Cl2燃燒;② Fe與過量稀H2SO4反應(yīng);③ FeCl2溶液中加入氫氧化鈉溶液;④ FeO和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中。

A. ① ② ④ B. ① ③ ④ C. ① ② ③ D. ② ③ ④

【答案】B

【解析】FeCl2燃燒生成氯化鐵,+3價(jià)鐵生成,①正確;Fe與過量稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,②錯(cuò)誤;FeCl2溶液中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化亞鐵沉淀很快又被氧化為氫氧化鐵,+3價(jià)鐵生成,③正確FeOFe2O3的混合物溶于鹽酸中生成氯化亞鐵、氯化鐵,+3價(jià)鐵生成,④正確,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)上述流程中多次涉及過濾操作,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)需要用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有玻璃棒、 、 ;其中玻璃棒的作用是 。

(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+,其原理是 。

(3)已知Ksp(CuS)=8.4×1045,Ksp(NiS)=1.4×1024;在除銅鎳的過程中,當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀時(shí)[此時(shí)溶液中c(Ni2+)=1.0×105mol·L1],溶液中Cu2+的濃度是 mol·L1。

(4)工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4,其中隋性電極作陽極,鐵作陰極,請(qǐng)寫出陽極的電極反應(yīng)式 。

(5)下列各組試劑中,能準(zhǔn)確測(cè)定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是__________(填編號(hào))。

a.NaOH溶液、酚酞試液 b稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c碘水、淀粉溶液 d氨水、酚酞試液

(6)除雜后得到的MnSO4溶液可以通過 (填操作名稱)制得硫酸錳晶體(MnSO4·H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為169)。已知廢氣中SO2濃度為8.4 g·m3,軟錳礦漿對(duì)SO2的吸收率可達(dá)90%,則處理1000 m3燃煤尾氣,可得硫酸錳晶體質(zhì)量為 kg (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)乙醇和乙酸是生活中的常見有機(jī)物,回答下列問題:

①乙醇分子的官能團(tuán)是羥基,請(qǐng)寫出羥基的電子式:___________;

②一定條件下,乙酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)成一種具有香味的油狀液體,該有機(jī)反應(yīng)方程式是________________________________________;該反應(yīng)類型為___________;

(2)苯是一種重要的化工原料,也是一種重要的溶劑。請(qǐng)回答下列問題:

①把苯加入到盛有碘水的試管中,充分振蕩、靜置,可以觀察到的現(xiàn)象是______________________

②把苯加入到盛有少量酸性高錳酸鉀溶液的試管中,振蕩后,酸性高錳酸鉀溶液不褪色,說明苯分子中__________(填“有”或“沒有”)碳碳雙鍵;

③在濃硫酸作用下,苯在50~60℃可以與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯,濃硫酸除了吸水外還有一個(gè)作用是__________,反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列兩組熱化學(xué)方程式中,有關(guān)△H的比較正確的是( )

①CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H2

②NaOH(aq)+H2SO4(濃)=Na2SO4(aq)+H2O(1) △H3

NaOH (aq)+CH3 COOH( aq)=CH3COONa( aq)+H2O(1) △H4

A. △Hl>△H2△H3>△H4, B. △HI>△H2,△H3<△H4

C. △H1=△H2,△H3=△H4 D. △Hl<△H2△H3<△H4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉的容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng),xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.80mol/L,保持溫度不變,將容器的容器擴(kuò)大到原來的兩倍,在達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度降低為0.5 mol/L.下列有關(guān)判斷正確的是

A. x+yz B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C. B的轉(zhuǎn)化率升高 D. C的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是

AAg+、Ca2+、Cl-、Br- BI-、H+、SO42-、 ClO-

CAl3+、NH4+、Cl-、CO32- DK+、Mg2+、NO3-、SCN-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由工業(yè)級(jí)碳酸鋰(含有少量碳酸鎂等雜質(zhì))制備高純碳酸鋰。實(shí)驗(yàn)過程如下:

(1)實(shí)驗(yàn)室中在下圖所示裝置中進(jìn)行碳化反應(yīng):

碳化反應(yīng)的主要反應(yīng)離子方程式為

碳化時(shí)溫度需控制在30,可采取的措施是 。

溫度不宜過高的原因是

(2)用CO2調(diào)pH為8—9,其目的是 。

(3)已知在不同溫度下蒸發(fā)分解碳酸鋰的產(chǎn)率與溶解度關(guān)系如圖:

90以下,隨溫度升高,碳酸鋰產(chǎn)率升高的原因可能是 。

(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由濾液制備高純碳酸鋰的實(shí)驗(yàn)方案:取濾液放置于燒杯中 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )

A. Na+H+、Cu2+、NO3- B. Na+、Fe2+H+、NO3-

C. NH4+、Cl-SO42-、OH- D. HCO3-NH4+Na+、OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國(guó)古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕,故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖,下列說法不正確的是

A.腐蝕過程中,負(fù)極是c

B.正極反應(yīng)是 O2+4e+2H2O==4OH

C.若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D.環(huán)境中的Cl擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為2Cu2++3OH+Cl==Cu2(OH)3Cl↓

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