【題目】寫出下列反應的熱化學方程式:

(1)N2(g)H2(g)反應生成1molNH3(g),放出46.1kJ熱量。_________________

(2)1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)H2Ol),放出1366.8kJ熱量。_________________

(3)2molC2H2(g)O2(g)中完全燃燒生成CO2H2O(l),放出2598.8kJ熱量。_________________。

(4)1molC(石墨)與適量的H2O(g)反應生成CO(g)H2(g),吸收131.3kJ熱量_________________。

(5)2gH2和足量的O2充分燃燒生成液態(tài)水,放出熱量為285.8kJ,則H2O2燃燒的熱化學方程式:_________________

【答案】N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=92.2kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=1366.8kJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2598.8kJ/mol C(石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=131.3kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=285.8kJ/mol

【解析】

書寫熱化學方程式時要注明各種反應物、生成物的存在狀態(tài),并把與反應的物質(zhì)的多少對應反應熱寫在方程式后面,標出反應熱的符號、數(shù)值及單位。

(1)N2(g)H2(g)反應生成1mol NH3(g),放出46.1kJ熱量,則 N2(g)H2(g)反應生成2mol NH3(g),放出92.2kJ熱量,該反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.2kJ/mol

(2)1mol C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)H2O(l),放出1366.8kJ熱量,則該反應的熱化學方程式為:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=1366.8kJ/mol;

(3)2molC2H2(g)O2(g)中完全燃燒生成CO2H2O(l),放出2598.8kJ熱量,則其相應的熱化學方程式為:2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2598.8kJ/mol。

(4)1molC(石墨)與適量的H2O(g)反應生成CO(g)H2(g),吸收131.3kJ熱量,其相應的熱化學方程式為:C(石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol 。

(5)2g H2和足量的O2充分燃燒生成液態(tài)水,放出熱量為285.8kJ,則H2O2燃燒的熱化學方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=285.8kJ/mol。

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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2I2在一定條件下能發(fā)生反應:H2(g)I2(g)2HI(g)H=-akJ/mol,已知: (a、bc均大于零)

下列說法正確的是

A.碰撞理論認為,反應速率的大小與單位時間內(nèi)反應物微粒間碰撞次數(shù)成正比,只要有足夠的能量就可以發(fā)生有效碰撞

B.斷開2molHI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

C.相同條件下,1molH2(g)1molI2(g)總能量小于2molHI(g)的總能量

D.向密閉容器中加入2molH2(g)2molI2(g),充分反應后放出的熱量為2akJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1g氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水,放出142.9kJ的熱量,表示該反應的熱化學方程式是()

A.H2(g)+O2 (g)=H2O(l) H=-285.8kJ·mol-1

B.H2(g)+O2 (g)=H2O(g) H=-285.8kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJ

D.H2+O2=H2O H=-285.8kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中常常需要對混合氣體中的NOx含量進行測定,其中一種方法的操作如下:①將200L氣樣通入酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化為NO,加水稀釋至100.00mL;②微微加熱,除去過量的H2O2;③量取20.00mL該溶液,加入20mL8.000×10-2mol·L-1FeSO4溶液(過量),充分反應;④用5.000×10-3mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+,終點時消耗20.00mL。

1)能使氣樣中的NOx更好地被H2O2溶液氧化的操作是___。

2NOH2O2氧化為NO3-的離子方程式是___

3)若缺少步驟②,對混合氣體中NOx含量的測定結(jié)果將___(填偏大偏小無影響)。

4)滴定過程中發(fā)生下列反應(未配平):

Fe2++NO+H+——NO↑+Fe3++H2O

Cr2O+Fe2++H+——Cr3++Fe3++H2O

則氣樣中NOx折合成NO2的含量為___mg·m-3。(保留4位有效數(shù)字)(寫出計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有三種金屬單質(zhì)AB、C,其中A的焰色反應為黃色,BC是常見金屬。三種金屬單質(zhì)AB、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、GH之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A__________; G___________。

(2) 寫出反應①的化學方程式:__________;寫出反應②的離子方程式:_________。

(3)說出黃綠色氣體乙的一種用途__________________。

(4)區(qū)別EF兩種溶液最簡單的方法是______,實驗室檢驗G中所含的金屬離子時,常在G的溶液中加入_____溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是分離混合物時常用的儀器,可以進行的混合物分離操作分別是(

A.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)B.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )

A. 將含1molFeCl3的溶液滴入沸水中,所制得的Fe(OH)3膠體粒子為NA

B. 常溫常壓下,1 mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為10NA

C. 常溫常壓下,92gNO2N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D. 標準狀況下,11.2L三氯甲烷中含有的極性共價鍵數(shù)目為1.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】JohnB.Goodenough等三位科學家因為在鋰離子電池研究領(lǐng)域的突出貢獻獲得2019年諾貝爾化學獎。碳酸鋰是一種常見的鋰離子電池原料,一種以鋰輝石為原料制取碳酸鋰的工藝如圖:(鋰輝石:LiAl(SiO3)2,也表示為Li2O·Al2O3·4SiO2,還含微量的鈉、鈣、鎂等元素)

[查閱資料]Li2CO3為無色單斜晶系結(jié)晶體,熔點618℃,溶于硫酸,微溶于水,在冷水中的溶解度比熱水中大。

1)在硫酸浸出流程,將硫酸加熱到130℃的目的是___________________________。

2)工業(yè)上高溫煅燒FePO4、Li2CO3和草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的混合物制取電池材料磷酸亞鐵鋰(LiFePO4),反應的化學方程式為__________________________________。

3LiFePO4含有Fe、Li兩種金屬元素,它們的焰色反應的顏色分別是___________

A.黃色、紫紅色B.綠色、黃色C.無焰色反應、紫紅色D.黃色、無焰色反應

4)在“Li2CO3分離、洗滌流程,用熱水洗滌的原因是___________________________

5)某濃差電池的原理示意如圖所示,可用該電池從濃縮海水中提取LiCl溶液。

電池中的Y電極為________(填正極負極陽極陰極)。X極的電極反應方程式為:________________________________________________。Y極每生成標況下22.4LCl2,有_________molLi+經(jīng)過離子導體。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】N2O俗名為笑氣,也是一種溫室氣體。結(jié)合所學知識,回答下列問題:

(1)鋅與極稀硝酸反應可生成N2O,該反應的化學方程式為___________,其中作氧化劑的硝酸與參與反應的硝酸的物質(zhì)的量之比為___________

(2)已知幾種物質(zhì)的相對能量如下:

物質(zhì)

N2O(g)

CO(g)

N2(g)

CO2(g)

相對能量/kJmol-1

475.5

283.0

393.5

0

N2O(g)CO(g)反應生成N2(g)CO2(g)的熱化學方程式為____________。

②若其他條件不變,加入高效催化劑,該反應的焓變將_______(增大、減小不變”)

(3)碘蒸氣能催化N2O的分解,反應歷程(步驟)如下:

i.I2(g)2I(g)

ii.I(g)N2O(g)N2(g)IO(g)

iii.2IO(g)2N2O(g)2N2(g)2O2(g)I2(g)

實驗表明,在反應過程c(I)始終大于c(IO),由此推測,反應速率ii_________iii(“>”、“<””)。

(4)一定溫度下,向恒容密閉容器中充入2 mol N2O(g)3 mol NO(g),發(fā)生反應:N2O(g)NO(g)N2(g)NO2(g) H。測得N2體積分數(shù)與溫度、時間的關(guān)系如圖所示。

①△H___________0(“>”、“<””)。

②下列情況表明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)

A.混合氣體的密度不再改變 B.相對分子質(zhì)量不再改變

C.NONO2的消耗速率相等 D.N2O的體積分數(shù)不再改變

T1時,該反應的平衡常數(shù)K___________

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