【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示,下列表述中正確的是()
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
B.時,正逆反應(yīng)速率相等
C.時,當反應(yīng)達最大限度時,化學(xué)反應(yīng)隨即停止
D.時,反應(yīng)達到平衡時,壓強是開始時的倍
【答案】D
【解析】
達到平衡時,N的物質(zhì)的量為2mol,變化6mol,M的物質(zhì)的量為5mol,變化3mol,反應(yīng)的方程式為,結(jié)合圖象解答該題。
A.達到平衡時,N的物質(zhì)的量為2mol,變化6mol,M的物質(zhì)的量為5mol,變化3mol,反應(yīng)的方程式為,故A錯誤;
B.時,沒有達到平衡狀態(tài),則正逆反應(yīng)速率不等,故B錯誤;
C.時,達到平衡狀態(tài),但反應(yīng)沒有停止,故C錯誤;
D.起始時總物質(zhì)的量為,反應(yīng)達到平衡時,總物質(zhì)的量為,壓強是開始時的倍,故D正確;
故選D。
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【題目】如圖是一種可充電鋰電池,反應(yīng)原理是4Li+FeS2 Fe+2Li2S,LiPF6 是電解質(zhì),SO(CH3 )2 是溶劑。下列說法正確的是( )
A. 放電時,a 極被還原
B. 放電時,電解質(zhì)溶液中 PF6- 向 b 極區(qū)遷移
C. 充電時,b 極反應(yīng)式為Fe+2Li2S-4e-=FeS2+4Li+
D. 充電時,a 極連接電源正極
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【題目】電解Na2SO4溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2。下列說法正確的是( )
A.b 極與電源的正極相連
B.產(chǎn)物丙為NaOH 溶液
C.離子交換膜d 為陰離了交換膜(允許陰離子通過)
D.a 電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑
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【題目】醋酸是一種常見的弱酸,請回答:
(1)已知某溫度時,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.6×10-5。
①醋酸的起始濃度為0.010mol/L,平衡時c(H+)=______(提示:醋酸的電離平衡常數(shù)很小,平衡時的c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.010mol/L
②pH=1的醋酸與pH=l的鹽酸等體積混合,混合后溶液中c(CH3COO-)=_______。
(2)日常生活中常用醋酸除水垢,但工業(yè)鍋爐的水垢中常含有CaSO4,需先用________(填化學(xué)式)溶液處理,而后用鹽酸去除。
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【題目】常溫常壓時烯烴與氫氣混合不反應(yīng),高溫時反應(yīng)很慢,但在適當?shù)拇呋瘎┐嬖跁r可氫氣反應(yīng)生成烷,一般認為加氫反應(yīng)是在催化劑表面進行。反應(yīng)過程的示意圖如下:
下列說法中正確的是
A. 乙烯和H2生成乙烷的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 加入催化劑,可減小反應(yīng)的熱效應(yīng)
C. 催化劑能改變平衡轉(zhuǎn)化率,不能改變化學(xué)平衡常數(shù)
D. 催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合,得到中間體
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【題目】2008年12月15日,全球第一款不依賴專業(yè)充電站的雙模電動車--比亞迪F3DM雙模電動車在深圳正式上市.比亞迪F3DM雙模電動車代表著“科技綠色明天”,運用了眾多高新科技,開啟了電動車的新時代,同時也實現(xiàn)了中國力量領(lǐng)跑世界.鎳鎘可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用.已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:有關(guān)該電池的說法正確的()
A.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
B.充電時陽極反應(yīng):
C.放電時負極附近溶液的酸性增強
D.放電時電解質(zhì)溶液中的向正極移動
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【題目】(1)①在BF3分子中,F—B—F的鍵角是________,B原子的雜化軌道類型為________,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF的立體構(gòu)型為________;
②在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________,層間作用力為________。
(2)①Y2X2(C2H2)分子中Y原子軌道的雜化類型為______,1 mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為______。
②元素Y(C)的一種氧化物與元素Z(N)的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式為________。
③化合物ZX3(NH3)的沸點比化合物YX4(CH4)的高,其主要原因是______________________。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+ CO32-+2H2O
B.向亞硫酸鈉溶液中滴入少量新制的氯水:3SO32-+ Cl2+H2O= SO42-+2Cl-+2HSO3-
C.電解KI溶液陰極電極反應(yīng)2H2O-4e-= O2↑+4H+
D.Fe2O3固體投入到少量HI溶液中:Fe2O3+6H++6I-=2Fe2++3I2+3H2O
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【題目】設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是
A.冰醋酸晶體中,含陰離子數(shù)目為
B.標準狀況下,中含有分子的數(shù)目為
C.常溫下,與混合氣體中含分子數(shù)為
D.投入的濃硝酸中,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
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